BROME

se combiner au soufre en plusieurs proportions. L’un de ces iodures , ou mieux sulfure d’iode, est rayonné et brillant d’une couleur brune. 11 est peu stable ; exposé à une température peu élevée , l’iode s’évapore. On l’obtient en chauffant l’iode et le soufre dans un tube de verre. 11 est employé en médecine dans les maladies de la peau.

BROME. — C’est un corps découvert par M. Balard, qui présente la plus grande analogie avec l’iôde ; il est liquide à la température ordinaire , d’un rouge brun , en masse et d’un rouge hyacinthe en couche mince ; son odeur, forte , désagréable, est analogue à celle du chlore ; sa saveur est très caustique ; comme l’iode, il colore fortement la peau en jaune. C’est un poison énergique ; une goutte , déposée dans le bec d’un oiseau, suffit pour le tuer.

Exposé à un froid de — 20°, il se solidifie et devient cassant; à + kl ", il entre en ébullition et répand des vapeurs rouges comme celles de l’acide hypo-azotique.

il ne se combine pas directement avec l’oxigène; cependant, à l’état de gaz naissant, la combinaison se fait, et l’on connaît même plusieurs combinaisons.

Son affinité pour l’hydrogène est beaucoup plus grande : aussi s’y combine-t-il, sous l’influence solaire, pour former du gaz bromhydrique ; il a plus d’affinité pour l’hydrogène que l’iode.

On extrait le brome du bromure de magnésium , lequel se rencontre dans les eaux-mères des salines. On prend une certaine quantité de ces eaux-mères , on y fait arriver un courant de chlore qui forme du chlorure de magnésium et met le hrome à nu ; celui-ci reste en dissolution dans la liqueur. On agite la liqueur avec de l’éther qui dissout le brome et décolore le liquide. Ou verse ensuite une dissolution de potasse qui forme , en cédant de son oxigène à une portion de brome , du bromate de potasse et du bromure de potassium ; on évapore des liqueurs à siccilé et l’on calcine le résidu formé de bromure et de bromate. Par ». 1

CHIMIE

ce moyen le bromate, en perdant tout son oxigène, devient également bromure de potassium. On met dans une cornue de verre ( ftg. 17), munie à son bec d’un tube recourbé plongeant dans un flacon qui contient de l’eau, ce bromure mélé avec du peroxide de manganèse et de l’acide sulfurique.

Bientôt le brome libre vient se précipiter dans l’eau du flacon.

(Voyez pour la théorie celle du chlore. )

Combinaisons du brome. — L’hydrogène , le silicium , le carbone , le phosphore , le soufre , l’iode et le chlore forment des combinaisons avec le brome; mais ces combinaisons sont si peu employées et sont du reste si peu étudiées , que nous les passerons sous silence.

CHLORE. — Historique. — Il fut découvert, en 177ô , par Schèele , qui lui donna le nom d'acide marin déphlogistiquê. Plus tard, quand on réforma la nomenclature chimique , on lui donna le nom d’acide muriatique oxigcné. Bientôt après , Kirwan lui donna celui de gaz oximuriatiquc ; mais, mieux étudié par Berthollet, Guy ton— Morveau, M. Chenevix; enfin, par MM. Gay-Lussac et Thénard , etc. , ces derniers conclurent que ce corps était simple, et proposèrent pour lui le nom de chlore , qui fut bientôt généralement adopté.

Propriétés. — Le chlore est un gaz jaune verdâtre, d’une saveur et d’une odeur tellement fortes et caractérisées qu’elles permettent de le reconnaître avec facilité. Sa pesanteur spécifique= 2,0216. Il décolore la teinture de tournesol en la jaunissant ; il éteint les bougies allumées; mais la flamme pâlit, et rougit d’abord.

Exposé à un froid de — 50°, si le chlore est bien sec, il ne change pas d’état ; mais pour peu qu’il soit humide, il se

Fig. 17.