ENCRES
fer d’une belle couleur noire, qui ont de grandes applications dans l’art de la teinture , et qui forment la base de l'encre ordinaire. Voici la recette que l’on peut suivre pour préparer ce produit important : Noix de galle concassée, 1 kilogr. ; sulfate de fer, ou couperose verte, 500 grammes; gomme arabique, 500 grammes ; eau, 16 litres. On fait une forte décoction do la galle dans 13 à 14 litres d’eau; on passe à travers une toile; on ajoute à la liqueur claire la gomme, puis la couperose, qu’on a fait dissoudre séparément dans le reste de l’eau prescrite ; on agite le mélange de temps en temps, et on l’abandonne au contact de l’air jusqu’à ce qu’il ait acquis une belle teinte d’un noir bleuâtre. On laisse alors reposer, on lire à clair, et on enferme l’encre dans des bouteilles, que l’on bouclic avec soin. Si on veut que l’encre se conserve bien , on y ajoute 10 grammes d’essence de lavande ou de citron, dissoute dans 100 grammes d’alcool.
L’usage de l’encre à la noix de galle ne date guère que du vir siècle. Chez les anciens, l’encre se faisait, ainsi que Pline, Vitruve et Dioscoride nous l’apprennent , avec du noir de fumée, ou un charbon très divisé, délayé dans une eau gommée. Mais elle était peu coulante, pénétrait difficilement dans le corps du papier, et pouvait être facilement enlevée par le lavage ou le frottement. Toutefois elle résistait parfaitement aux influences atmosphériques et aux agents chimiques les plus énergiques ; tandis que notre encre , à base métallique , est aisément détruite par le chlore et le; chlorures décolorants , les vapeurs acides , les solutions alcalines caustiques, l’acide oxalique et le sel d’oseille; l’air humide même, au bout d’un temps un peu long, altère tellement les caractères tracés par elle qu’il est impossible de les lire.
Pour remédier à ces inconvénients, on a cherché depuis long-temps à préparer une bonne encre indélébile ; mais la plupart ne valent guère mieux que celle examinée par un
CHIMIE
chimiste ingénieux , Clouet. Il fit écrire par l’auteur ces mots : encre indélébile, avec sa signature. Le lendemain Clouet représenta l’écrit portant ces mots : encre dèlèbilc : il avait enlevé la syllabe in. L’Académie des sciences , en 1837, conseilla comme encre indélébile une recette très simple ; elle consiste à délayer dans de l’eau rendue alcaline et marquant 1° à l’aréomètre de Baumé , de bonne rncrc de Chine , qui se prépare, comme on sait, au moyen de décoction de plantes, de colle de peau d’âne et de noir de lampe.
§ III. Des alcalis végétaux.
On donne le nom d 'alcalis végétaux , alcaloïdes, bases salifiables organiques , à des principes immédiats qui, lorsqu’ils sont en dissolution dans l’alcool , ramènent au bleu le papier de tournesol rougi par un acide , et qui , combinés avec les acides , donnent naissance à des sels qui peuvent régulièrement cristalliser. — La découverte des alcalis végétaux est une des conquêtes chimiques les plus importantes de notre siècle; car ces produits ont reçu les applications les plus heureuses à l’art de guérir : tous les jours on emploie pour soulager de cruelles maladies le sulfate de quinine , les sels de morphine et la strychnine. C’est à Sertuerner, pharmacien du Hanovre, qu’appartient l’honneur d’avoir distingué le premier cette classe intéressante de corps; mais pour être juste', on doit dire que Derosnes et Seguin avaient, bien avant lui , isolé de l’opium une base organique ; mais ils n’insistèrent point suffisamment sur ce caractère d’alcalinité. On compte aujourd’hui près de cinquante alcalis végétaux différents ; mais tous n’ont pas été convenablement étudiés, et quelques uns seulement doivent nous intéresser spécialement.
C’est dans la classe des bases organiques que se trouvent
ALCALIS VKGÉTAUX.
les poisons végétaux les plus actifs. C’est depuis la découverte des alcaloïdes qu’on a su se rendre compte de la prodigieuse activité de ces sucs avec lesquels les Indiens empoisonnent leurs flèches. Dans les Indes orientales , à Java, à Macassar, à Bornéo, aussi bien que dans l’Amérique méridionale, sur les bords de l’Orénoque, du Cassiquiare et du Rio-Négro, les sauvages préparent mystérieusement, depuis longues années, avec le suc épaissi ou l’extrait de certains végétaux, des poisons fort célèbres qu’ils nomment upas-antiar, upas-tieuté, curare. La quantité de poison attachée à chaque flèche est infiniment petite, et cependant les animaux qui en ressentent la piqûre éprouvent subitement de violentes convulsions, d’affreux vomissements, et meurent au bout de quelques minutes. Leur chair, toutefois, ne contracte aucune propriété malfaisante. Avant la soumission de Java , les Hollandais étaient obligés de se couvrir d’une espèce de cuirasse pour se préserver des blessures mortelles de ces armes. Ces redoutables préparations de l’Asie et du Nouveau-Monde doivent leur énergie h la présence d’alcalis végétaux. Dans Y upas-tieuté il y a de la strychnine; dans Yupas-antiar il existe une autre base qui n’a point encore été isolée à l’état de pureté ; dans le curare de l’Orénoque, on sait qu’il y a un alcali particulier qui a reçu le nom de curarine. Ce sont de grandes lianes de la même famille que. la noix vomique qui fournissent Yupastieuté et le curare ; Yupas-antiar est le suc d’un grand et gros arbre de la famille des orties.
Composition . — Tous les alcalis végétaux ont cela de commun qu’outre le carbone, l'hydrogène et l’oxigène, ils renferment de l’azote. A la distillation sèche , ils donnent , outre les produits ordinaires des matières non azotées , une portion de carbonate d’ammoniaque, et ils laissent beaucoup de charbon. — Ils contiennent tous 2/3 et 3/û de leur poids de carbone. La quantité d’oxigène qu’ils renferment est moins considérable , et la proportion dans laquelle ils satu-
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rent les acides n’a aucun rapport arec celle dans laquelle les bases inorganiques en sont neutralisées.
Voici un tableau indiquant la composition des alcalis organiques , d’après SI. Régnault.
BASES ANHYDRES.
Formules.
| fcquital.
Ammoniaque.
Morphine. . .
Codéine. . . .
Aïa
Hi°
Az>
Narcotine. . .
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Urée
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Quinine. . . .
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Cinchonlue . .
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Strychnine . .
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Bruclne. . . .
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État. — On les rencontre toujours à l’état de sels , et ordinairement ils sont combinés avec un excès d’un acide végétal ; le plus souvent c’est le malique , quelquefois le gallique , le lactique , les matières colorantes, et dans certains cas avec un acide particulier.
Propriétés. — * Plusieurs alcalis végétaux cristallisent avec des formes déterminées et constantes, plusieurs sont fusibles et quelques uns volatils. Ils sont ordinairement très peu solubles dans l’eau , mais beaucoup plus solubles dans l’alcool , surtout à chaud; leur solution ramène au bleu le papier de tournesol rougi. Ils s’unissent aux acides pour former des sels ; ils forment des sels doubles avec plusieurs sels à bases d’oxides métalliques. Ils exigent pour leur saturation une quantité très petite d’acide; plusieurs de ces sels cristallisent très bien, quelques unsseprésentent sous forme de masse gommeuse ; ils sont beaucoup pins solubles que les alcalis végétaux eux-mêmes. Les acides ni-
ALCALIS VÉGÉTAUX
trique et sulfurique les détruisent comme les autres matières organiques. Les solutions salines des alcalis végétaux précipitent toutes par l’infusiuu de noix de galle ou la solution de tannin ; mais le précipitése dissout dans uu excès d’acide; elles précipitent également toutes parla solution d’iodure de potassium iodurée, et elles fournissent ainsi des indurés d’iodhydrates remarquables par leur coloration diverse.
Propriétés organoleptiques, — Ils ont tous une saveur amère très prononcée ; ils jouissent en général de propriétés médicales très énergiques; plusieurs peuvent être considérés comme les plus violents poisons.
ALCALIS VÉGÉTAUX EXTRAITS I)E L’OPIUM. — L’opium est un des médicaments les plus importants que possède la thérapeutique ; c’est un suc épaissi qui s’écoule par incision du papaver somniferum. Il a été soumis à un grand nombre de recherches chimiques.
Voici la liste des principes immédiats qu’a fournis cet extrait : Narcotine. — Morphine. — Méconine. — Narcéine. — f Codéine. — Acide mécanique. — Acide brun et matière extractiformc. * — Résine particulière. — Huile grasse. — Caoutchouc. — Arabine. — Bassorine. — Ligneux.
Morphine. — Elle existe dans l’opium à l’état de méconate et de sulfate , que M. Dupuis est parvenu à extraire directement sans emploi de réactifs , fait qui confirme la préexistence des alcalis. M. Lassaigue d’ailleurs a remarqué qu’une solution d’opium déposait de la morphine au polo négatifd’une pile en activité.
Préparation. — La méthode suivante est une de celles par lesquelles on parvient le mieux à obtenir la morphine et la narcotine. On épuise l’opium par l’eau , et on évapore la liqueur à consistance d’extrait ; on délaie 3 parties de cet extrait dans 1 partie 1/2 d’eau, et on mêle le tout dans une cornue avec 20 parties d’éther. On adapte un récipient à la cornue, on fait bouillir la niasse, et quand 5 parties d’éther ont distillé, l’éther
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qui reste dans la cornue a dissous la narcotine contenue dans l’extrait ; on interrompt alors l’opération , on verse l’éther tout chaud dans un vase à part , et on lave le résidu avec les 5 parties d’éther distillé , pour retirer la portion restante de la solution éthérée. On laisse refroidir l’extrait peu épais qui reste , et on l’étend avec une petite quantité d’eau ; au bout de quelque temps , on le décante du précipité cristallisé qui s’est formé , et qui consiste principalement en narcotine. On l’étend ensuite de plus d’eau , et on le précipite par l’ammoniaque caustique. Le précipité est recueilli sur un filtre ; la liqueur filtrée dépose, quand on la chauffe , une petite portion de morphine, qu’on enlève. Le précipité bien lavé à l’eau froide est séché et bouilli avec une quantité d’esprit de vin à 0,84 , triple de celle de l’opium employé, et avec du charbon animal , dont on met 6 pour 100 de l’opium; la solution filtrée bouillante donne , par le refroidissement , des cristaux incolores de morphine.
Propriétés. — La morphine , précipitée par l’ammoniaque de ses dissolutions salines, se présente sous forme de flocons caséiformes ; par l’évaporation de la dissolution alcoolique elle forme des cristaux brillants et incolores, transparents, qui contiennent, d’après M. Liébig, 6 pour 0/0 d’eau. En abandonnant l’eau , ces cristaux deviennent opaques; exposés à une température plus élevée, ils se fondent sans se décomposer, donnent un liquide jaune qui devient blanc et cristallin par le refroidissement; chauffée plus fortement , la morphine répand une odeur de résine , brûle avec une flamme vive et rouge ; elle est extrêmement peu soluble dans l’eau froide ; l’eau bouillante en dissout plus de 0,01 ; la dissolution cristallise par le refroidissement. La dissolution chaude ramène au bleu le papier de tournesol rougi ; elle se dissout dans 30 d’alcool anhydre bouillant et dans 40 froid. Elle est peu soluble dans l’éther ou presque insoluble ; elle se dissout dans les huiles grasses et vo-
ALCALIS VÉGÉTAUX
latiles ; elle se dissout dans la potasse , la soude ou l’ammoniaque caustique ; elle se dépose quand ces alcalis se carbonatisent.
Caractères de la morphine ert de ses sels. — 1° Quand on verse de l’acide nitrique sur de la morphine ou sur un sel morphique , l’une et l’autre à l’état solide , ils prennent une couleur rouge orangé , qui passe ensuite au jaune ; mais la strychnine , la brucine et leurs sels présentent le même phénomène. 2° Quand on met la morphine en contact avec de l’acide iodique , même très étendu , elle décompose cet acide, et l’iode est mis en liberté. 3° Lorsqu’on mêle la morphine ou ses sels neutres avec une dissolution d’un sel ferrique neutre , le mélange prend une belle couleur bleue.
Usages.— r La morphine possède les principales propriétés physiologiques de l’opium. C’est le type des agents qui provoquent le sommeil. On emploie l’acétate, le chlorhydrate et le sulfate de morphine.
ALCALIS DES QUINQUINAS. — Les écorces de diverses espèces du genre cinchona , de la famille des rubiacées , sont employées depuis long-temps avec grand succès pour combattre les fièvres intermittentes; on les soumit bien des fois à des recherches chimiques très étendues. Vauquelin avait fait un excellent travail sur ces produits et avait indiqué de fort bons moyens de reconnaître les quinquinas de bonne qualité ; mais ce fut Duucan , Laubert , Gômez , qui nous indiquèrent les moyens d’en obtenir une matière cristallisée ; c’était la cinchonine. Niais les propriétés alcalines de cette base et la découverte de la quinine appartiennent à MM Pelletier et Caventou. Le quinquina jaune royal ne contient pour ainsi dire que de la quinine, le gris que de la cinchonine , et le rouge les deux alcalis.
' Préparation. — On réduit en poudre l’écorce de quinquina jaune royal , on la fait bouillir avec huit fois son poids d’eau aiguisée avec de l’acide chlorhydrique ; on re-
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commence de nouvelles décoctions jusqu’à ce que l’écorce soit presque complètement épuisée ; on sature avec de la chaux les décoctions acides; on sèche le précipité, on le traite ensuite jusqu’à complet épuisement par de l’alcool à 0,836; on tillre les liqueurs alcooliques, ou les môle avec un peu d’eau , puis on procède à la distillation pour recueillir l’alcool. Il reste une masse brune visqueuse ; on la traite par de l’eau acidulée avec de l’acide sulfurique ; on blanchit en faisant bouillir la dissolution avec du noir animal; on filtre les liqueurs chaudes, et par le refroidissement il se dépose du sulfate de quinine , sous forme de belles aiguilles blauches, dont il est facile d’extraire la quinine , en le faisant dissoudre dans de l’eau acidulée avec l’acide chlorhydrique en le précipitant par l’ammoniaque.
La cinchonitui s’obtient du quinquina gris par un procédé analogue.
Les sels de quinine se distinguent par leur forte saveur amère de quinquina. Les sels cristallins ont un éclat nacré; la plupart sont solubles dans l’eau ; les solutions sont incolores , mais avec une légère teinte bleue opaline ; ils sont précipités par les acides oxalique, tartrique, gallique et par l’infusion de noix de galle.
La fabrication du sulfate de quinine est, en France, une branche commerciale importante ; on l’expédie dans toutes les parties de l’Europe, et jusque dans l’Amérique méridionale , d’où nous arrive l’écorce de quinquina , qui sert à le préparer. Dès 1826, on en fabriquait déjà plus de 5,000 kilogrammes ; or , en admettant que la quantité moyenne de ce médicament , administrée à chacun des individus qui en ont fait usage , ait été de 1 grain. 95 cent, en plusieurs doses, ce qui excède généralement la quantité utile pour couper une fièvre, ces 5,000 kilogr. auraient été répartis entre plus d’un million d’individus. L’Académie royale des sciences a témoigné hautement le cas qu’elle faisait d’une aussi précieuse découverte en décernant , eu
ALCALIS VÉGÉTAUX. 387
1827 , à ses auteurs, MM. Pelletier et Caventoa, un prix de 10,000 francs, du legs Montvon.
STRYCHNINE et BRUCINE.— La famille des strvchnées fournit h la matière médicale plusieurs produits , tels que la noix vomique , la fève de Saint- Iqnace , le bois de couleuvre , qui sont des poisons énergiques, et qui doivent leurs propriétés toxiques à deux alcalis végétaux découverts en 1818 par MM. Pelletier et Caventou. Us agissent avec une grande énergie sur l’économie animale ; leur action se porte particulièrement sur le système nerveux et la moelle épinière en particulier ; ils produisent des soubresauts très violents. 5 centigrammes de strychnine suffisent pour empoisonner ; la brucine est un peu moins énergique.
Les fèves de Saint-Ignace renferment plus de strychnine, le bois de couleuvre plus de brucine, et la noix vomique les deux alcalis ; ils sont combinés avec l’acide lactique.
Strychnine. — Elle cristallise d’une dissolution alcoolique en prismes blancs quadrilatères, terminés en pyramide; elle ne s’altère pas à l’air, ne fond pas quand on la chauffe et ne perd point d’eau ; elle se décompose à 315°. Elle ne se dissout que dans 2,500 d’eau bouillante et 6,667 d’eau froide, et cette dissolution, étendue de 100 fois son poids d’eau , a encore une grande amertume. L’alcool à 0,820 à froid n’en dissout que des traces; ü 0,835 il en dissout, à l’aide de l’ébullition, une quantité sensible. L’éther ne la dissout pas. Les huiles volatiles la dissolvent bien. Les huiles grasses n’en dissolvent que des traces.
Les sels de strychnine ont une saveur amère des plus désagréables; ils sont précipités par le tannin , et quand on les mêle à l’état sec avec de l’acide nitrique , ils prennent une couleur rouge , phénomène qui provient de la présence d’un corps étranger qu’il est difficile d’enlever. La strychnine a des propriétés basiques bien prononcées, mais sa capacité de saturation est très faible. L’ hydrochlo-
CH1MIK.
rate cristallise en aiguilles quadrilatères plus solubles dans l’eau que le sulfate , qui cristallise en cubes.
Propriétés physiologiques et usages. — De tous les poisons solides que fournit le règne végétal, la strychnine est, sans contredit, le plus redoutable : 5 centigrammes peuvent suffire pour faire périr un homme après un quart d’heure, au milieu de violentes attaques de tétanos ; mais on peut, par l’habitude, en supporter sans accident des doses plus considérables. La strychnine est un des remèdes le plus utilement employés pour combattre une maladie cruelle, la paralysie. C’est à M. le professeur Fouquier que l’on doit cette utile application des strychnées à l’art de guérir.
Brucine. — Elle cristallise en prismes à quatre pans obliques transparents et incolores; ces cristaux , chauffés à 100°, perdent 19 pour cent d’eau ; la masse fondue est une substance semblable à de la cire ; elle se dissout dans 850 d’eau froide et 500 d’eau bouillante ; quand elle est impure elle est plus soluble. Elle est très soluble dans l’alcool ; l’éther et les huiles grasses ne la dissolvent pas, mais elle est soluble en petite quantité dans les huiles volatiles. Son caractère distinctif consiste en ce que la couleur rouge ou jaune , qu’elle prend par l’action de l’acide nitrique , se change en beau violet quand on y ajoute du protochlorure d’étain. Les sèls de brucine cristallisent ; ils ont une saveur amère ; ils sont décomposés non seulement par les alcalis et les terres , mais encore par la morphine et la strychnine.
§ IV. Huiles essentielles. Résines. Corps gras.
Les corps que nous réunissons dans ce paragraphe se rapprochent par leur composition ; en effet, ils contiennent un excès de carbone et d’hydrogène et constituent des corps très combustibles. Ils sont en général très peu solubles dans l’eau , et solubles au contraire dans l’alcool et dans l’éther.
