SULFURES MÉTALLIQUES

leur; 2° en faisant agir le soufre sur plusieurs oxirtes métalliques. Sur les oxides des quatre dernières sections, l’oxigène de l’oxide se porte sur le soufre , forme de l’acide sulfureux qui se dégage , et il reste un sulfure ; rir les métaux alcalins , par la voie sèche , il se forme des sulfures mêlés de sulfates, et par la voie humide, des sulfures mêlés d’hvposulfites ; 3° on obtient encore les sulfures en faisant agir le gai sulfhydrique sur plusieurs solutions salines de métaux des trois dernières sections. Voici l’appareil que l’on peut employer pour cette opération ( fig. kk ) ; 4° les sulfures insolubles peuvent tous s’obtenir par double décomposition, en employant un Fig. 44.

sulfure soluble et une solution saline du métal dont on veut obtenir le sulfure. M. Becquerel a obtenu , par l’électro-chimie,

plusieurs sulfures cristallisés. I " I

Propriétés chimique» des sulfures métalliques. — La chaleur décompose les sulfures des métaux de la 6' section, excepté celui d’argent. Les sulfures simples sont composés de telle manière qu’en décomposant l’eau ils forment du gaz sulfhydrique et un oxide saliliable. On voit qu’un atonie de soufre dans un sulfure remplace 1 atome d’oxigène dans un oxide. Par rapport à l’action de l'eau sur les sulfures, on peut les partager en trois classes : 1° les sulfures solubles dans l’eau; ce sont ceux dé la lrt section et ceux de magnésium, de glucinium, d’yttrium ; 2° les sulfures insolubles hydratés; ce sont ceux de zinc, de manganèse , de fer. L’eau n’a pas d’action sur tous les autres sulfures métalliques. Les sulfures de la 2e section , soumis à l’action simultanée de l’eau et de la chaleur, Be transforment en hydrogène sulfuré et en oxides. L’oxigène aec agit sur les sulfures , en les transformant en hyposul fitcs, sulfites, sulfates; tel est le cas des métaux alcalins; 2° en oxide ; tel est le sulfure de plomb ; 3° en oxisulfure ;