CHLORE

congèle et forme un hydrate qui , selon M. Faraday, est formé de 27,7 de chlore et 72,13 d’eau. Toutefois, en unissant la compression au refroidissement, on peut l’obtenir à l’état liquide. (Faraday.)

Le chlore ne se combine avec l’oxigène qu’autant que 1 un des deux se trouve à l’état naissant : on connaît quatre combinaisons de chlore et d’oxigène.

De toutes les propriétés du chlore , la plus remarquable est celle qu’il présente dans son contact avec l’hydrogène. En effet, ces gaz s unissent en volumes égaux pour donner naissance à du gaz chlorhydrique. Mais cette combinaison est accompagnée de phénomènes particuliers : 1° si l’on place un mélange à volumes égaux de chlore et d’hydrogène dans un lieu obscur, quel que soit le temps qu’on emploie, la combinaison n’a pas lieu; 2° si le pareil mélange est placé dans une lumière diffuse, la combinaison se fait, mais lentement encore, et on est obligé pour la terminer d’exposer le mélange à l’action des rayons solaires ; 3° si l’on expose le mélange immédiatement à la lumière solaire , la combinaison se fait instantanément avec rupture du flacon qui contenait le mélange ; le feu agit de la même manière.

L’eau à la température ordinaire dissout une fois et demie son volume de chlore , et la dissolution possède les mêmes propriétés que le chlore. En l’exposant à une température de 2 à 3° au-dessous de 0, il s’y produit une foule de cristaux lamelleux , jaunes foncés , formés d’eau et de cldore. Fig. 18.

Le chlore n’existe pas à l’état libre dans la nature; mais à l’état de combinaison il fait partie de l’acide chlorhydrique et de tous les chlorures.

Préparation. — Pour l’obtenir on met dans un ballon (fig. 18) du peroxide

CHIMIE

de manganèse sur lequel on verse de l’acide chlorhydrique : aussitôt une effervescence, due au dégagement du chlore, a lieu ; celui-ci est conduit par un tube sous des flacous pleins d’eau saturée de sel marin.

La théorie est très simple : une partie d’acide est décomposée en chlore qui se dégage, et en hydrogène qui s’unit à une partie de l’oxigène du peroxidc de manganèse pour former de l’eau. Le peroxide ramené h l’état de protoxide se combine à une autre portion d’acide pour former de l’eau et du chlorure de manganèse. Disons ici que s’il se dégage du chlore , c’est parce qu’il ne se forme pas de chlorure de manganèse correspondant au peroxide. On peut encore obtenir le chlore en faisant un mélange de chlorure de sodium ou de sel marin , de peroxide de manganèse , sur lequel on verse de l’acide sulfurique étendu d’eau ; l’eau en se décomposant cède son hydrogène au chlore du chlorure pour former de l’acide chlorhydrique qui réagit sur le peroxide , comme nous l’avons dit plus haut, pendant que son oxigène en se combinant au sodium forme de la soude qui s’unit à l’acide sulfurique et constitue du sulfate de soude. Cette théorie s’applique à la préparation du brome.

Propriétés et usages du chlore. — Le chlore exerce une très vive action sur l’économie animale. Respiré pendant un certain temps , il excite la toux et cause un serrement de poitrine qui rend la respiration difficile ; respiré en plus grande abondance, il détermine un crachement de sang, et même cause la mort. Pelletier père, célèbre chimiste français, etRoé, chimiste allemand, perdirent la vie pour avoir respiré une dose trop forte de ce gaz en étudiant sa nature. On neutralise promptement son effet en dégageant de l’ammoniaque. Le chlore gazeux ou dissous présente dans son contact avec les matières colorantes végétales ou animales des phénomènes remarquables. Dès que l’une de ces matières est mêlée avec lui , elle est immédiatement détruite