AMMONIAQUE

Etat naturel. — L’ammoniaque ne se trouve dans la nature qu’à l’état de combinaison , dans les excréments de chameaux , dans les urines et dans la plupart des matières animales putréfiées.

Préparation. — On obtient le gaz ammoniac en chauffant parties égales de chaux vive et de chlorhydrate d’ammoniaque dans une cornue C (fig. ü3); la chaux s’empare de l’acide chlorhydrique , forme de l’eau et un chlorure , pendant que l’ammoniaque se dégage dans une cloche D , sous le mercure.

Usages et applications. — L’ammoniaque a été très souvent employée pour combattre la morsure des animaux venimeux , soit administrée à l’intérieur, soit usitée extérieurement. On se sert souvent de l’ammoniaque comme réactif ; ou l’emploie pour détacher les étoffes tachées avec des corps gras.

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$els ammoniacaux, — L’ammoniaque est une base très énergique , qui rivalise avec les oxides métalliques de la première section. Elle forme avec les acides des sels qui offrent quelques propriétés particulières.

'fous les sels ammoniacaux sont sans couleur, à moins que l’acide ne soit coloré; ils ont tous une saveur piquante, presque tous cristallisent. Exposés au feu , presque toujours çes sels sont décomposés. Si l’acide est fixe , comme l’acide phosphoriqne , l’ammoniaque se dégage et l’acide reste libre ; si l’acide n’est pas fixe , il est le plus souvent décomposé en même temps que l’ammoniaque elle-même ; enfin , si l’acide est volatil , le sel lui-même so volatilise ; cependant quelquefois il change d’état de saturation. L’eau dissout tous les sels ammoniacaux , et la dissolution n’est précipitée ni par les carbonates de potasse , de soude et d’ammoniaque, ni par les sulfhydrates, ni par le cyauhydrate de potasse ; le chlorure de platine y forme un précipité jaune serin , et le sulfate d’alumine y détermine un précipité cristalliu. Enfin , triturés avec de la potasse ou de la soude, ils dégagent tous du gaz ammoniaque.

Les sels ammoniacaux neutres sont composés d’un atome d’acide et de deux atomes d’ammoniaque.

Usants. — On emploie seulement le carbonate, le sulfate, le chlorhydrate , le sulfhydrate et l’acétate d’ammoniaque.

On obtient les composés ammoniacaux par la distillation des vieux chiffous et des os ; c’est une branche de fabrication et de commerce assez importante.

§ IX. Des sulfures métalliques.

Historique. — plusieurs sulfures , so rencontrant dans la nature , ont été connus de toute antiquité ; leur histoire a particulièrement été éclairée par Berthuliet , Vauquelin , Gay-Lussae , Berthier et Berzélius.

Préparation. — On peut les obtenir : 1° directement en combinant le métal avec du soufre , à l’aide de la cha-