CARBONATES

de l’acide carbonique prend naissance et se combine à la potasse du bitartrate et de l’azotate de potasse ; le résidu est du carbonate de '.potasse, qu’on sépare d’un pende charbon en le lessivant et évaporant la liqueur à siccité.

Les chimistes l’emploient comme réactif, ou pour préparer l’hydrate de potasse.

Potasses dü commerce. — Ce produit , qui possède les mômes propriétés que le sel précédent, est du carbonate de potasse , contenant les quantités variables de sulfate de potasse, de chlorure de potassium, d’un peu d’alumine, de silice , de chaux , d’oxides de fer et de manganèse.

On le prépare dans les pays où les bois sont abondants , comme en Russie, en Amérique, etc. ; pour cela , on brûle les bois, on lessive à chaud la cendre qui en résulte , et la liqueur est évaporée à siccité ; dans cet état la matière solide est connue sous le nom de salin ; on calcine ce salin , pour détruire quelque matière combustible qui reste encore , et la matière refroidie est renfermée dans des tonneaux bien fermés , et livrée au commerce sous le nom de potasse du pays qui la fournit. De là les variétés de potasse , copnues sous les noms de potasse de Russie, d' Amérique , de Trêves , des Vosges et de Dantzick.

Usages, applications. — On se sert de cette potasse dans la fabrication de l’alun , du salpêtre , du savon mou , des lessives, etc.

Carbonate de soude. — Blanc, âcre, légèrement caustique , très soluble dans l’eau , plus à chaud qu’à froid, et cristallisant par le refroidissement en prismes rhomboïdaux. Il est efflorescent. Chauffé , il fond dans son eau de cristallisation , la perd , puis subit la fusion ignée ; ne se décompose que par un courant de vapeur d’eau.

Il est formé de 2 atomes d’acide carbonique , 1 atome de base et 10 atomes d’eau = (Na O, C Oa) + 10 H1 O.

Ce sel ne se trouve pas dans la nature ; celui que l’on trouve et que l’on prenait pour du carbonate de soude

CHIMIE

n’est que du sesquicarbonate. M. Gay-Lussac a prouvé que celui que l’on obtient en brûlant les plantes marines ne provient que de la décomposition de l’oxalate de soude contenue dans ces plantes.

On l’obtient à l’état de pureté en faisant cristalliser à plusieurs reprises la soude du commerce.

On s’en sert quelquefois dans les laboratoires comme réactif, et quelquefois aussi dans les arts.

Bicarbonate de soude et de potasse. — Ces sels, que l’on emploie aujourd’hui assez souvent, cl dont les propriétés sont analogues aux carbonates neutres de potasse et de soude , s’obtiennent en laissant en contact une dissolution concentrée de potasse ou des cristaux de carbonate de soude, avec un excès d’acide carbonique , dans un appareil particulier, où est exercée une pression plus ou moins considérable. Il est remarquable que ces sels, moins solubles que les carbonates neutres , se précipitent à mesure qu’ils se forment.

Soudes du commerce. — Elles sont formées de carbonate de soude en quantité variable, de sulfate de soude, de sulfure de sodium , de sel marin , de carbonate de chaux, d’alumine , de silice , d’oxide de fer, de charbon , etc.

On connaît dans le commerce deux sortes de soudes , la naturelle et l’ artificielle.

La soude naturelle se prépare en brûlant dans des fossés les planter marines, de manière que la combustion soit entretenue plusieurs jours. Il en résulte une masse noire , compacte, vitrifiée, qui, concassée, constitue la soude du pays où elle se fabrique.

On connaît des soudes de différents pays ; celle que fournit l’Espagne, et qui est connue sous le nom de soude d’Alicante, est la plus riche. Celles qu’on récolte en France, et qui portent les noms de soude de Narbonne , de blanquette ou d’Aiyucs-Môrles , de varech ou soude de Normandie , sont beaucoup moins riches. En effet, la première