ACIDE PHOSPHORIQUE

nablement, l’acide chlorhydrique se dégage et l’acide phosphoreux cristallise.

Acide hypo -phosphorique ou piiosphatique. — • D’après Dulong, il paraît n’ètre qu’un composé d’acide phosphoreux et d’acide phosphorique dans la proportion d’un atome du premier, et deux atomes du second, d’où la formule P; 0‘J. Ce qu’il y a de certain, c’est que cet acide, combiné avec les bases, donne lieu à des phosphates et à des phosphites.

Cet acide est toujours liquide , visqueux , incolore , très sapide, d’une odeur faible de phosphore, d’une densité plus grande que celle de l’eau. Exposé à la chaleur, il se décompose de la même manière que les deux acides précédents. L’eau le dissout en toutes proportions.'

Cet acide est toujours un produit de l’art; pour l’obtenir on dispose plusieurs tubes de verre dans un entonnoir, qui repose sur un flacon. Dans chaque tube on place un bâton de phosphore , et l’on recouvre le tout d’une cloche percée pour donner accès à l’air. Peu à peu le phosphore brûle et forme l’acide phosphatique, qui , en raison d’un peu d’humidité que doit contenir l’air, coule dans l’entonnoir, et de là dans le flacon.

Acide phosphorique. — C'est le plus important des acides de phosphore ; il fut découvert par Margraff, examiné par plusieurs chimistes, mais surtout par MM. Berzélius, Dulong, Gay-Lussac et Graham.

Cet acide est solide, très acide, inodore, incolore, rougissant fortement la teinture de tournesol, d’une pesanteur spécifique plus grande que celle de l’eau ; il peut cristalliser, mais difficilement. Exposé à une chaleur, rouge, il fond et donne lieu à un verre transparent; à une température très élevée , il se vaporise ; exposé à l’action de la pile , il est décomposé en phosphore et en oxigène. L’air et l’oxigèue n’ont aucune action sur l’acide phosphorique , si ce n’est quand ils sont humides ; alors l'acide absorbe leur hu-

CHIMIE

midité. Parmi les métalloïdes on ne connaît bien que l’action du carbone ; à une température élevée , il décompose l’acide phosphorique en phosphore et en oxigène qui , combiné au charbon , constitue de l’acide carbonique ou de l’oxide de carbone.

L’eau dissout facilement l’acide phosphorique ; cette dissolution est appelée acide phosphorique liquide. L’alcool le dissout également.

La composition de l’acide phosphorique a été long-temps un sujet de contestation. Les plus habiles chimistes ne pouvaient pas tomber d’accord , soit pour expliquer sa composition , soit pour expliquer les raisons qui faisaient que telle ou telle circonstance déterminait en lui des propriétés nouvelles. En effet , tantôt l’acide phosphorique précipitait le nitrate d’argent en jaune , tantôt il le précipitait en blanc ; mais pour expliquer la cause inconnue de ce phénomène on créa le mot isomérie, et l’on disait que ces deux acides étaient isomères, c’est-à-dire que, possédant la même composition atomique , ils présentaient des propriétés différentes.

Des travaux furent entrepris par MM. Stromever, Clark, Engheliart et Gav-Lussac , et le résultat de ces travaux fut pour qu’on distinguât deux acides phosphoriques , l’un possédant une capacité de saturation plus grande que l’autre , et la propriété de précipiter le nitrate d’argent en jaune : c’est l’acide phosphorique; l’autre d’une capacité de saturation moindre, précipitant le sel d’argent en blanc : ori donne à cet acide le nom d’acide paraphosphorique. Les connaissances en étaient là lorsque M. Graham , dans un fort beau Mémoire, vint jeter un jour tout nouveau sur cette question , et faire connaître quatre modifications de l’acide phosphorique , en môme temps qu’il fit voir que les modifications étaient influencées par la présence d’une plus ôu moins grande quantité d’eau , ou de base.

Selon M. Graham , quand on brûle du phosphore dans