COMBINAISONS DU PHOSPHORE

effet , on sait que certaines matières animales , telles que la matière cérébrale, contiennent du phosphore, qui peut s’unir à l’hydrogène au moment où la décomposition putride s’opère.

Préparation. — On obtient le sesqui-phosphure d’hydrogène en chauffant dans une fiole une pâte faite avec de la chaux , du phosphore coupé et de l’eau ; le gaz ne tarde pas à se produire et à se dégager (fig. 15). L’eau se décompose, cède son hydrogène à une partie de phosphore pour former le gaz sesquiphosphure , tandis que l’oxigène s’unit à l’autre pour former de l’hypophosphite de chaux. Remarquons ici que M. Dumas n’a jamais pu parvenir à l’obtenir exempt d’hydrogène.

Composition. — M. Dumas, qui a fait l’analyse du sesqui-phosphure d’hydrogène, l’a trouvé formé d’un volume et demi de vapeur de phosphore, et de trois volumes d’hydrogène, condensés en deux volumes; d’où la formule H2 P.

Dans ce dernier temps , M. Rose a été porté à considérer les deux gaz précédents comme isomériques. En effet, l’analyse directe des deux gaz, l’identité des composés qu’ils forme:» avec certains chlorures métalliques , la propriété qu’ils ont l’un ou l’autre de se transformer en gaz spontanément inflammable quand on les dégage de leur combinaison avec les chlorures par l’ammoniaque , et au contraire de n’être plus spontanément inflammables si l’on se se~t d’eau pure , d’acide chlorhydrique ou de potasse liquide, sont autant de preuves sur lesquelles repose la manière de voir de M. Rose. M. Leverrier , au contraire ,

CHIMIE

admet que le gaz spontanément inflammable ne doit cette propriété qu’à la présence d’une petite quantité d’un phosphure particulier P H qui s’y trouve mélangé.

SOUFRE.— Si le soufre n’est pas aussi remarquable par ses propriétés que le phosphore , il n’est pas moins intéressant à cause de ses usages nombreux. C’est en même temps un des corps les plus répandus; on le connaît de toute antiquité, mais pendant long-temps une grande confusion régna à son égard. Il n’y a point , dit iMacquer (célèbre chimiste français et un des derniers représentants de la vieille école) , de nom dont on ait si fort abusé que celui ci dans l’ancien langage chimique. On désignait sous ce nom toutes les substances inflammables et combustibles, de quelque nature différente qu’elles fussent d’ailleurs. Le soufre , selon eux , était un des principes des corps ; ils en trouvaient partout. Beccher, et surtout Stalh , son élève , rectifièrent ces idées erronées à la fin du xvne siècle en démontrant la nature différente des corps confondus sous ce nom commun de soufre ; mais ils se trompèrent aussi bien que leurs devanciers en regardant le soufre ordinaire comme un corps composé. Ce n’est qu’à l’époque de la révolution chimique que les savants français reconnurent la simplicité et la nature de ce corps, qui depuisa toujours été rangé parmi les éléments.

Propriétés. — Le soufre est solide, jaune citron, insipide, très friable, à cassure luisante et inodore, cependant en le frottant il en prend une légère ; un léger choc suffit pour le casser; lorsqu’on le serre dans la main ou qu’on l’échauffe un peu , il craque et souvent il se rompt. Sa pesanteur spécifique = 1 ,99.

Le soufre conduit très mal le fluide électrique ; quand on le frotte, il se développe à sa surface du fluide électrique résineux. Soumis à une température de 108°, il se fond; entre 110 et lè0°, il est très limpide et jaune; à 160° il commence à s’épaissir, eafiu de 220 à 250° , il est telle-