SULFATES

à 1 00° dissout moins de ce sel que l’eau à 33° ; en sorte que son maximum de solubilité est à 33°.

On le rencontre dans les cendres des plantes marines, dans certaines eaux de sources, parmi lesquelles nous devons surtout noter les sources de Lorraine , etc. On peut l’obtenir directement, mais on en prépare d’énormes quantités qui servent à la fabrication de la soude artificielle, en traitant le chlorure de sodium par l’acide sulfurique; il est composé d’un atome d’acide , d’un atome de base et de 10 atomes d’eau = Na O, S O3 -(- 10 II' O.

Glauber , en examinant le résidu de la fabrication de l’acide chlorhydrique qui était jadis rejeté comme inutile , et qu’on nommait pour cela caputmorlunm , terre damnée, en obtint du sulfate de soude en gros cristaux transparents qu’il nomma sel admirable h cause de la beauté de leur forme.

Usages, applications. — Lq sulfate de soude joue un grand rôle dans les arts chimiques. C’est avec lui qu’on prépare la soude artificielle ( voij . pag. 293). Gehlcu , chimiste suisse, en introduisit l’usage dans les verreries de l’Allemagne pour remplacer le carbonate de soude, et depuis 1826 on l’a employé en France dans la fabrication des verres à vitre. C’est le purgatif salin le plus économique.

Sulfate de chaux ( Plâtre , gypse , selénite , albâtre gypsevx). — Incolore, insipide, tantôt amorphe, tantôt cristallisé, attirant l’humidité sans être déliquescent; soumis à l’action d’une forte chaleur, il se fond en un émail blanc; il est peu soluble dans l’eau , il se dissout mieux si l’on y ajoute de l’acide sulfurique. On peut le préparer directement, mais la nature nous l’offre en abondance, tantôt hydraté, tantôt anhydre; dans le premier cas, sa formule est ( Ca , O, S O3 ) + O ; dans le second ( Ca, O, SO!). On le trouve aussi en dissolution dans beaucoup d’eaux.

Usages , applications. — C’est en calcinant le sulfate

CHIMIE

de chaux hydraté que l’on se procure le plâtre. On l’emploie pour les objets de sculpture ; quand il contient un peu de carbonate de chaux , on le recherche pour les travaux de construction ; combiné à quelques matières colorantes et gâché avec de la colle-forte , il constitue le stuc , matière qui imite le marbre ; enfin le sulfate de chaux est assez commun dans la nature ; il forme des bancs plus ou moins épais dans les parties supérieures des terrains secondaires et tertiaires.

Les anciens connaissaient le plâtre ; les Romains l’employaient déjà dans l’ornementation des édifices. Pline recommande de s’en servir lorsqu’il est nouvellement détrempé, car il durcit très vite. La fabrication du plâtre est une industrie très productive pour Paris; l’exploitation de ses carrières en fournit b presque toute la France; on en expédie même en Angleterre et en Amérique. Ce plâtre est d’une qualité très remarquable. Les carrières de Paris en fournissent annuellement 7 millions d’hectolitres environ. On fait encore usage du plâtre pour amender les prairies artificielles; c’est à Franklin que l’on doit cette belle découverte, qui s’est bien vite propagée en Europe. Pour démontrer les bons effets du plâtre à ses compatriotes, il écrivit au moyen de poudre de plâtre sur un champ de luzerne, situé près de 'Washington , ces mots : Ceci a été plâtré. Dans tous les endroits qui avaient été couverts par la poudre excitante , une végétation magnifique se développa , en sorte que l’on pouvait lire sur la surface de la prairie les lettres tracées par l’illustre physicien. Cette ingénieuse démonstration convertit tous les incrédules.

Sulfate de magnésie ( Sel d’Epsom , de Sedlitz , d’Egra, d' Angleterre , etc.). — Blanc, très amer, cristallisant en prismes rectangulaires, efflorescent, contenant de l’eau de cristallisation ; soumis à l’action de la chaleur, il éprouve la fusion aqueuse et non la fusion ignée. La. potasse et la soude le décomposent entièrement ; n’est pré-

SULFATÉS. 599

Ciplté par les bicarbonates alcalins qu’à l’aide de la chaleur.

Il contieut 7 atonies d’eau = ( Mg. O, S O1 ) + 7 II’ O.

Ce sulfate se trouve dans les eaux de plusieurs fontaines, de la mer, etc. On l’obtient en évaporant et faisant cristalliser les eaux qui le contiennent, ou bien en traitant directement la magnésie , ou certaines matières magnésifères par l’acide sulfurique.

On l’emploie très souvent en médecine comme purgatif.

Sulfate d’alumine et de potasse ou d’ammoniaque (Alun de Rome, alun de roche). Ce sel, considéré long-temps comme un sulfate d’alumine simple , fut reconnu pour être un sel double , par Vauqueiin , Chaptal et Descroizille ; ils ont prouvé , de plus , qu’il avait pour base , tantôt du sulfate de potasse et tantôt du sulfate d’ammoniaque.

L’alun à base de potasse est blanc, astringent, rougissant la teinture de tournesol; il est soluble dans l’eau , mais beaucoup moins à froid qu’à chaud; il cristallise ordinairement en octaèdres , qui sont transparents et légèrement efîlorescents. Si la dissolution contient un excès d'alumine , alors il cristallise en cubes, ce qui le faisait nommer alun cubique.

Exposé à une chaleur un peu au-dessus de 100% il fond dans soft eau de cristallisation et forme , après son refroidissement, ce que l’on connaît sous le nom d'alun de roche ; à quelques degrés de plus , il perd son eau , devient opaque ét constitue l’alun calciné. Chauffé à une chaleur rouge , il laisse dégager de l’oxigènc et de l’acide sulfureux ; enfin , le résidu formé d’alumine et de sulfate de potasse peut lui-même être décomposé si la température est très élevée, car alors l’alumine à cette température chasse l’acide sulfurique et forme avec la potasse un aluminate. Si l’on verse dans une dissolution bouillante d’alun , de la potasse, de la soude ou de l’ammoniaque, il se précipite

CHIMIE-

un sous-sulfate double , qui est très analogue à celui qu’on trouve dans la nature.

Calciné avec du charbon , il se forme un composé qui est formé de sulfure de potassium, d’alumine et de charbon , et qui , en raison de la propriété qu’il a de s’enflammer h l’air, a été nommé pyrophore. Celte maiière s’enflamme d’autant plus vile que l’air est plus humide.

L’alun à base d’ammoniaque, possédant les mômes propriétés que le précédent, s’en distingue en ce que, calciné, toute l’ammoniaque se dégage et il ne reste plus que l’alumine , et en ce que traité par la potasse ou la soude , il se fait un dégagement d’ammoniaque facile à reconnaître par son odeur.

L’alun existe tout formé dans quelques eaux et aux en virons des volcans. Pour l’obtenir, on lessive les matières qui le contiennent tout formé et on évapore les liqueurs pour les faire cristalliser. On peut encore calciner certaines argiles , les traiter par l’acide sulfurique et ajouter, au sulfate d’alumine qui se forme, du sulfate de potasse ou d’ammoniaque , puis faire cristalliser.

Ce sel est formé d’un atome de sulfate d’alumine, d’un atome de sulfate de potasse et de 2U atomes d’eau , d’où la formule ( K O, S O1) + ( Al. 3 O1, 3 SO3) + 2k H1 O.

Usages, applications. — L’alun est très employé dans la teinture comme mordant; on préférait à cet usage celui de Rome; mais, depuis qu’on est parvenu à obtenir de l’alun exempt d’oxide de fer, cette préférence n’existe plus. Il possède la propriété de rendre le suif plus dur : aussi y en introduit -on un peu; il sert à fabriquer plusieurs laques.

On l’emploie pour préserver les peaux et les fourrures des attaques des insectes , pour conserver les pièces d’anatomie, pour aluner le papier, pour l’empêcher de boire l’encre. En 1830, le chevalier Origo, colonel des pompiersde Home, a reconnu que l’eau saturée d’alun et tenant en suspension de