DES OXIDES ET DES ACIDES NON MÉTALLIQUES

On l’obtient en faisant passer un courant de chlore dans une dissolution de chlorhydrate d'ammoniaque. C’est un corps très dangereux à préparer.

§ III. Des oxides et acides non métalliques.

Dans ce paragraphe nous traiterons de toutes les combinaisons de l’oxigène avec les métalloïdes. Aucun de ces composés ne possède de propriétés basiques , pendant , au contraire , que la plupart sont acides.

Il faut en excepter seulement les oxides d’hydrogène , l’oxide de phosphore et l’oxide de carbone ; les oxides d’azote peuvent s’unir en de certaines circonstances avec les bases, mais les combinaisons qui en résultent sont si faibles qu’on n’a point donné le nom d’acides à ces oxides.

Comment on distingue les oxides des acides. — Le principal caractère des acides est celui de pouvoir se combiner avec les oxides des métaux électro-positifs, c’est-à-dire les bases salifiables , et de produire des sels ; les caractères accessoires qu’on leur assigne ordinairement sont leur saveur aigre, la propriété de rougir la couleur bleue végétale; mais quelques uns d’entre eux sont dépourvus de cette propriété, ceux par exemple qui sont insolubles dans l’eau.

Le principal caractère des bases ou oxides basiques est celui de pouvoir se combiner avec les oxides pour produire des sels. Les caractères accessoires qu’on leur assigne sont : leur saveur urineuse , la propriété de ramener au bleu le papier de tournesol rougi par un acide, de verdir le sirop de violettes, de rougir le papier jaune de curcuma , mais comme la plupart sont insolubles dans l’eau, ils ne peuvent révéler ces propriétés accessoires. Nous allons actuellement indiquer la composition, lapréparation et les propriétés les plus saillantes des principaux acides et oxides mélalloidiques.

COMBINAISONS DE L’OXIGÈNE AVEC L'HYDRO- GÈNE. — L’oxigène , en se combinant avec l’hydrogène ,

CHIMIE

forme deux combinaisons , l’eau et le suroxide d’hydrogène ou eau oxigénée.

Eau ( Oxide d’ hydrogène , oxide hydrique). — L’eau, à raison de son importance dans la production de tous les phénomènes de la nature , de sa présence dans tous les lieux de notre globe, de ses applications de chaque instant, a fixé l’attention des philosophes de tous les temps. Dieu , en créant l’homme , les animaux et les plantes, a répandu à profusion l’eau qui leur est aussi insdipensable que l’air. Une substance si intimement liée à notre histoire physique a dû être soumise à bien des investigations, et, chose extraordinaire, sa composition n’a été connue qu’à la fin du xvnr siècle. Cette découverte immense est encore due au génie de Lavoisier. L’Angleterre a voulu revendiquer pour ses enfants la gloire de cette découverte à jamais mémorable; mais un arbitre aussi élevé qu’impartial, M. Berzélius, a prononcé dans ce grand débat; il s’exprime ainsi : v On peut dire avec toute justice que Watt et Cavendish » s’étaient approchés bien près du but, mais que Lavoisier » seul l’a atteint. Watt, Cavendish et Priestley envisageaient » l’oxigène, l’hydrogène et l’eau comme des états différents » d’un seul et même corps pondérable ; Lavoisier prouva » que l’eau est composée de deux corps pondérables parti- » culicrs , et c’est précisément en cela que consiste là déjà couverte. »

Composition de l’eau. — Pour bien faire saisir à nos jeunes lecteurs tous les détails de ces expériences fondamentales, nous ne pouvons mieux faire que de transcrire le passage de l’ouvrage de Lavoisier où elles sont consignées :

« Ire Expérience. — Préparation. — On prend un tube de verre EF, peu fusible , luté et entouré de clinquant (fig. 22), de 8 à 12 lignes de diamètre , qu’on fait passer à travers un fourneau, en lui donnant une légère inclinaison de E en F. A l’extrémité supérieure E de ce tube , on ajuste une cornue de verre A , qui contient une quantité