SILICIUM
Inconnu dans la nature en liberté ; extrêmement répandu en combinaison avec l'oxygène pour lequel il a une affinité énergique, sous la forme de silice et silicates insolubles
(argiles).
Anhydride silicique, SiO^
Variétés et isoméries nombreuses : 1° Anhydre; a) cristallisé : quartz ou cristal de roche ; — b) amorphe : agate, cornaline, silex, etc.; — c) grenu : grès, sables, etc.
Le silice anhydre forme la carapace de certains infusoires, par exemple le kieselguàr, terre silicée d'Allemagne, légère, mauvais conducteur de la chaleur.
réfractaire et très absorbante, qui, imprégnée de nitroglycérine, donne une variété de dynamite. Elle existe en forte proportion dans les cendres des plumes des oiseaux qui mangent du blé (40 p. 100), dans les éponges, dans certains v-égétaux, dont elle paraît former le squelette (paille, bambou, etc.).
2° Hydratée : opale. — On obtient une solution d'hydrate silicique en neutralisant par HCl une solution étendue d'un silicate, et dialysant ; c'est sous une modification analogue que l'acide silicique paraît exister dans les eaux et surtout dans certaines sources chaudes (Geysers d'Islande).
Le quartz ne fond qu'au chalumeau à gaz tonnant, et résiste à tous les acides, sauf HFl. Les variétés compactes et amorphes de silice (cailloux), portées au rouge et projetées dans l'eau froide, deviennent faciles à réduire en une poudre (cailloux étonnés) qui se dissout dans les alcalis bouillants (liqueur des cailloux).
Silicates, formules très nombreuses et souvent complexes ; très répandus dans la nature (feldspaths, argiles, etc.).
Les silicates alcalins s'obtiennent par fusion de SiO^ avec les alcalis (verres solubles), ou une ébuUition prolongée avec les carbonates alcalins (liqueur des cailloux).
Les silicates alcalins contenant presque toujours un excès de base, sont seuls solubles ; leur réaction est alcaline et leur saveur caustique.
Réactions caractéristiques. — 1° Par les acides, précipité de silice gélatineuse ; — 2° AzO'^Ag, précipité jaune (brun par excès de base), soluble dans AzH*, blanchi par AzO'H.
Acide hydrofluosilicique, H'FP.SiFl*.
Obtenu par la réaction du fluorure de silicium sur l'eau.
Liquide très acide, fumant à l'air, corrodant le verre à l'état de vapeurs, par suite de sa décomposition en SiFl* et HFl, saturé parfaitement par les bases avec lesquelles il forme des
Fluosilicates, SiFl\FPM% tous solubles, ceux de
K et Na moins que les sels métalliques. Le fluosilicate de soude est une poudre granuleuse blanche, inodore, peu sapide, inaltérable, peu soluble dans Teau froide (0,61 p. 100), non vénéneuse ni porrosive. La solution aqueuse saturée (6 gr. au litre) est désodorante, plus antiseptique et moins irritante que la solution de sublimé à 1/1000 et même à 1/500. Elle n'a pas d'action sur les éponges, mais corrode à la longue l'émail et la porcelatne : cette corrosion est diminuée par l'addition de bicarbonate de soude.
L'acide hydrofluosilicique et les fluosilicates s'opposent absolument au développement du bacille de Koch ; leurs propriétés antiseptiques sont dues à la présence du fluor dans leur molécule (Villemin).
Usages médicaux des dérivés siliciques, — Les silicates alcalins, aussi neutres que possible, servent à faire les bandages chirurgicaux : on insolubilise la couche superficielle par des lotions d'alcool fort.
La solution de fluosilicate de soude à 2 ou 3 p. 1000 peut être substituée avantageusement à la solution de sublimé de 1/1000 dans les pansements, lavages, injections, irrigations antiseptiques, surtout dans les cas de salivation mercurielle.
Usage industriel. — Les silicates solubles servent, en badigeonnages, à recouvrir l'extérieur des murs d'un vernis insoluble par suite de leur transformation partielle en silicate de chaux. Ce vernis est impénétrable à l'eau, mais aussi à l'air, et détruit la ventilation à travers les murs des habitations.
Un silicate alcalin desséché (entre des joints de verre, de porcelaine), puis trempé dans du lait écrémé, forme une combinaison de verre et caséine insoluble et résistant à l'eau.
