COMBINAISONS DE L’AZOTE ET DE L’OXIGÈNE

celui de l’acide combiné à une certaine quantité d’oxigène, constitue le gaz protoxide d’azote ; il n’est pas employé.

Bi-oxide d’azote (Gaz nitreux, oxide nitrique, oxide d’azote). — Ce gaz a été découvert par Haies, et étudié par Priestley, Davy et M. Gay-Lussac ; il est incolore, sans action sur le tournesol ; son odeur et sa saveur ne peuvent nous être connus , car aussitôt qu’il a le contact de l’air, il passe à l’état d’acide hypo-azotique et répand alors des vapeurs rouges. Il éteint les corps en combustion et asphyxie les animaux qui le respirent. Sa pesanteur spécifique = 1,390. Exposé dans un tube, à l’action du feu, il se décompose comme le protoxide d’azote. II est décomposé par la plupart des métalloïdes. L’eau en dissout la vingtième partie de son volume ; il est composé de 2 atomes d’azote et de 2 atomes d’oxigèue = AzJ 0\ Il ne se trouve point dans la nature. On l’obtient en mettant en contact la tournure du cuivre ou du mercure, avec de l’acide azotique ; celui-ci , en perdant de son oxigène qui oxide les métaux , devient bi-oxide d’azote qui se dégage pendant que l’oxide formé se combine à une partie d’acide azotique.

Acide azoteux. — Selon M. Gay-Lussac , en mettant en contact une dissolution de potasse , avec du bi-oxide d’azote et un peu d’oxigène , il se forme un acide composé de 2 atomes d’azote et de 3 atomes d’oxigène : c’est l’acide azoteux. Cet acide ne peut être isolé , car sa propriété est de se décomposer en bi-oxide d’azote et en acide hypoazotique , ou azotique , quand on cherche à le séparer de ses combinaisons.

Cependant il paraît, selon l’opinion admise par MM. Berzéliuset Mitscherlich, qu’en faisant agir du bi-oxide d’azote sur de l’acide livpo-azotique , l’un et l’autre de ces corps se transforment en acide azoteux d’après l’équation suivante : Az 04+Az O' =2 Az203. Ce liquide est d’un vert bleuâtre, d’une grande volatilité.

Acide hypo-azotique ( Gaz acide nitreux. Acide

il. 12

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nitroso-nitrique. Vapeur» nitreuse»). — (jet acide , d’après M. Peligot (Ann. Cfnm., mai, 1861), cristallise en prismes incolores qui fondent à — 9". A la température ordinaire il constitue un liquide orange qui bout à 22°; s’il contient une très petite quantité d’eau , il possède les propriétés suivantes qui avaient été reconnues par Dulong : il est Üquide , d’une couleur qui varie avec la température ; ainsi il est jauue orangé de 15 à 28°, jaune fauve à 0“, presque incolore à— 10° et incolore à — 20°; il se prend en masse blanche au-dessous de — 60°. Il possède une saveur caustique , une odeur très forte , caractéristique , et une densité =à 1,651. Il rougit fortement le tournesol, tache la peau en jaune , et la désorganise.

Soumis à la température de 28°, il bout et forme ce que l’on connaît sous le nom de gaz rutilant. Ce gaz se produit môme à la température ordinaire : c’est cet acide qui se forme aussitôt que l’on met en contact de l’oxigène avec du bi-oxide d’azote. 11 est irrespirable et fait éprouver à la poitrine un sentiment pénible de constrictiou.

L’oxigène et l’air ne lui font éprouver aucune altération, à moins qu’ils ne soient humides : alors il se produit un peu d’acide azotique. Presque tous les corps combustibles le décomposent en s’emparant d’une plus ou moins forte proportion de son oxigène.

L'eau et cet acide, par leur contact, présentent des phénomènes remarquables. Si on l’agite dans une grande quantité d’eau , il se transforme presque entièrement en bi-oxide d’azote qui se dégage et en acide azotique qui reste dissous dans la liqueur, uni à un peu d’acide hypoazotique non décomposé. Si la quantité d’eau est faible, il se dégage peu de gaz , et la liqueur devient vert foncé. Enfin , si l’on n’ajoute que successivement à l’eau diverses quantités d’acide , on voit que le dégagement du bi-oxide d’azote , produit par le même poids d’acide , décroît jusqu’à ce qu’il n’ait plus lieu , et cependant le liquide con-

ACIDE AIOTIQUE. 155

tinue à absorber de l’acide hypo-azotique. Dans cette expérience l’eau se colore successivement en bleu verdâtre et en jaune orangé. Ces variations de couleurs sont analogues à celles qui se produisent quand on fait passer un courant de bi-oxide d’azote dans de l’acide azotique plus ou moins concentré.

Mis en contact à la température ordinaire , avec l’acide sulfurique concentré , il est décomposé en acide azotique , retenant un peu d’acide hypo-azotique, et en acide azoteux qui se combine à l’acide sulfurique pour former des cristaux semblables à ceux dont nous avons parlé à l’article acide sulfurique.

En se dissolvant dans l’acide azotique , il le colore en jaune. Chaque fois que l’on cherche h le combiner aux bases , il se décompose, et forme avec elles des azotates et des azotites.

Il paraît résulter d’expériences récentes de M. Péligot que cet acide peut former des combinaisons définies avec les bases, et en particulier avec le protoxide de plomb ; mais ce sel résulte évidemment encore de l’union de nitrate et de nitrite de plomb basique , comme M. Berzélius l’avait admis.

Il est composé de 2 atomes d’azote et de U atomes d’oxigène Az1 O't ou Az Oa. Le meilleur moyen pour obtenir cet acide consiste à chauffer dans une cornue une certaine quantité d’azotate de plomb sec; on fait arriver le gaz dans un petit récipient entouré de glace et de sel. Par la chaleur l’acide azotique de l’azotate se sépare , mais se décompose en oxigène et en acide hypo-azotique anhydre.

Acide azotique ( Acide nitrique , eau-forte , esprit de nitre ). — Cet acide fut découvert, en 1325, en distillant du nitre avec de l’argile , par Raymond Lulle, célèbre alchimiste, qui fut à la fois moine, chimiste et médecin. 11 entreprit d’immenses voyages en France , en Angleterre , en Allemagne, en Italie et eu Afrique, où il fut lapidé en prê-

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chant le christianisme. Tout en voyageant sans cesse , il trouva le moyen d’écrire dans presque tous les pays, et simultanément sur la chimie , la médecine et la théologie. Il donna une vive impulsion à la chimie en employant la distillation comme moyen et en fixant l’attention des savants sur les produits volatils de la décomposition des corps. L’acide azotique fut distingué par Schéele de l’acide hvpoazolique, avec lequel il avait été confondu jusque là. Mais sa nature chimique ne fut exactement fixée qu’en 1784 par les expériences de Cavendish.

Propriétés. — L’acide azotique le plus concentré est liquide , blanc , odorant , très acide et corrosif. Il tache la peau en jaune et la désorganise sur-le-champ , ce qui en fait un des plus violents poisons. Il rougit très fortement le tournesol; sa pesanteur spécifique = 1,554.

Soumis à une température de 86”, il entre en ébullition, se volatilise et se condense , après s’être coloré par un peu d’acide hypo-azotique provenant de la décomposition d’une certaine quantité d’acide azotique. A une chaleur rouge, il se décompose totalement et se transforme en acide hypoazotique et en oxigène. Exposé à un froid de 50” , il se solidifie et prend une consistance de beurre. Les rayons solaires le décomposent quand l’acide offre un certain degré de concentration ; alors il se dégage de l’oxigène, et il se produit de l’acide hypo-azotique qui colore en brun l’acide azot que. Selon M. Gay-Lussac , celui dont la densité n’est que de 1,32 ne se colore plus. Cet acide n’a aucune action sur l’air et l'oxigène secs; si ces gaz sont humides, il y répand seulement des vapeurs dues à la combinaison de la vapeur de l’acide avec l’eau.

Le plus grand nombre de corps combustibles le décomposent en lui enlevant de son oxigène, d’autant plus qu’ils ont plus de propension à s’y combiner, que la quantité est plus grande et que la température est plus élevée ; voilà pourquoi on obtient tantôt de l’acide hypo-azotique, tantôt