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CHIMIE

dès les premiers âges du monde. Dieu, en créant l’homme, lui donna le sel et les fruits de la terre. Il n’existe point de produit minéral plus universellement répandu et plus utile aux animaux; il leur est presque aussi indispensable que l’air qu’ils respirent. On croit généralement que le sel marin n’est employé que comme condiment, et qu’on pourrait facilement s’en passer : c’est une grave erreur ; le sel est un des agents indispensables de la nutrition. Sous l’influence d’appareils qui fonctionnent comme des piles et qui se rencontrent dans l’économie , le sel marin est décomposé en acide chlorhydrique qui se produit dans l’estomac , et qui est absolument nécessaire pour opérer la dissolution des aliments solides, et en soude qui, combinée avec l’acide carbonique , joue un rôle important dans les phénomènes de la vie. Répétons le bien ici pour populariser cette grande vérité , l’homme et les animaux ne pourraient long-temps subsister si on les privait complètement de sel.

Etat. — Le sel se montre sous deux états dans. la nature, tantôt en couches plus ou moins considérables dans le sein de la terre , tantôt en dissolution dans la plupart des eaux , et en particulier dans celles de la mer. II y a des mines de sel gemme dans presque tous les pays ; mais les plus célèbres en Europe sont celles de ’NVielicszka et de Bochnia , près de Cracovie : elles s’étendent jusqu’en Moldavie. Elles ont été découvertes vers le milieu du xnr siècle , sous le règne de Boleslas V, roi de Pologne ; et depuis cette époque, ces salines ont été une source inépuisable de richesse. Elles ont une longueur de plus de 100 myriamètres; leur largeur est quelquefois de ôO myriam. Elles sont actuellement exploitées à une profondeur de plus de ôOO mètres, et à 65 mètres environ au dessous du niveau des mers. La quantité de sel qu’on a tirée de ces mines depuis leur découverte s’élève à plus de 600,000,000 de quintaux. On ne connaît en France qu’une seule mine de sel gemme : c’est

celle de Vie , dans le département de la Meurthe , découverte en 1819.

Quand on ne rencontre pas le sel à l’état solide, il faut le retirer par évaporation des eaux de la mer ou de plusieurs sources salées qu’on trouve dans presque tous les pays du monde, qui en contiennent de grandes quantités. Dans lô midi de l’Europe, on fait arriver l’eau de la mer daus des espaces particuliers nommés marais salants, et l’eau s’évapore par la chaleur du soleil. Dans le Nord , on évapore l’eau des fontaines salées au moyen du feu ; mais auparavant on l’obtient a un certain état de concentration , en l’élevant dans des bâtiments d’où on la fait descendre à l’état de grande division au moyen de fagots. Elle est ainsi répandue sur une grande surface et s’évapore rapidement. On achève l’évaporation dans des vases en fer. Le sel est produit à si bon marché dans les marais salants , que 100 kilogrammes se vendent 25 centimes!

Le sel gris , outre les matières terreuses qui le colorent, contient des chlorures de calcium et de magnésium qui le rendent déliquescent, ainsi que du sulfate de chaux et de magnésie. On purifie le sel gris en le calcinant. On décompose ainsi le chlorure de magnésium qui s’y trouve mélangé ; on le fait ensuite dissoudre dans l’eau , on filtre et on évapore, et on a le sel blanc.

Le sel marin est presque aussi soluble dans l’eau froide que dans l’eau chaude, en sorte qu’il ne cristallise point par le refroidissement , mais par une évaporation suivie. A 0“ l’eau en dissout un peu plus qu’à + \k° ; à — 10° on obtient dans une dissolution saturée des cristaux hexagonaux contenant 51,59 d’eau pour 100.

Le sel marin cristallise en cubes sans eau; mais, évaporé dans des vases de plomb , il cristallise en aiguilles prismatiques. Quand on jette sur le feu le sel cubique, il décrépite à cause de l’eau interposée.

De se) est blanc, d’une saveur qui plaît à beaucoup d’a-

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nimaux et qui est caractéristique; il est inaltérable à l’air, à moins qu’il ne contienne des sels qui le rendent déliquescent; il ne contient que de l’eau d’interposition, ce qui fait qu’il décrépite quand on le chauffe à la chaleur rouge ; il entre en fusion , et se volatilise si la température est très élevée. Sa formule est Na Cl*.

Usages et applications. — Tout le monde connaît les usages du sel marin. En chimie, on s’en sert pour préparer le chlore, etc. ; dans les arts, pour obtenir la soude artificielle, l’acide chlorhydrique, les hypo-chlorites, etc.

L’exploitation du sel rapporte au trésor des sommes considérables. Le principal argument des défenseurs du droit, c’est que la perception en est très facile, qu’elle ne suscite aucune réclamation. Mais le législateur ne devrait jamais perdre de vue que cet impôt atteint plutôt le pauvre que le riche, qu’il frappe un objet dont l’homme ne peut se passer, que son prix élevé nuit au développement de l’agriculture, à l’éducation des animaux domestiques en général, et du cheval en particulier. Si on comparait attentivement l’état de la race chevaline chez les nations où le sel est libre de droits , et chez celles où cette production est grevée et monopolisée, on s’apercevrait bientôt que cet impôt est ruineux ; car il faut importer des chevaux pour une valeur qui équivaut presque à celle que donne le fatal monopole du sel.

Eau de mer. — C’est un liquide transparent, ayant une légère odeur, une saveur salée , amère et nauséabonde , d’une densité de 1,028. Elle a été analysée par un grand nombre de chimistes : 500 parties d’eau de mer contiennent, selon Marcet, 13,30 de sel marin, 2,33 de sulfate de soude ; 0,616 d’hvdrochloratc de chaux, et 2,577 d’hydrochlorate de magnésie. M. Gay-Lussac a constaté que dans l’océan Atlantique la proportion de sel marin varie entre 3,48/100 et 3,77/100. M. Balard a découvert récemment dans l’eau de mer du bromure de magnésium. Enfin on y trouve aussi des traces d’hydriodates et des principes orga-

niques dont la présence paraît être due à la décomposition des végétaux et des animaux qui y vivent.

Administrée à l’intérieur, J’eau de mer a une action irritante assez énergique : à la dose de 1 à A verres, elle agit comme purgative et occasionne souvent des vomissements ; administrée en plus petite quantité , on dit en avoir retiré de bons effets dans le traitement de certaines affections cutanées , de maladies scrofuleuses , etc.

On prescrit fréquemment les bains de mer ; ils exercent une influence tonique très marquée ; on en retire de bons effets dans les affections scrofuleuses , les engorgements articulaires , le rachitisme , la chlorose , certaines maladies nerveuses. On les a employés avec avantage comme moyen préservatif des difformités de la taille, et pour consolider les guérisons obtenues par les moyens mécaniques. Enfin ces bains sont utiles pour combattre la constitution lymphatique des enfants et les divers accidents qui dépendent d’une asthénie locale ou générale.

Le capitaine Freycinet , dans son voyage autour du monde , s’est procuré de bonne eau pour le service de son équipage en distillant l’eau de la mer et abandonnant l'eau distillée pendant quinze à vingt jours au contact de l’air ; cette eau perdait peu à peu sa saveur désagréable, et devenait semblable à l’eau de rivière. Dernièrement on a construit des appareils distillatoires qui fonctionnent d’eux-mêmes, en utilisant la chaleur perdue par la cuisine de l’équipage.

Chlorure de barium. — Ce sel est âcre, très piquant , vénéneux, inaltérable à l’air, soluble dans l’eau plus à chaud qu’à froid, cristallisant par le refroidissement en prismes à quatre pans très larges et peu épais. Exposé au feu, il décrépite et fond. Mis en contact avec une eau qui contienne la plus petite quantité d’un sulfate, il y occasionne un précipité blanc de sulfate de baryte. Formule : Ba Cl*.

On le prépare en faisant un mélange de sulfate de baryte et de chlorure de calcium , le calcinant , le traitant ensuite

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par l'eau bouillante qui dissout le chlorure de barium formé; celui-ci cristallise après l’évaporation de la dissolution. Il faut éviter de laisser l’eau long-temps en contact avec le mélange calciné , autrement il se reformerait du sulfate de baryte.

U gages. — En médecine on s’en sert contre les scrofules et les tumeurs blanches, et en chimie comme réactif.

Chlorure de calcium. — Acre, très piquant, amer, très déliquescent, ce qui fait qu’on l’emploie pour dessécher les gaz. Chauffé dans un creuset, il fond et donne heu à un solide qui, frotté, parait lumineux à l’obscurité, et que l’on nomme phosphore de Homberg.

S’obtient en traitant le carbonate de chaux par l’acide chlorhydrique, et évaporant le liquide qui en résulte. Ensuite on le calcine pour l’obtenir sec et le rendre propre à absorber l’humidité.

Usages, applications. — Employé à l’état sec pour dessécher le9 gaz ; très utile à l’état de dissolution pour arrêter les incendies.

Chlorures d’étain. — Le bi chlorure d'étain (Sn CH) anhydre est liquide, transparent, très limpide, très volatil, d’une odeur piquante et insupportable , d’une saveur très caustique. Exposé à l’air, il s’y vaporise et y répand des fumées très épaisses. Mis en contact avec peu d'eau, il cristallise en donnant lieu à un petit bruit, et à de la chaleur due à son avidité pour l’ean. Dans une plus grande quantité de ce liquide, il s’y dissout entièrement.

On l’obtient en faisant passer un courant de chlore dans une dissolution de protochlorure d'étain, et concentrant la liqueur. On l’obtient encore directement en traitant l’étain par l’eau régale.

Le protochlorure d'étain (Sn Cl*) est en aiguilles blanches , d’une saveur styptique , plus soluble à chaud qu’à froid, cristallisant en gros octaèdres si la dissolution est peu concentrée ; enlève l’oxigène à une foule de corps, et passe à l’état d’oxido-chlorure insoluble.