OXIDES DE CUIVRE

bonate de soude , pulvérisant le mélange et y ajoutant 25 de limaille de cuivre , chauffant le mélange au rouge blanc pendant vingt minutes ; on pulvérise la masse refroidie et on lave. Il est d’un rouge de foie ; il se fond à la chaleur blanche. Chauffé avec le contact de l’air, il absorbe de l’oxigène et se convertit en deutoxide. Il a une grande tendance à se décomposer en cuivre métallique et en deutoxide. C’est ce qui arrive quand on le traite par l’acide acétique ou par l’acide sulfurique affaibli. L’acide chlorhydrique le dissout sans le décomposer ; l’ammoniaque le dissout également et la dissolution est incolore. Formule = Cu2 O.

Deutoxide. — Il se prépare en calcinant le nitrate de cuivre jusqu’à ce qu’il ne se dégage plus de gaz. Il est noir; il supporte une chaleur blanche sans se fondre ni se décomposer, mais il est facilement réductible par les corps combustibles; c’est pour cela qu’on l’emploie dans les analyses végétales. Il se dissout dans la plupart des acides ; c’est une base forte. Il est soluble dans l’ammoniaque. Formule = Cu O. Son hydrate est d’un bleu clair; il s’obtient en précipitant une dissolution d’un sel de cuivre par la potasse.

Suroxide. — Il se prépare au moyen de l’eau oxigénée Cu O1.

Selt cuivreux ou de protoxidc de cuivre. — Us sont pour la plupart insolubles dans l’eau ; à l’état humide ils absorbent l’oxigène de l’air et se transforment en sous-sels cuivriques. L’ammoniaque les dissout sans se colorer, mais les dissolutions bleuissent à l’air.

Sels cuivriques ou de deutoxide de cuivre. — Ils ont une belle couleur bleue ou verte; leur saveur est très désagréable. Ils forment avec l’ammoniaque de belles dissolutions bleues. Le cyanure ferroso-potassique les précipite en brun rougeâtre, le gaz sulfhvdrique et les sulfhydrates en noir. Avec les sels ammoniacaux ils forment presque tous des sels doubles , solubles dans un excès d’ammoniaque.

CHIMIE

Oxtdes de plomb. — Il existe quatre combinaison» du plomb avec l’oxigène : le sons-oxide, le protoxide, le suroxide ou oxide puce, et le minium ou oxide intermédiaire. Tous ces oxides sont réductibles par l’hydrogène , le charbon , le soufre , les corps combustibles et les métaux très oxidables.

Sons-oxide. — Se forme par l’oxidation du plomb à l’air, ou par la calcination de l’oxalate en vase clos ; c’est une poudre d’un gris noir.

Protoxide. — S’obtient à l’état à' hydrate blanc en précipitant un sel de plomb par un alcali dissous; par l’oxidation du plomb à l’aide de la chaleur. Quand il n’est pas fondu , il prend le nom de massicot. Il est pulvérulent et d’un jaune pâle fusible ; lorsqu’il est fondu , on le nomme litharge ; il se présente alors sous forme de lames micacées d’un jaune rougeâtre.

Le protoxide de plomb est une base énergique qui se combine facilement avec tous les acides par la voie sèche et par la voie humide; avec la silice et l’acide horique il forme des verres pesants. Formule = Pb O. Cet oxide, sous forme de litharge et de massicot, est très employé dans les arts et en médecine.

Suroxide ou oxide puce. — On l’obtient en traitant le minium par l’acide nitrique; il est de couleur puce foncée. Quand on le chauffe, il se convertit en protoxide si la température est suffisante. C’est un oxidant énergique. Les acides le dissolvent avec dégagement d’oxigène et formation de protosels. Formule = Pb 0\

Minium. — On le prépare en chauffant au contact de l’air, h une chaleur modérée, le massicot ou le carbonate de plomb réduit en poudre. Il est d'un rouge orange brillant ; il peut supporter sans décomposition une chaleur de 250° ; chauffé au rouge cerise, il laisse dégager de l’oxigène et se transforme en massicot. Ainsi nous voyons cet oxide absorber de l’oxigône à l’aide de la chaleur, et le perdre à