SULFATES. SOI

l’argile éteint beaucoup plus vite les incendies que l’eau ordinaire.

Historique. — Ce sont les peuples de l’Asie qui nous ont fait connaître ce sel important. Jusqu'au xv' siècle, il fut exclusivement préparé à Rocca , ville de Syrie , d’où lui est venu le nom d'alun de roche qu’il porte encore dans le commerce.

Sulfate de protoxide de fer ( Vitriol vert , couperose verte , etc. ) — Styptique, non vénéneux , vert, transparent ; cristallisant en prismes rhomhoïdaux obliques, qui contiennent de l’eau de cristallisation et sont efflorescents. Chauffés, ils fondent dans leur eau de cristallisation, la perdent , et deviennent blancs ; à une chaleur rouge , ce sel se décompose ; il se dégage de l’acide sulfureux, un peu d’oxigène et de l’acide sulfurique anhydre. Le résidu de cette décomposition est du peroxide de fer qui s’est emparé de l’oxigène d’une partie de l’acide et est devenu un sesquioxide que l’on connaît sous le noin de colcothar.

Exposé à l’air un peu humide, l’oxide de ce sel absorbe l’oxigène de l’air seulement 5 sa surface, et cet excès d’oxide qui en résulte recouvre le sel de taches ocreuses. Si on l’expose à l’air à l’état de dissolution, son oxide absorbe encore l’oxigène, et alors il se forme un sulfate basique de sesqui-oxide qui se précipite , et un composé double de sulfate de protoxide et de sulfate de sesqui-oxide qui reste en dissolution.

Ce sel contient six atomes d’eau = (Fe. O, SO1) -f- 6H-0.

On trouve du sulfate de fer partout où il existe du sulfure de fer en contact avec l’air; on peut le préparer directement en traitant le fer par l’acide sulfurique étendu d’eau. Dans les arts , on le prépare en exposant à l’air humide le sulfure de fer. Le soufre et le fer absorbent l’oxigène, d’où résulte du sulfate de fer qui s’cflleurit et que l’on extrait par lixiviation , évaporation et cristallisation.

Usages. — On se sert de ce sel dans la préparation des

CHIMIE

SOS

teintures en noir , de l’encre , du bien de Prusse , du colcothar, et à précipiter l’or en poudre de sa dissolution dans l’eau régale, poudre qui est employée pour dorer sur la porcelaine , etc.

Sulfate de sesqüi-oxide de fer. — Jaune orangé, très acerbe , très slyptique , non cristallisable , rougit la teinture de tournesol; s’obtient en traitant l’hydrate de sesqui-oxide par l’acide sulfurique , n’est employé que combiné en petites proportions avec l’antre par les teinturiers , ou par les chimistes quelquefois comme réactif , et pour conserver les pièces d’anatomie.

Sa formule est (Fe. *0’, S S0> ).

Sulfate de m-oxide de cuivre ( Couperose bleue, vitriol bleu , vitriol de Chypre , etc. ). — Il paraît que le protoxide de cuivre ne peut pas se combiner à l’acide sulfurique sans se décomposer en cuivre et en bi-oxide qui se combine à l’acide.

Le sulfate de cuivre est d’une belle couleur bleue, d’une saveur très styptique; Cristallisant en beaux prismes obliques, à base de parallélogramme obliquangle, transparents, qui contiennent de l'eau de cristallisation , s’eflleurissent un peu , se fondent à une douce chaleur , puis blanchisent en se desséchant ; enfin, se décomposent à une chaleur plus forte; la potasse, la soude, l’ammoniaque, etc., décomposent ce sel ; cette dernière redissout sur-le-champ le précipité blanc bleuâtre , et forme la liqueur d’un beau bleu que l’on connaît sous le nom d’cow céleste.

Ce sulfate se trouve dans les eaux qui coulent à travers les mines de cuivre. On peut l’en extraire par l’évaporation. Le plus souvent on se le procure en traitant le sulfure de cuivre par le procédé que nous avons indiqué pour la préparation du sulfate de fer.

Ce sel est formé de 1 atome de bi-oxide de cuivre , de 1 atome d’acide, et de 5 atomes d’eau =(CuO, SO*) -f- 5 H1 O.