OXIDES DE MERCURE

une température plus élevée. Il est ramené à l’état de protoxide par les corps qui produisent cet effet sur l’oxide puce. L’acide nitrique à froid le transforme en protoxide qui se dissout et en oxide puce qui reste. Il est composé de protoxide de plomb et d’oxide puce} les miniums fournis par le commerce ont des compositions très variables.

Sels de plomb. — Le protoxide seul en se combinant avec les acides forme des sels. Tous les sels de plomb sont vénéneux , même à petite dose; ils occasionnent des coliques connues sous le nom de coliques des peintres. Ceux qui se dissolvent dans l’eau sont incolores; ils ont une saveur sucrée et astringente. Les sulfates précipitent leurs dissolutions en blanc ; le gaz sulfhydrique et le sulfhydrate d’ammoniaque les précipitent en noir. Le chromate de potasse les précipite en jaune 5 l’iodure de potassium les précipite également en janne. Une lame de zinc ou d'étain donne / un précipité de plomb métallique.

OXIDES DES MÉTAUX DE LA 5' SECTION. — Les seuls oxides de mercure dans cette section doivent nous arrêter.

Oxides de mercure. — Il on existe deux qui sont complètement réduits par la chaleur rouge.

Le protoxide (oxide noir de mercure) se prépare en réduisant du chlorure mercureux en poudre très hue et en le traitant par un excès de potasse caustique liquide. C’est une poudre noire que la chaleur ou la lumière transforme en mercure et en oxide mercurique.

Oxide mercurique (deutoxide de mercure). On l’obtient, soit en exposant le mercure, chauffé au point d’ébullition, à l’action de l’air, il se nomme alors précipité perse ; soit en décomposant le nitrate par une chaleur bien ménagée , on le nomme précipité rouge. Quand on le précipite par un excès de potasse d’un sel mercurique , il est à l’état d’hydrate, d’une couleur jaune. L’oxide mercurique anhydre est d’une couleur qui varie du jaune orangé au rouge

CHIMIE

foncé. Il est légèrement soluble dans l’eau et a une saveur très désagréable ; c’est une base puissante. Formule = Hg O.

Sels de mercure. — Il existe deux séries de sel de mercure , correspondant aux deux oxides. Voici les propriétés qui leur sont communes. Les sels solubles ont une saveur particulière très désagréable. Lorsqu’on les chauffe avec du carbonate potassique, on a un sublimé de mercure métallique. Si on fait digérer un sel de mercure avec de l’acide phosphoreux ou hypo-phosphoreux , le mercure se sépare. En mêlant ce sel avec de l’acide chlorydrique concentrée et du chlorure stanneux , et chauffant légèrement , on obtient également du mercure. Une lame de cuivre précipite aussi le mercure métallique.

On distingue les sels mercureux des sels mercuriques en ce que les premiers donnent un précipité noir par la potasse ; les seconds , au contraire , donnent un précipité rouge.

Comme plusieurs combinaisons de mercure sont très vénéneuses, il est souvent nécessaire de constater la présence d’une petite quantité de mercure. Smithson met un petit grain de la substance à essayer sur une feuille d’or avec de l’étain , dans une goutte d’acide chlorhydriqne ; quand il y a du mercure, il se forme aussitôt un amalgame d’or sur la feuille d’or, et en lavant celle-ci , la place qu’occupait la matière présente une tache blanche qui disparaît en chauffant l’or.

OXIDES DES MÉTAUX DE LA 6' SECTION. — Nous allons étudier les oxides d’argent et d’or.

OxiDE argentique ( Deutoxide d’argent). — On le prépare en précipitant le nitrate d’argent par un alcali fixe, et desséchant le précipité au-dessous de la chaleur rouge. 11 est d’un brun olivâtre, d’une densité de 7,145, un peu soluble dans l’eau , et la solution a la réaction alcaline. Son hydrate est d’un brun clair; il est très fusible avec le

oxides d’argent, d’or. 249

borax ou les silicates. La chaleur le réduit. C’est une base énergique qui ressemble beaucoup à l’oxide ploinbique par ses propriétés chimiques. Formule : Ag O.

Oxide argenteüX. ( Protoxide d'argent). — Ce degré inférieur de l’oxidation de l’argent a été découvert par \ œhler en chauffaut ou du citrate ou du mellate d’argent dans un courant de gaz hydrogéné à une température de 1 00°. En dissolvant par l’eau on obtient une dissolution colorée , d’où on peut précipiter, au moyen de la potasse , le protoxide d’argent sous forme d’une poude noire. Formule : AgJ O.

Sels de deutoxide d’argent. — Ils sont en général incolores ; leurs dissolutions forment avec l’acide chlorhydrique ou les chlorures , un précipité blanc de chlorure d’argent léger, insoluble dans l’eau , qui , traité au chalumeau sur du charbon , donne un bouton d’argent métallique. Tous les métaux plus électro-positifs précipitent l’argent métallique. Les sels ferreux et stanneux en précipitent aussi l’argent métallique, et, par une propriété paradoxale , l’argent , lorsqu’on le fait bouillir avec un sel ferrique , s’y dissout en le réduisant à l’état de sel ferreux : mais il se précipite par le refroidissement , et le sel ferreux redevient ferrique. La plupart des sels d’argent sont colorés en noir par la lumière.

Protoxide d’or. — Il s’obtient en précipitant à froid le protochlorure par un alcali fixe en dissolution étendue ; il est d’un vert foncé, et se décompose spontanément en peroxide et en or métallique. Formule : Au» O.

Peroxioe d’or. — Le meilleur moyen de le préparer est , d’après Pelletier , de chauffer de la magnésie en excès avec le perchlorure d’or , et à laver le dépôt avec l’acide nitrique. Quand on emploie l’acide étendu , on a l 'hydrate ; quand il est concentré , on a le peroxide. Le peroxide est noir; l’hydrate est d’un jaune rougeâtre ; la chaleur et les combustibles le réduiseut avec la plus grande facilité.

CHIMIE

Parmi les acides oxigénés , il n’est attaqué que par le nitrique ; les hydracides le dissolvent très bien lorsqu’il est à l’état d’hydrate; avec l’ammoniaque, il forme un composé fulminant. Formule : Au3 O3.

On nomme nitrates les combinaisons de cet oxide avec les bases; les dissolutions sont incolores et jaunissent par l’addition d’un acide.

Sels d'or. — On ne connaît que les sels haloïdes et les sulfosels d’or. Ils ont une belle couleur jaune ou orangée; ils se distinguent par la propriété qu’a le sulfate ferreux de précipiter l’or métallique sous forme d’une poudre brune qui prend l’éclat métallique sous le brunissoir.

Ammoniaque, azoture d’hydrogène. (Alcali volatil, alcali fluor, esprit de sel ammoniac). Après que Oavy eut reconnu que la potasse et la soude étaient des oxides métalliques, il pensa que l’ammoniaque, qui jouait le même rôle que la potasse , devait être aussi l’oxide d’un métal particulier, auquel il proposa de donner le nom d'ammonium ; mais toutes les recherches possibles n’ont pu le faire découvrir. M. Berzélius, qui adopta d’abord cette opinion , proposa ensuite le nom d’ommonium à une combinaison d'azote et d’hydrogène , qui , dans beaucoup de circonstances, en effet, joue le rôle d’un métal. Cette combinaison = Az II*.

Propriétés physiques. — L’ammoniaque est un gaz incolore , transparent, d’une saveur âcre et caustique , d’une odeur piquante , caractéristique , qui provoque les larmes; sa pesanteur spéciüqne =0,5-91 ; elle verdit fortement le sirop de violettes.

L’ammoniaque résiste à la plus forte chaleur ; au contraire, un grand nombre d’étincelles électriques la décompose. Exposée à — A8°, elle se fige et devient opaque.

Propriétés chimiques. — L’oxigène et l’air ne la décomposent qu’à une température élevée : d’où résultent de l’eau , un peu d’acide nitrique et de l’azote libre.