COMBINAISONS DO PHOSPHORE

déré comme un puissant stimulant. On en fait actuellement une grande consommation pour les allumettes phosphoriques.

Combinaisons du phosphore. — Le phosphore se combine avec l’hydrogène , le soufre , le sélénium , l’iode et le chlore.

Combinaisons du phosphore avec l’hydrogène. — Le phosphore en se combinant avec l’hydrogène produit une combinaison extrêmement remarquable qui jouit de la propriété de s’enflammer spontanément au contact de l’air. Plusieurs chimistes admettent deux phosphures d’hydrogène différents , d’autres n’en reconnaissent qu’un seul. Nous allons faire connaître les caractères qu’on a assignés à l’un et à l’autre ; le second est de beaucoup le plus important.

ProtophosPhure d’hydrogène. ( Hydrogéné protophospkoré. ) — Ce gaz est incolore, d’une odeur désagréable , analogue à celle de l’arsenic en vapeur. Sa pesanteur spécifique = 1,214. Il ne s’enflamme pas à la température ordinaire, mais bien si la température est un peu élevée.

L’eau en dissout le huitième de son volume à la température ordinaire.

Le protophosphure d’hydrogène se forme dans les mêmes circonstances que le gaz suivant, seulement sa production est plus fréquente en raison de ce qu’il est plus stable.

On prépare ce gaz en chauffant une dissolution concentrée d’acide hvpophosphoreux , phosphoreux ou phosphatique. L’eau se décompose, son oxigène s’unit à une portion de l’acide lui -même pour le transformer en acide phosphorique , pendant que son hydrogène se combine à une partie de phosphore pour former l’hydrogène pliosphoré qui sc dégage , et que l’on reçoit sous des cloches pleines de mercure.

CHIMIE

L’analyse a démontré à M. Dumas, pour sa composition, trois volumes d’hydrogène et un volume de vapeur de phosphore , condensés en deux volumes = H3 P. Il est sans usages.

Sesquj-phosphure d’hydrogène. — Découvert par Gengembre ; il est toujours gazeux, sans couleur. Son odeur est très forte et analogue à celle de l’ail ou de Pognon; sa saveur est amère; sa densité= 1,761.

Exposé à une température élevée, il perd le tiers de son phosphore , et devient protophosphure ; on pensait qu’abandonné à lui-même pendant deux ou trois jours, il subissait le même changement. Mais, M. Rose a démontré qu’on pouvait le conserver très long-temps sans altération, et que le phosphore en excès se déposait seul.

Si on le fait passer dans un tube étroit avec de l’air ou de l’oxigène, il se forme des vapeurs blanches sans dégagement de lumière , et le phosphore acidifié se dépose , pendant que l’hydrogène devient libre. Si au lieu d’un tube étroit on fait usage d’un tube large , il se produit tout-àcoup des vapeurs blanches, et de plus une combustion très vive. Ce qui tient dans le premier cas à ce que les parois , trop rapprochées du tube étroit, enlèvent la chaleur à mesure qu’elle se développe.

La propriété que possède ce gaz de s’enflammer spontanément est caractéristique, et permet de toujours le reconnaître. En effet, que l’on fasse passer ce gaz, bulle à bulle, dans l’air, aussitôt chaque bulle en s’enflammant donne naissance à de la vapeur d’eau et d’acide qui s’élèvent sous forme d’auréoles blanches; c’est une des plus jolies expériences à exécuter dans un cours.

L’hydrogène phosphore est un peu soluble dans l’eau.

On pense que ce gaz se forme dans les lieux où se trouvent enfouies des matières animales, et que traversant les fissures du terrain, il arrive dans l’atmosphère, s’enflamme, et produit ce qu’on désigne sous le nom de feux follets. En