CS2 + 6KH0 = C03K2 + 2CS»K

sulfure de carbone potasso carbonate sulfocarbonate

Préparé par union directe de Cet S au rouge, rectifié par distillation sur HgO ou acétate de plomb, et conservé sur des copeaux de Cu dans l'obscurité.

Réactions caractéristiques. — 1° Précipite en noir, à chaud, une solution potassique de PbO^H^ (formation de PbS, dosage); — 2<» évaporé avec solution alcoolique d'AzH^, donne ufi sulfocyanate qui colore FeCl* en rouge sang; — 3° précipité cristallin rouge d'une solution éthérée de triéthylphosphine (formation de (C^HVPb,GS2, insoluble dans Té ther, contenant 39,1 p. iOO de CS^; dosage pondéral de CS^).

Usages, — 1® Industriels : enfleurage des essences, extraction des graisses des résidus d'industrie, vulcanisation du caoutchouc, séparation de Ph blanc du phosphore rouge, etc.

2** Hygiéniques : conservation des graines, des viandes, et destruction des animauic nuisibles (rats, mulots); les sulfocarbonates sont employés contre le phylloxéra. Par combustion dans la lampe de Chiandi, donne de l'acide sulfureux qui sert à la désinfection des appartements et tue tous les êtres vivants, grands et petits : désinfection des casernes, chambres d'hôpital, etc.

3** Médical : Pulvérisations locales pour l'anesthésie, comme stimulant des plaies atoniques et contre la diphtérie.

Action physiologique. — A dose massive, l'inhalation des vapeurs de GS* est suivie (chez hes animaux) de maux de tête, nausées, vertiges, d'accidents convulsifs avec coma profond, et souvent mortel quand l'individu n'est pas porté à temps au grand air. Le séjour habituel dans une atmosphère contenant des vapeurs de CS'^ (ouvriers en caoutchouc) produit un ébranlement du système nerveux qui se traduit par un affaiblissement général des sens, des forces musculaires et de l'intelligence, et par l'impuissance chez l'homme et la stérilité chez la femme.

Oxysulfure de carbone, COS ; existe dans les eaux sulfureuses (0»%0241 dans un litre d'eau thermale de Harkang, Hongrie) qui lui devraient une partie de leur activité.

Très instable, se décompose facilement en CO^ + H'S = COS + H^O.