COMBINAISONS DU SÉLÉNIUM AVEC L’OXIGÈNE

Si on remplit de mercure une cloche courbe, si on y introduit du gaz oxigènc et du sélénium qu’on chauffe avec une lampe à esprit de vin , ce corps brûle avec une faible lumière ; il restera un gaz ayant une odeur de choux pourris, incolore, sans action sur la teinture de tournesol , peu soluble dans l’eau , niais lui communiquant son odeur ; c’est l’oxide de sélénium ; puis des cristaux blancs , sans odeur, ayant une

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saveur acide, volatils, attirant l’humidité de l’air, très solubles dans l’eau ; c’est l'acide têlénùux qui correspond à l’acide sulfureux.

Acide skléniqle. — L’acide sélénique ressemble beaucoup à l'acide sulfurique; comme lui, liquide, inodore, incolore et d’une consistance oléagineuse ; sa densité est de 2,6. Chauffé à 28" il se décompose en oxigène et en acide sélénieux; il attire l’humidité de l’air et relient toujours de l’eau.

COMBINAISONS DE L’IODE AVEC L’OXIGÈNE.— L’iode en se combinant avec l’oxigène forme des composés sur le nombre desquels on n’est pas entièrement d’accord. M. Sementini admet un oxide d’iode et un acide iodeux ; ce dernier acide est également admis par M. Mitscherlich. Quant à l’acide hyperiodique , il a été découvert récemment par M. Magnus. L’acide iodique a été beaucoup mieux étudié.

Acide iodique. — La découverte de cet acide est due à M. Gay-Lussac; il est solide, blanc, inodore, d’une saveur aigre et astringente, rougissant le tournesol, qu’il détruit ensuite, plus pesant que l’acide sulfurique, La chaleur le décompose assez facilement en oxigène et en iode. Il brûle avec détonation la plupart des métalloïdes. Les acides peu oxigénés le décomposent en passant à un degré plus avancé d’otpgénation ; à l’air humide il tombe en déliquescence, il est donc très soluble dans l’eau. Il est formé de 2 atomes d’iode et de 5 atomes d’oxigène=Is O’.

On peut l’obtenir en traitant l’iode par un mélange d’acide azotique et d’acide hypo-azotique ; ces acides sont décomposés, leur oxigène se combine à l'iode, et du deutoxide d’azote se dégage ; pendant la réaction on aperçoit l’acide iodique se déposer peu à peu. On le recueille, on le dissout dans l’eau pure , puis on y ajoute de l’acide nitrique concentré qui, s’emparant de l’eau, précipite l’acide à l’état de pureté.

Acide hyperiodique. — Correspondant à l’acide per-

CHIMIE

chloriquc ; il est formé comme lui de 2 atomes d’iode et de 7 atomes d’oxigène = I’ O7.

Cet acide ne prend naissance que de la manière suivante : on dissout de l’iodate de potasse , on y ajoute de la potasse caustique et on y fait arriver un courant de chlore ; celuici, pour former du chlorure de potassium, chasse l’oxigène de la potasse , lequel se combine avec l’iodate et constitue l’hyperiodate de potasse qui se précipite en petits cristaux.

Mais pour obtenir cet acide il faut transformer cet hyperiodate en hyperiodate neutre d’argent. Pour cela on mêle une dissolusion d’hypcriodate de potasse avec une dissolution de nitrate d’argent , et aussitôt il se fait un précipité d’hyperiodate d’argent avec excès d’argent; en versant sur le précipité de l’acide nitrique faible , celui-ci dissout l’excès d’oxide et laisse à l’état neutre l’hyperiodate d’argent.

Enfin on n’a plus qu’à traiter ce sel d’argent par l’eau qui le décompose en acide hyperiodique libre et en hyperiodate basique insoluble que l’on sépare. On évapore la dissolution d’acide, et, par le refroidissement , les cristaux se déposent.

Cet acide n’est pas déliquescent, la chaleur le décompose en oxigène et en iode ; l’acide chlorhydrique le décompose en ne le faisant passer qu’à l’état d’acide iodique.

ACIDE BROMIQUE. — Cet acide est encore trop peu étudié et trop peu employé pour que nous nous y arrêtions.

COMBINAISONS DU CHI.ORE AVEC L’OXIGÈNE.— L’oxigène et le chlore, par leur combinaison, donnent lieu à quatre composés connus ; ce sont l’acide hypochloreux, le deutoxkle de chlore , l’acide chlorique et l’acide hyperchlorique. Il n’y a pas long-temps que l’on admettait un protoxide de chlore ; mais les réactions qu’il offrait avec l’eau, avec le protochlorure de mercure, et surtout la contraction de ses éléments , firent élever des doutes sur son existence réelle. Depuis un travail de M. Balard sur l'acide hypo-

ACIDE HYPOCHLOREUX.

chloreux , dans lequel il prouve que cet acide possède la même composition que celle qu’on attribuait à ce prétendu protoxide de chlore , les chimistes n’admettent plus son existence.

Acide hypo-chloreux. — On a cru long-temps que l’acide qui se formait lorsque l’on fait passer un courant de chlore dans une dissolution de potasse ou de soude, était le deutoxide de chlore ; M. Balard a démontré que l’acide qu’il a pu isoler correspondait à l’acide hyposulfureux, et qu’il était formé de 2 atomes de chlore et de 1 atome d’oxigène= Cl* O.

L’acide hypochloreux est un gaz d’un jaune un peu plus foncé que le chlore, d’une odeur vive et pénétrante , analogue à celle de ce dernier corps; exposé à la lumière solaire il se décompose sans détonation; une lumière diffuse ne l’altère pas. Soumis à une chaleur un peu élevée, il détone fortement en produisant une vive lumière. Presque tous les métalloïdes le décomposent, l’hydrogène à chaud, le cai bone à froid et avec détonation ; il en est de même du soufre, du phosphore, de l’arsenic ; seulement le chlore se co-iiDine avec le métalloïde pour former un chlorure , pendant que cela n’a pas lieu avec le carbone. L’iode et le brome le décomposent aussi, mais lentement. Presque tous les métaux le décomposent , les uns avec détonation , les autres sans détonation ; mais toujours il se forme un chlorure et un oxide.

L’eau dissout abondamment cet acide. Cette dissolution concentrée ne peut que difficilement se conserver.

• C’est l’un des oxigénants les plus énergiques que l’on connaisse; voilà pourquoi il agit si vivement sur les couleurs végétales; en effet son oxigène enlève l’hydrogène à la matière colorante , ce qui produit la décoloration.

Pour l’obtenir on met dans un flacnn du bi-oxide de mercure délayé dans de l’eau , avec du chlore gazeux. On agite , le gaz est absorbé , et donne lieu à du bi-oxido-chlo-

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rure de mercure insoluble et à de l’acide chloreux qui reste en dissolution. On n’a plus qu’à distiller dans le vide. Pour l’obtenir à l’état de gazon le met en contact avec de l’azotate de chaux sec. (le sel s’empare de l’eau et met le gaz à nu ; il n’est employé qu’à l’état d’hypochlorite.

Dei toxide de chlore. — Cet oxide, qui est gazeux, a été découvert par Davy, puis étudié par M. Frédéric Stadion. On a cru long-temps que c’était lui qui se trouvait combiné aux bases dans les chlorures d’oxides , de là est venu le nom d’acide chloreux.

Ce gaz est jaune, son odeur est aromatique et différente de celle du chlore ; il détruit la teinture de tournesol sans la rougir; sa densité= 2,3155. Il peut être liquéfié comme plusieurs autres gaz. Exposé à la chaleur de l’eau bouillante, il détone et se transforme en chlore et en oxigène; l’eau le dissout facilement. Il ne peut se combiner aux gaz sanâ décomposition ; avec la potasse il en résulte toujours un bypochlorite, un chlorate et un chlorure; il est composé d’un atome de chlore et de deux atomes d’oxigène^ClO1. On peut l’obtenir en traitant du chlorate de potasse fondu , par de l’acide sulfurique étendu ; on chauffe légèrement et le gaz se dégage ; l’acide sulfurique met l’acide chloriqne à nu , qui se décompose en deutoxide de chlore et en oxigène ; celui-ci se combine avec une partie de l’acide chlorique et de la potasse pour former de l’hyperchlorate de potasse. Cette expérience est souvent accompagnée de détonations. 11 est sans usages.

Acide chlorique. — C’est Berthollet qui a découvert cet acide , mais en combinaison avec les bases , et c’est M. Gay-Lussac qui l’a isolé le premier.

Cet acide est liquide, incolore, inodore, d’une saveur très acide ; il rougit d’abord le tournesol , puis finit par le décolorer. Il peut être concentré sans décomposition; mais , si on essayait de le distiller, il se transformerait en chlore et en acide hyperchlorique. Il s'unit très bien aux

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bases t et forme des sels dont les propriétés sont bien remarquables.

Si on le concentre suffisamment pour qu’il preune une teinte jaunâtre, il possède alors la propriété de décomposer l’alcool , en lui enlevant de l’hydrogène et le transformant en acide acétique ; il agit de la même manière sur l’éther ; versé sur du papier brouillard sec, il l’enflamme aussitôt.

Il est formé de 2 atomes de chlore et de 5 atomes d’oxigène=ClJ O3. On l’obtient ordinairement en dissolvant le chlorate de baryte dans l’eau et le décomposant par l’acide sulfurique ; celui-ci s’empare de la baryte et met à nu l’acide que l’on sépare du précipité et que l’on concentre par une douce chaleur.

Acide hyperchcqrique ( Acide chloriqtie oxigéné ). — C’est au comte Stadion qu’est due la découverte de çet acide; il est liquide, incolore, inodore, rougissant le tournesol sans le détruire. Exposé à une douce chaleur, il perd l’excès d’eau qu’il peut contenir et se volatilise , sans décomposition , à 140"; il n’est décomposé ni par l’acide chlorhydrique, ni par l’acide sulfureux, ce qui le distingue de l’acide chlorique ; il ne trouble point la dissolution d’azotate d’argent et se combine très bien aux bases. Cet acide est un excellent réactif pour distinguer la potasse de la soude ; avec la première il forme uu sel très peu soluble , le contraire a lieu avec la seconde. U contient 7 atomes d’oxigène pour 2 atomes de chlore, donc : Cl. J O7. On l’obtient en chauffant, dans une cornue, l’hyperchlorate de potasse avec de l’acide sulfurique. Cet acide s’empare de la potasse , forme du sulfate de potasse fixe , et*met à nu l’acide byperchlorique qui se volatilise et vient se rendre dans un récipient.

En concentrant cet acide jusqu’à ce qu’il répande des vapeurs blanches , puis le distillant avec quatre à cinq fois 9on volume d’acide sulfurique concentré, on peut l’obtenir sous forme de longs cristaux qui fondent à 45°, et attirent

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fortement l’humidité de l’air en répandant d’épaisses vapeurs ; lorsqu’on le verse dans l’eau , après l’avoir fondu , il produit, en tombant, un bruit semblable à celui qui résulte de l’immersion d’un fer rouge.

COMBINAISONS DE L’AZOTE ET DE L’OXIGÈNE. — Quoique l’azote ait fort peu d’affinité pour l’oxigène, on connaît cependant cinq combinaisons de ces deux corps, savoir : le protoxide d’azote , le bi-oxide d’azote , l’acide azoteux , l’acide hypo-azotiquc et l’acide azotique. Parmi ces composés le bi-oxide d’azote , l’acide hypo-azotique et l’acide azotique méritent plus particulièrement de fixer notre attention.

Protoxide d’azote ( Oxide d'azote, oxide nitreux, gaz nitreux déphlogistiqué , oxidule d'azote , gaz hilariant ) . — Découvert par Priestley , ce gaz est incolore, inodore, d’une saveur un peu sucrée, d’une densité= 1,5269. Comprimé et en même temps refroidi, il se liquéfie. Ce gaz entretient très bien la combustion, et allume les bougies qui présentent quelques points en ignition.

Exposé à une très haute température , il se transforme en azote et en acide hypo-azotique. L’oxigène et l’air ne lui font rien éprouver. Presque tous les métalloïdes Je décomposent en lui enlevant son oxigène. Il est un peu soluble dans l’eau, celle-ci en dissout la moitié de son volume. Certaines personnes qui ont respiré ce gaz ont éprouvé un sentiment de gaieté extraordinaire et un rire insolite; de là son nom de gaz hilariant; mais d’autres, au contraire , n’ont éprouvé que de l’ivresse , des céphalalgies, des syncopes, suivies même d’asphyxie. Ce gaz est composé de 2 atomes d’azote et de 1 atome d’oxigènc = Az3 O.

C’est en chauffant doucement l’azotate d’ammoniaque que l’on se procure ce gaz ; en effet, l’hydrogène de l’ammoniaque se combine à une grande partie de l’oxigène de l’acide, pendant que l’azote de l’ammoniaque, ainsi que