OXIDES D’ANTIMOINE

acides sont d’un rouge orangé. Les premiers forment des précipites jaunes dans les sels de bismuth et de plomb, rouges dans les sels de mercure, rouges foncés dans les sels d’argent ; dans les chromâtes neutres , la quantité d’oxigène de la base est à celui de l’acide comme 1 à 3.

Oxides d’antimoine. — L’antimoine se combine à l’oxigène en quatre proportions , et il forme un sous-oxide , l’oxide antimonique , l’acide antimonieux et l’acide antimonique.

Lus oxides d’antimoine sont réduits par l’hydrogène , par le charbon, par le soufre et pàr plusieurs métaux. Au chalumeau ils se dissolvent dans le borax; avec le sel de phosphore ils donnent des verres incolores; ils sont changés enchlorurcs volatils à la chaleur sombre parle sel ammoniac.

Sous-oxide. — Il se produit par l’action de la pile ou en exposant l'antimoine à l’air humide; il est d'un gris noir, sans éclat; sous l’influence de l’acide chlorhydrique lise transforme en métal et en oxide.

Oxide antimonique (Protoxide d’antimoine). — On l’ob* tient en oxidant l’antimoine par le contact de l’air; il est d’un blanc pur. Vœhler a observé qu’il cristallisait, de même que l’acide arsénieux qui lui est isomorphe , sous deux formes incompatibles , l’octaèdre régulier et le système prismatique. Sa densité est de 5,56. Il fond à la chaleur rouge ; il est très volatil ; par le grillage il se transforme en partie en acide antimonieux ; il est insoluble dans l’eau. L’hydrate est un peu soluble dans quelques acides végétaux ; il se combine aussi avec les alcalis. Formule : Sb' O3.

Acide antimonieux. — On le prépare en traitant l’antimoine par l’acide nitrique concentré et calcinant au rouge la poudre blanche qui se produit. L’hydrate s’obtient en saturant d’acide une dissolution d’antimonite de potasse. Il est d’un beau blanc , inaltérable par la chaleur, infusible et fixe. Son hydrate est blanc et rougit les couleurs bleues

CHIMIE

ÎUU

végétales ; insoluble dans l’eau et dans l’acide nitrique ; il se dissout un peu dans l’acide sulfurique bouillant , mieux dans l’acide chlorhydrique; l’eau le précipite de ses dissolutions acides. Formule : Sb* Oc

Acide antimonique. — On l’obtient à l’état d’hydrate en décomposant l’antimoniate de potasse par l’acide nitrique ; à l’état anhydre en calcinant l’hydrate à une chaleur faible. Il est d’une couleur blanche légèrement jaune; l’hydrate est blanc. A la chaleur rouge il abandonne une partie de son oxigènc et se transforme en acide antimonieux ; il est insoluble dans l’eau et dans les acides , excepté l’acide chlorhydrique concentré et bouillant employé en grande quantité ; c’est un acide assez puissant.

Sels de protoxide d'antimoine. — Ils ont une faible saveur métallique; leurs dissolutions se troublent quand on les étend d’eau , mais elles ne sont pas troublées quand l’acide est végétal. Le gaz sulfhydrique et les sulfhydratcs les précipitent en orangé. Le fer, le zinc, l’étain, précipitent l’antimoine en poudre fine. Toutes les préparations d’antimoine solubles sont plus ou moins vénéneuses; elles provoquent les vomissements avec une grande énergie et produisent quelquefois un effet purgatif; le tannin les précipite ; ie quinquina et la noix de galle sont leur contrepoison.

Oxides de cuivre. — On connaît au cuivre trois degrés d'oxidation. Ces oxides sont facilement réductibles par l’hydrogène , le carbone, le soufre , les substances organiques et par plusieurs métaux , entre autres le fer et le zinc. Ils forment des combinaisons fusibles avec la litharge.

Protoxide. — On le prépare en chauffant jusqu’à la fusion du dcutoxide de cuivre avec un petit excès de cuivre métallique. L’hydrate s’obtient en précipitant un sel cuivreux par un alcali fixe. Il est de couleur orange. M. Malagutti prépare l’oxide anhydre pour les arts en fondant à une douce chaleur 100 de sulfate de cuivre et 57 de car-