ACIDE PHOSPHORIQUE

de l’oxigène sec, on obtient de l’acide phosphorique anhydre P 2 O5. Cet acide dissous dans l’eau s’hydrate immédiatement et forme un composé contenant un atome d’eau = P* O5 4- H* O. Cet acide possède la propriété de précipiter l’albumine en si petite quantité qu’il devient un excellent réactif pour déceler la présence de ce corps. Si l’on abandonne la dissolution , au bout de quelque temps l'acide a absorbé trois atomes d’eau et est devenu P* O5 U6 O3. C’est là l’acide phosphorique ordinaire , qui , au lieu de précipiter l’albumine, la dissout quand elle est coagulée. Cet acide , ou ses sels , précipitent le nitrate d’argent en jaune. Enfin , M. Graham a découvert un autre acide qui ne précipite pas l’albumine, mais qui précipite le nitrate d’argent en blanc et qui est représenté par P’ O’1 + H* O’.

Maintenant, quand l’on chauffe au rouge l’acide P - 05-j- H® O3, il perd un atome d’eau et devient P’ O5-}- H 'O’. Si on le chauffe avec deux atomes de base , l’eau se dégage. Quand au lieu de deux atomes de base on ne le chauffe qu’avec un atome de base , il perd encore toute son eau , se combine avec la base et constitue alors l’acide P* O5 -f- H* O.

On voit, d’après ce que nous venons de dire, qu’il existe quatre modifications de l’acide phosphorique qui diffèrent les unes des autres par les proportions d’eau qu’elles contiennent.

Préparation. Pour obtenir l’acide phosphorique anhydre qui a été employé dans ces derniers temps pour enlever l’eau aux matières organiques, voici une méthode très convenable indiquée par M. Marchand. On place un creuset de porcelaine au fond d’une grande capsule en porcelaine; sur ce creuset , comme pied , on pose une petite capsule de porcelaine ou seulement le couvercle du creuset, avec quelques morceaux de phosphore pur et sec. Cela posé, on recouvre le creuset d’une grande cloche de verre tubulée dont le bouchon donne passage à deux tubes ouverts ; l’un

CHIMIE

d’eux est d’un grand calibre , et l’autre d’un calibre moindre. On allume le phosphore au moyen d’un fil de fer rouge qu’on introduit dans le tube droit ei qu’on retire aussitôt après. Quand le phosphore a fini de brûler, on fait arriver de nouveaux morceaux de phosphore par le tube droit; ils s’enflamment immédiatement d’eux-mêmes. Si la cloche s’échauffe par trop , il faut attendre qu’elle soit refroidie avant d’introduire du phosphore , car elle pourrait facilement se casser sans cette précaution. De cette manière on peut, dans un temps très court, brûler 125 grammes de phosphore , et en retirer 250 grammes d’acide phosphorique anhydre. Après l’opération, on détache l’acide de la cloche au moyen d’une cuillère, on le tasse et on l’introduit rapidement dans un vase qui peut se fermer hermétiquement. Cette expérience est tout-à-fait convenable à être montrée dans des cours.

Si l’on met quelque temps l’acide phosphorique anhydre en contact avec de l’eau , il se transforme en acide phosphorique trihydraté.

Le plus souvent on obtient cet acide en traitant le phosphore par l’acide nitrique; l’oxigène de l’acide acidifie le phosphore pendant qu’il se dégage de l’azote et du bi-oxide d’azote. M. Schoubein a vu qu’il se formait d’abord de l’acide phosphoreux et qu’il se dégageait de l’hydrogène phosphoré. On peut encore décomposer du phosphate d’ammoniaque par le feu : dans ce cas c’est l’acide phosphorique anhydre qu’on obtient ; mais l’eau le transforme bientôt en acide phosphorique ordinaire. Enfin, on peut le préparer en décomposant le phosphate de baryte par l’acide sulfurique.

Cet acide est peu employé « quelquefois seulement dans l’analyse des pierres gemmes , et eu médecine pour faire des limonades.

DES COMBINAISONS DU SOUFRE AVEC L’OXI- GÈNE. — Les combinaisons du soufre et de l'oxigène sont au nombre de quatre , ce sont : les acides hypo-sulfureux, sulfureux , hypo-sulfurique et sulfurique.