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soluble (SnW^.SH^O) ; Teau régale le dissout facilement ;(SnCl^). Il est dissous à chaud par les alcalis avec dégagement de H (stannites), et s'unit par fusion aux métaux -{bronzes de Cu).

;! Fiiïfement divisé, il est attaqué, surtout à chaud, par les acides et les alcalis très dilués et parle chlorure de sodium (usure de l'étamage des ustensiles culinaires) ; il doit en être de même du suc gastrique et des liquides alcalins du tube digestif, ce qui explique son action vermifuge.

; Usages de l'étain, — Les sels d'étain n'étant pas vénéneux (à faible dose), on se sert fréquemment d'ustensiles en étain ou d'alliages d'étain pour la fabrication d'ustensiles de cuisine, couverts, etc. ; on y ajoute toujours un peu de plomb pour augmenter la dureté du métal. L'étain sert encore à recouvrir d*un enduit protecteur (étamage) le cuivre et le fer (fer-blanc) : pour cet usage, on ne doit se servir que d'étain pur, tandis que celui du commerce renferme toujours du plomb *. Les boîtes de conserves alimentaires doivent être également soudées à l'étain fin, et non avec la soudure des plombiers, mélange de 63 d'étain pour 37 de plomb (Sn^Pb) fusible à 186^ On tolère, dans l'étain destiné à l'étamage, un maximum de 5 p. 100 de plomb; dans la vaisselle, les plats, les robinets de fontaine, 8 de plomb ; pour les flambeaux, la tolérance va jusqu'à 20 p. 100. L'étain en feuilles qui recouvre les sucreries, le chocolat, le tabac à priser, les saucissons, etc., doit être pur.

L'étain fondu, pulvérisé par agitation dans une boite de craie jusqu'à refroidissement, a été employé à l'intérieur comme vermifuge; les dentistes se servent

1. Pour la recherche du plomb dans rétain ou rétamage, voir p. 92.

CORPS MIN'ÉRAUX. 75

d'un amalgame pâteux pour remplir les trous des caries dentaires.

Chlorure stanneux, SnGl'»2 aq. — Cristaux blancs efflorescents, fusibles dans leur eau de cristallisation ; volatil en partie, mais avec décomposition, à une température élevée; s'oxyde à l'air et donne un sel basique, oxychlorure blanc et insoluble Sn(OH)Cl. Soiuble dans Talcool et dans l'eau acidulée par HCl; la solution précipite en bJanc laiteux (sel basique) par un excès d'eau. Saveur styptique, très désagréable. Utilisé dans l'industrie et l'analyse chimique comme agent de réduction (mordant en teinture, réducteur des sels de Cu'', Fe'", Hg", etc.).

Concentré, possède des propriétés caustiques qu'on a utilisées dans un but criminel. Les symptômes, dus à une action locale, sont ceux d'une gastro-entérite plus ou moins violente ; Tintoxication chronique par Tétain serait impossible, par suite du refus des muqueuses à la résorption de ses dérivés. — Contrepoisons : magnésie, boissons gélatineuses. — On a signalé la présence du chlorure stanneux dans le pain d'épice de basse qualité; ajouté à l'état de trace à la pâte, il la colore en jaune, qui vire au gris brun au four, ce qui permet de remplacer le miel et la mélasse qui doivent colorer le paiti d'épice ordinaire par des glucoses incolores.

Réactions caractéristiques des sels stanneux en solution : 1° Saveur styptique persistante ; — 2° par H'-'S, précipité brun marron (SnS) ; — 3© par AzH*, précipité blanc (SnO^H^) insoluble dans un excès, soiuble dans KHO; — 4® par AuCP à chaud, précipité de pourpre de Cassius.

Bisulfure d'ôtain, or mussif, SnS^. — Substance cristallisée jaune, prenant un bel éclat par le frottement; ne sert plus que comme bronze, en peinture.

Employé autrefois comme anti-syphilitique.

OR, Au» ''""» = 196,2.

Métal jaune, brun en poudre, très ductile et très malléable (feuilles d'or battu, vertes par transparence), fusible vers 1 200°, inaltérable à Tair, inattaquable par les acides sauf par Teau régale (AuCl»), attaqué par KHO fondu et par les polysulfures alcalins.

Les feuilles d'or sont employées dans raurification des caries dentaires.

Les sels d*or les plus usités dérivent de Au'" (sels auriques). Le chlorure d'or, AuCl«, est jaune ou brun ; sa solution est jaune intense.

Réactions caractéristiques des sels auriques en solution : 1° coloration jaune ; — 2*parH*S, précipité brun noir (Au*S') ; — 3° par SnCl^, précipité de pourpre de Gassius ; — 4» par SO*Fe ou C20*H« à chaud, précipité de Au très finement divisé et brun, bleu par transparence.

Usage médical. — De tous les sels d'or, kyposulfite double (sel de Fordos et Gélis), cyanure double d'kxi et K, chlorure d'or AuCl*, chlorure double rf'Au et Na (sel de Figuier, caustique de Landolphi, Na AuCl* H- 2aq), on n'emploie guère en médecine que le dernier, à cause de sa plus grande stabilité ; il est jaune et non déliquescent.

Les sels d'or ont été essayés dans le traitement du carreau et des affections syphilitiques, incorporés avec de l'amidon ou de la gomme (forme pilulaire) ou mieux en frictions sur la langue et Tintérieur des joues; la préparation est absorbée, car les parties du malade exposées à la lumière deviennent pourpres (or réduit). En effet, les sels d'or sont réduits par un grand nombre de matières organiques, ce qui rend très difficile leur mode d'administration.

Les contrepoisons des sels d'or sont la magnésie, les eaux sulfureuses, le sulfure ferreux précipité.

PLATINE, Pt"°"»^= 196,7.

Métal blanc, brillant, inaltérable à Tair, malléable, très dur quand il contient Ir (platine iridié) ; n'est attaqué que par Teau régale (PtCl*), le phospbore, les sulfures alcalins, l'arsenic, le plomb et quelques métaux. A Tétat spongieux (éponge, mousse de platine), il condense les gaz et déterminé des combinaisonsicbimiques.

Le chlorure de platine PtCl*, brun jaunâtre, est un réactif précieux des sels de K,AzH* et d'alcaloïdes. — Réactiens caractéristiques : 1° solution jaune rougeàtre; — 2° par H'S, coloration brune, puis précipité noir; — 3** par AzH*Cl et KCI, précipité jaune de PtCl*.2AzH*Gl et PtGR2KCl.

On a essayé en médecine, comme altérant et antisyphilitique, le chlorure double soluble PtCl*,2NaCl qui donne lieu à des colorations par réduction, analogues à celles du sel d*or correspondant.

Le minerai de platine renferme six métaux dont les principaux sont, outre le platine, Viridium, Vosmium et le palladium (2^ section).

A rosmium Os^'", se rattache Vacide osmique, OsO*, cristallisé, blanc, volatil, à odeur spéciale désagréable, soluble dans Teau, neutre au tournesol.

Employé en micrographie pour colorer en noir les corps gras. Ses vapeurs irritent vivement les poumons et les yeux, et peuvent même déteirminer la mort. — Contrepoisons : boissons et lavages à l'eau sulfureuse.

MOLYBDÈNE, Mo" °""^= 96.

Donne deux réactifs précieux: — 1^ le Molybdate d'ammoniaque (MoO^)^,3(AzH')20 + 4 aq., dont la solution azo-

tiqae, chauffée avec la solution nitrique d'un phosphate, donne un précipité jaune serin de phosphomolybdate d*ammo~ nium 2[(AzH*)3PhO*.iOMo03.] + 3 aq., insoluble dans AzOsfi, très soluble dans AzH*.

2** Le phosphomolybdate de soude obtenu en fondant le précipité précédent avec de la soude; la solution acidulée (acide phosphomolybdique jaune) précipite les sels de Ru, Ce, Th, AzH*, des alcaloïdes, les diverses matières albuminoïdesy etc. (réactif de Sonnenschein).

TUNGSTÈNE OU WOLFRAM, W ouTu^'=183.

L'acide tungstique, TuO^H' est une poudre jaune dont le sel de soude est un succédané des mordants d'étain en teinture ; employé comme apprêt, il rend les étoffes incombustibles sans ternir Téclat des couleurs (solution de 20 de tungstale et 3 de phosphate de soude p. 100). Le sel d'AzH* a été employé dans la recherche des taches de sang.

Les bronzes de tung^stëne, mélanges de tungstates et d'oxyde TuO* à couleurs très variées, inattaquables par les acides et les alcalis, sont employés en peinture et dans la coloration des bonbons ; ils ne sont pas toxiques.

Le phosphotungstate de soude en solution acidulée (acide phosphotungs tique) est un réactif souvent substitué au phosphomolybdate, mais ne lui est pas préférable.

On caractérise facilement les deux métaux précédents de la manière suivante : le mélange du corps à examiner avec CO^Na* effleuri est calciné au rouge blanc sur une boucle de fil de platine; le résidu humecté d'eau donne quelques gouttes de liquide dans lequel on trempe de minces bandelettes de papier à filtre qu'on soumet, après dessiccation, aux réactions suivantes :

Molybdène . Tungstène .

Cyanure jaune + HCl. Color. rouge brun, 0

Chlorure stanneux. Coloration bleue. Coloration bleue.

Sulfure d'AzH*, puis HCl. Coloration brune. Color.bleue, puis verte.

MÉTAUX DE LA DEUXIÈME SECTION

CADMIUM, Cd"=112.

Se trouve dans les minerais de zinc ; métal blanc-jaunâtre, inaltérable à l'air, jaunit par les vapeurs sulfureuses, fond à 315-320°, se volatilise à 860», facilement attaqué par les acides.

Entre dans la composition d*amalgames dentaires fusibles à ■+- 30®, et d'alliages fusibles employés comme bain-marie à température élevée : Cu*Sn*Pb*Bi^ fond à 65°5. -

lodnte de cadmium, Gd P, — lamelles brillantes, nacrées, incolores, solubles dans Teau et Talcool.

A été employé en pommade au lieu de l'iodure de plomb, dont il n'a pas les inconvénients (coloration et toxicité).

Sulfure de cadmium, CdS, — poudre jaune employée en peinture, inoffensive.

Sulfate de cadmium, SO^Cd, 4aq, — cristaux prismatiques volumineux, incolores. Utilisé en collyre comme SO*Zn dans les affections oculaires.

Réactions caractéristiques des sels de cadmium : i^ solution + H»S, précipité jaune (CdS) insoluble dans AzH^; — 2» KHO. précipité blanc insoluble dans un excès, très soluble dans AzH3.

CUIVRE, Cu^°«"=63,5.

Métal rouge, très ductile et très malléable, se laissant souder à lui-même et se prêtant à la fabrication des vases domestiques. Fond à 1 090° ; chauffé à l'air devient rouge Cu*0),puis noir (CuO). N'est attaqué que faiblement à chaud) et au contact de l'air par HCl ; rapidement dissous par AzO^H (dégagement de vapeurs nitreuses) et l'eau régale.

Action des divers agents chimiques sur le cuivre, — Le cuivre est attaqué nettement, bien que lentement, par tous les liquides acides au contact de Tair, et par les corps neutres qui peuvent s*acidifier au contact de. Toxygène de Tair (alcool, essences, corps gras); les liquides se colorent alors en vert (attaque des robinets de cuivre ou laiton par les vins, bières, vinaigres).

La cuisson des aliments même acides dans les vases en cuivre bien propres ne donne lieu à aucune attaque sensible pendant toute la durée de Tébullition, à la condition qu'on n'y laisse pas séjourner le produit qui, au contact de l'air que la vapeur d'eau ne tient plus écarté, corrodera le métal et acquerra une couleur verdâtre sur les bords et une saveur styptique désagréable. Cependant Eller dit avoir retiré 0«^,15 d'acétate de cuivre de 2 litres et demi de vin blanc bouilli quelque temps dans un poêlon en cuivre bien brillant; d'ailleurs le reverdissage des légumes par la cuisson dans un vase en cuivre est la preuve d'une certaine dissolution du métal.

Le cuivre en planures arrosé constamment au contact de Tair avecla même quantité d*ammoniaque finit par donner un liquide bleu (réactif de Schweitzer dissolvant du coton), solution ammoniacale de la base cuprico - ammonique Cu "(AzH3}«0«H2 de l'eau céleste (p. 83).

Alliages, — Le cuivre entre dans de nombreux alliages, plus facilement attaqués que lui par les liquides acides, à cause d'une action galvanique, et dont le tableau suivant donne la composition :

•ma

Laiton (cuivre jaune). .

Bronze ordinaire. . . .

Maillechort ou argenian .

Bronze de nickel. . . .

Bronze d'aluminium . .

Métal anglais

Oxyde cuivreux; — anhydre est rouge (Cu"0); hydraté est jaune (CuOH); ce dernier se déshydrate par rébuilition en présence de l'eau.

Oxyde calvrique; —anhydre est noir (CuO), hydraté est bleu (CuO^H*); le bleu de Brème employé en peinture est un hydrate cuivrique. Le vert-de-gris est an mélange d'oxyde et d'hydrocarbonate .

Ces composés, insolubles dans Teau, sont attaqués par les liquides acides et facilement dissous par HCl et AzO'H. L'oxyde cuivrique a été employé en pommades contre les taches de la cornée.

Chlorure cuivreux, Cu^CP ; — poudre verdâtre dont la solution dans HGl ou AzHs absorbe 0 et GO.

Chlorure cuivrique, CuCl" ; — sel vert, cristallisé, soluble, que AzH3 transforme eu chlorure cuivrique ammoniacal employé en pyrotechnie (feux bleus) ; le vert de Brunswick est un oxychlorure insoluble dans l'eau.

lodure cuivreux, Cu^P; — poudre lilas insoluble.

Sulfate de cuivre (vitriol bleu), S0°Cu,5 aq. — Gros cristaux bleus solubles dans l'eau; anhydre, est blanc et sert comme réactif de H'O (dans Talcool). Employé dans l'industrie pour la galvanoplastie, le montage des

piles de Daniel ou Gallaud, la conservation des bois (poteaux télégraphiques, traverses de chemins de fer), le chaulage des blés de semence, le traitement du mildew, etc. — En médecine, vomitif sûr à la dose de 0*^3 à 1 gramme; utilisé surtout dans le croup (doses répétées de 0,01 à 0,02 toutes les dix minutes). — Sert aussi comme caustique sous la forme des crayons usés à la meule ou de pierre divine de Sampso (mélangé fondu de SO*Cu, alun, AzO'Ket camphre). — Antiseptique en solution aqueuse à 50 p. 4000 pour désinfecter les linges et les selles des cholériques.

On a signalé des accidents survenus à la suite de Tingestion de pain dans lequel le sulfate de cuivre avait été introduit de l'une quelconque des matières suivantes : 1® chauffage des fours de boulanger par de vieilles traverses de chemins de fer injectées au sel de cuivre ; — 2° emploi de farine provenant de blé chaulé au sulfate de cuivre (425 gr. par demi-sac), et envoyé au moulin ; — 3° emploi de farines de qualité inférieure ou avariées auxquelles, au lieu d'ajouter de 1/30 000 à 1/150 000 de sulfate cuivrique pour obtenir un pain de belle apparence, on ajoute une dose plus forte (1/5 000, Roussin).

Dans les blés chaulés, on trouve plus de Cu dans le son (0»%0U par kilogr.) que dans la farine (08%0084), ce qui explique les accidents (?) causés par une farine mal blutée. Ritter a extrait d'un petit pain un cristal de 0»'^,30 de sulfate de cuivre, le boulanger n'ayant pas fait dissoudre au préalable le sel, avant de l'incorporer à la farine.

Le cuivre existe non seulement dans les blés chaulés, mais dans toutes les céréales, ce qui prouve son extrême diffusion dans la nature : Galippe a trouvé de 0»%005 à Oe?%01 de Cu par kilogr. dans 10 échantillons de blés

de France, d'Algérie, d'Amérique et de Russie, — de 0,0016 à 0,0108 dans le seigle, l'orge, l'avoine, le riz, — de 0,002 à 0,011 dans les haricots et les lentilles, — 0,0018 dans les pommes de terre, et des traces dans les carottes.

Le sulfate de cuivre est encore utilisé aujourd'hui, dans les fabriques de conserves alimentaires, pour le reverdissage des légumes divers (cornichons, fèves, pois, haricots verts, etc.); le procédé consiste, en général, à tremper à chaud les légumes, pendant 5 à 15 minutes, dans un bain d'eau sulfatisé à une dose variant de 30 à 70 gr. de sel par hectolitre, suivant les fabricants, puis à laver entièrement dans un courant d'eau froide. Gautier propose, comme limite de tolérance, le maximum de 0^',018 de Cu par kilogr. de légumes égouttés, suffisant pour assurer la verdeur des légumes, alors qu'il a pu retirer, de légumes reverdis du commerce, jusqu'à 0,125 par kilogr., et que Caries, de Bordeaux, a obtenu 0s',2i de Cu correspondant à 05r,518 de sulfate.

Le sulfate de cuivre ammoniacal, sel bleu foncé, cristallisé, très soluble dans l'eau, est employé en médecine (épilepsie), en pyrotechnie (feux bleus) et par la viticulture, (eau céleste, traitement du mildew).

Les couleurs cupro-arsenicales, verts de Scheele (arsénite de Cu), de Sckweinfurth (arsénite et acétate), Mitis et Neuwieder (arsénite de Cu et SO*Ba ou SO^Pb), outre leur emploi en peinture, ont servi à colorer des bonbons, des pains à cacheter, des mousselines, etc.

Kéacliom caractéristiques des sels cuivriqu.es. — 1° Coloration bleue ouverte de la solution, et saveur styptique ; — 2<» AzH% précipité bleu soluble dans un excès (sensible 1/20000); — 3***cyanure jaune, précipité brun marron ou coloration rose

dans les liqueurs neutres (sensible 1/200000); — 4<» CyH + teinture de gaïac, coloration bleue soluble dans le chloroforme (sensible 1/500 000).

Action physiologique ducuivre. — A haute rfose,le cuivre à l'état salin est un vomitif énergique, qui est rejeté et n'a pas d'effet ultérieur, sauf peut-être un peu de gastrite chez les individus prédisposés. A doses faibles^ médicamenteuses, il est toléré, et son usage peut être prolongé longtemps sans le moindre inconvénient. Toussaint a pu administrer en 25 jours, sans réaction physiologique, 385^',75 de nitrate cuprique ; Bourneville a fait prendre à des épileptiques , sans le moindre symptôme de réaction du tube digestif, en un premier cas et quotidiennement, 0»',60 de sulfate de cuivre ammoniacal pendant 45 jours consécutifs et 63 gr. en 5 mois, et dans 5 autres cas, de 43 à 124 gr. en 122- 365 jours. Galippe, reprenant les expériences de Toussaint avec les divers sels de cuivre, a pu faire absorber à des chiens, par doses quotidiennes de 0,50 à 3 ou 4 gr. de sel cuprique, sans inconvénient et même avec engraissement :

en 124 jours, 72 grammes d'acétate neutre, 40 — 48 — de vert de gris, 130 — 98 — de çulfate de cuivre, 50 — 25 — de lactate, 77 — 39 — de tartrate.

Le même auteur a introduit pendant plus d'un an, dans son intérieur familial, l'usage exclusif de vases culinaires en cuivre rouge ; et, malgré une coloration bleue souvent communiquée aux aliments parle cuivre dissous, il n'a pas eu à constater le moindre accident, la santé de sa famille ne paraissant même que meilleure. Ces résultats ont été confirmés par A. Gautier, à Paris, et Dumoulin, à Bruxelles.

D'ailleurs, dès 1867, dans ses recherches sur \^^ Effets prophylactiques et curatifs du cuivre contre le choléra^ Burcq avait démontré que Thomme bien portant peut absorber, durant plusieurs semaines, de 0,40 à 0 30 d'un sel cuivrique sans autre inconvénient qu'un peu de constipation et d'inappétence.

La question est donc jugée : les dérivés du cuivre ne sont pas toxiques à dose modérée, et, à haute dose, leur action vomitive les fait rejeter presque sûrement.

Dans les rares cas d'intoxication aiguë suivie de mort que l'on trouve cités dans la littérature scientifique, on a observé les symptômes suivants : saveur nauséeuse avec sécheresse de l'arrière-gorge, crachotement continuel, vomissements verdâtres, coliques, crampes, paralysie musculaire générale et spécialement du cœur (explique l'utilité des sels de cuivre dans la danse de Saint-Guy, l'épilepsie, etc.), pouls petit, état cholériforme, refroidissement, lipothymies et syncope finale. — Contrepoisons, On a vu que les préparations cuivriques sont elles-mêmes leur contrepoison, par les vomissements énergiques qu'elles provoquent; on fera ingérer de l'albumine, du lait, ou mieux du savon délayé dans l'eau.

Mode d'absorption et élimination des sels de cuivre, — Les solutions métalliques diverses donnent, avec l'albumine, un précipité d'albuminate métallique, souvent soluble dans un excès de sel ou d'albumine, soluble plus ou moins facilement dans les alcalis libres (Berzé- Lius), ou les chlorures alcalins (Miahle). Or, comme les liquides du tube digestif renferment à la fois des matières albuminoïdes, des alcalis et des chlorures alcalins, il en résulte qu'une solution métallique finira par être transformée, après son ingestion, en une com-

binaison organo-métallique soluble et assez dialysable pour pénétrer dans le sang.

Les sels de cuivre forment, avec Talbumine, un précipité soluble dans un excès d'albumine ou de sel de cuivre ainsi que dans les alcalis et les chlorures alcalins; ces solutions injectées dans le sang sont très toxiques. C'est probablement à l'état de chloro-albuminate que le cuivre pénètre dans le sang, et va se localiser pendant un certain temps dans le foie, d'où il est éliminé par les urines et surtout par la bile et les fèces qui contiennent du sulfure de cuivre noir. Mais comme Torifice du canal cholédoque débouche vers l'origine de l'intestin grêle, à mesure que le métal est déversé dans l'intestin, il éprouve une nouvelle série de transformations avec réabsorption consécutive; ce qui fait qu'on le retrouve un temps très long après la cessation de toute médication cuivrique (0»',:228 dans ' le foie d'une femme épileptique morte un mois après la cessation du traitement au sulfate de cuivre ammoniacal, Galippé).

f Cuivre normal. — La dissémination du cuivre dans

les aliments végétaux et même animaux, sa présence dans un grand nombre de substances alimentaires, conserves ou aliments frais, la préparation de ces aliments dans des vases en cuivre, tout concourt à introduire journellement dans l'économie humaine des traces du métal qui, localisées pendant un certain temps dans divers organes, notamment le foie et la rate, constituent ce que l'on a nommé improprement le cuivre normal; car il n'est en rien indispensable.

Gautier a calculé, d'après la nature de l'alimentation moyenne et la proportion de cuivre contenue dans les divers aliments, que la quantité minima que nous en ingérons est de 5"»%7 par jour ou 1«',7 en une année ;

année; Tusage habituel des conserves de légumes reverdis ferait monter ces chiffres à 7 et môme 40 mill. par jour. On comprend dès lors qu'on puisse trouver, dans le foie d'individus morts des affections les plus diverses, des quantités de Oef',0005 à 0»',007 de métal.

PLOMB, Pb" = 207.

Métal gris bleuâtre, se ternissant à l'air, malléable, mou, très dense (0= 11,57), fusible à 322°; chauffé à Tair, donne de la litharge (PbO) et se volatilise en partie. Le plomb est attaqué par un grand nombre d'agents chimiques.

Action des divers agents chimiques sur le plomb, — L'eau distillée et purgée d'air ne l'attaque pas ; l'eau distillée et aérée forme, à la surface du métal, une couche mince d'oxyde et de carbonate de plomb, dont une partie se dissout dans l'eau; l'effet maximum est obtenu quand l'eau contient 2 volumes de CO- pour 1 d'O (Max Muller). Les eaux de sources, de puits, de rivières, attaquent et dissolvent un peu de plomb à l'origine ; mais les sels qu'elles tiennent en dissolution déterminent la formation d'un enduit superficiel peu ou point soluble de carbonate, sulfate et chlorure de plomb, qui empêche une attaque ultérieure. 11 en résulte que l'usage des tuyaux de plomb pour les eaux de fontaines est sans inconvénient après un temps suffisant pour la formation de cette croûte de sels plombiques; il en est de même des réservoirs en plomb; mais il ne faut pas oublier que l'enduit protecteur peut s'écailler par la dessiccation, et mettre de nouveau la surface du métal à nu. En résumé, les eaux attaquent et dissolvent d'autant plus de plomb et deviennent d'autant plus dangereuses qu'elles sont plus pauvres en

sels minéraux et plus riches en gaz dissous (eaux de pluie).

Les acides corrodent le plomb, et, sauf l'acide nitrique qui le dissout rapidement et entièrement, d'autant plus qu'ils sont moins concentrés ; en effet, les acides concentrés minéraux (SO^H^, HCl) et organiques donnent des sels peu ou point solubles dans l'acide, mais beaucoup plus solubles dans l'acide étendu; pourSO^H^ et HCl, les sulfate et chlorure de plomb sont aussi presque insolubles dans l'eau et expliquent la possibilité de la conservation de ces acides dans des vases en plomb (chambres de plomb pour la préparation de SO*H^, générateurs en plomb pour la préparation de GO* dans les fabriques d'eaux gazeuses, etc.).

Les bases (potasse, soude) et les solutions salines peuvent également, par un contact prolongé, dissoudre de petites quantités de plomb.

De ce qui précède résulte, pour l'hygiéniste, la nécessité absolue de proscrire tous les vases ou ustensiles en plomb ou recouverts d'un alliage plombifère de la préparation et de la conservation des matières alimentaires qui renferment constamment ou des acides ou des sels.

Alliages plombiferes. — Les alliages plombifères, soudures, vases d'étain impur, couche d'étain du fer-blanc, présentent donc les mêmes dangers que le plomb. Ûétain en feuille mince destiné à envelopper certains aliments contient quelquefois jusqu'à 88 p. 100 de plomb.. La couche d'étain qui recouvre le fer-blanc renferme de 0,2 à 4 p. 100 de plomb; ce qui fait 0,08 à 1»', 48 de plomb par kilogr. de plaque. On trouve du plomb, souvent en énorme proportion, dans les couverts et les mesures d'étain, les cruches et les gobelets d'hôpital en étain (?), les plaques d'étain des comptoirs, dans les systèmes de fermeture des appareils gazogènes^ de ménagé, dans l'étain destiné à Tétamage des usten-

siles culinaires. L*étain au titre maximum, toléré par la loi, de 5 p. 100 de plomb est plus difficile à appliquer pour rétamage que Tétain plombifère, et n'est guère utilisé que dans les grandes fabriques; les petits étameurs se servent, le plus souvent, d'étain contenant jusqu'à 30 et 40 p. 100 de plomb (étain des vieux chandeliers) dans un but d'économie et pour la facilité plus grande de leur travail. Enfin la soudure qui sert à confectionner les ustensiles en fer-blanc et les boîtes de conserves contient de 10 à 60 p. 100 de plomb.

Le plomb est, avec le fer, le métal le plus employé sous la forme de feuilles, de tuyaux, de grenaille.

Protoxyde de plomb, PbO ; — amorphe (massicot) ou cristallin (litharge), de couleur variant du jaune pâle au rouge, peu solubledans Teau froide (7 000 p.), à laquelle il communique cependant une réaction alcaline; l'hydrate PbO^H* obtenu par précipitation est blanc et plus soluble. Il se dissout facilement dans l'acide azotique, l'acide acétique, les alcalis, l'eau de chaux; il est moins soluble dans les mêmes acides dilués, dans HGl et NaCI étendus, dans les huiles.

Il sert à la fabrication de l'emplâtre simple, des huiles siccatives, des verres plombifères, des émaux sur poteries communes (silicate de plomb incolore et très fusible). La solution calcique a été employée comme teinture pour les cheveux.

Peroxyde de plomb, PbO^ (oxyde puce) ; — poudre brune ; calciné, dégage 0 ; insoluble dans AzO»H, est attaqué par HCl concentré avec formation de PbCl* blanc et dégagement de chlore. Oxydant énergique, entre dans la composition de certaines pâtes d'allumettes phosphorées.

Minium Pb^O^ (plombate de protoxyde de plomb, PbO*. 2PbO); — poudre rouge, très dense, soluble dans l'acide acétique concentré, partiellement soluble (PbO) dans AzO*H avec résidu de PbO" brun, dégage du chlore avec HCl ;

Sert dans la fabrication du cristal, des^émaux, des

couvertes de poteries, dans la peinture sur métaux; ce qui explique les coliques de plomb des chauffeurs des navires de l'État, dont les machines et chaudières sont enduites d'un vernis au minium très sujet à s'écailler par suite de la température ; entre dans la composition de certaines bougies et cires à cacheter rouges.

Sulfure de plomb, PbS (galène) ; — noir, sert à faire Tenduit noir des poteries communes sur lesquelles il s'étend par simple fusion, avec transformation partielle en silicate de plomb ; cet enduit est facilement attaqué par Teau aérée et les liquides acides ou alcalins.

Chlorure de plomb, PbCP; — sel blanc, cristallisé, presque insoluble dans l'eau froide ; le jaune de Naples est un oxy chlorure.

lodure de plomb, PbP ; — poudre ou paillettes brillantes jaunes, soluble dans Teau bouillante.

Carbonate de plomb, CO^Pb (céruse); — poudre blanche, insoluble dans Teau, soluble dans AzO^H ; par la calcination perd CO^ et laisse PbO rouge.

Très employé en peinture comme base de la plupart des couleurs (pour couvrir); se trouve sur certaines cartes de visites glacées, des cols de papier, toiles cirées; des toiles blanches, dites nappes de famille, sont recouvertes d'un enduit qui contient, à l'état de céruse, jusqu'à 330 gr. de Pb par mètre carré. Entre également dans certains blancs de fard communs.

Azotate de plomb, (AzO^)'Pb; — sel blanc cristallisé, soluble dans l'eau.

Employé comme oxydant dans la fabrication de la braise chimique, dont un échantillon contenait 6 p. 400 du sel (Hanriot) ; 1 0 gr. de cette braise suffisent pour allumer le feu.

Chromâtes de plomb; — sont jaune (sel neutre) ourougeâtres (sels basiques). Poudres insolubles dans Teau, dé-

composées par HCl en acide chromique soluble rouge et PbCl* insoluble et blanc; le liquide additionné d'alcool et chauffé vire au vert. Utilisés en peinture.

Le vert de chrome plombifëre, mélange de chromate de plomb et de bleu de Prusse, et Tan timon iate de plomb sont également employés en peinture.

L*hyposulflte de plomb (par le mélange d'hyposulfile de soude et d'acétate de plomb) forme la base d'eaux destinées à teindre les cheveux en noir, par suite d'une réduction en PbS.

Réactions caractéristiques des sels de plomb : 1° Saveur astringente et douceâtre; — 2» calcinés sur C avec CO^Na^, dans la flamme de réduction, globule métallique malléable se recouvrant dans la flamme d'oxydation d'un enduit jaune rougeâtre ; — 3° SO*H* ou sulfates, précipité blanc soluble dans le tartrate d'AzH*; — 4° IK, précipité jaune dans les solutions neutres; — 5° chromate de K, précipité jaune, soluble dans KHO en excès.

Analyse d'une eau plombifère, — On réduit 5 à 10 litres d'eau, additionnés de 15 à 20 gouttes de AzO^H, à 200 ce. dans une capsule de porcelaine ; on achève l'évaporation dans une petite capsule de porcelaine allant au feu, en ajoutant un peu d'azotate d'ammonium; le résidu est calciné, refroidi, repris par un peu d'eau acidulée, desséché au bain-marie, repris par l'eau et soumis aux réactions par voie humide. La partie insoluble dans Teau, traitée par le tartrate d'AzH*, lui cède le sulfate de plomb ; le liquide précipite en jaune par GrO*K^

Analyse des enduits de poteries. — On fait bouillir dans ces vases de l'eau contenant 1/25 d'acide acétique et 1/30 de sel de cuisine. On évapore à sec et on reprend le résidupar 10 ou 12 ce. d'eau acidulée par 2 ou 3 gouttes d'AzO'H; le liquide est traité par H-S. Des traitements réitérés à l'acide pourront enlever au vernis la partie des composés plombifères qui serait nuisible.

Analyse rapide d'un étamage plombifère. — Le métal est humecté d'une goutte d'AzO^H, chauffé jusqu'à évaporation de <OMf l'acide; la tache blanchâtre, recouverte d'une goutte de IK, se colore plus ou moins fortement en jaune (PbP) suivant la proportion de plomb (Fordos). On peut remplacer AzO^H par l'acide acétique à i/iO et IK par GrO*K* à 1 p. 100, qui donne une tache jaune persistante (A. Gautier); — sensibilité : 2 à 3 p. 100 de plomb, sans proportionnalité entre l'intensité de la coloration et la quantité de plomb.

Action physiologique des dérivés saturnins. — Les dérivés du plomb agissent de façon très variable sur l'économie, suivant la dose et le degré de solubilité du produit ingéré.

A haute dose, l'ingestion d'un composé plonibique soluble (en général acétates de plomb seuls usuels) s'accompagne de la perception d'une saveur sucrée, puis très astringente et métallique ; bientôt surviennent des vomissements qui font rejeter la majeure partie du toxique, et de violentes coliques accompagnées d'un sentiment de rétraction très pénible des parois abdominales. La mort peut arriver en 24 ou 30 heures; l'autopsie révèle une inflammation des muqueuses gastro-intestinales, moins vive cependant qu'avec le nitrate d'argent, et, par places, on peut trouver du chloro-albuminate de plomb blanc.

Dans le cas fort rare de l'ingestion d'un composé insolubie, les symptômes dépendent de l'action des sucs digestifs sur les divers dérivés du plomb ; on sait aujourd'hui que le sulfate de plomb est toxique comme la céruse, parce qu'il peut se dissoudre dans les sels organiques qui se trouvent dans l'intestin. Avec ces préparations, les accidents sont toujours tardifs et n'apparaissent que vers le 4® ou le 5« jour; la mort est fort rare.

Contrepoisons de ^intoxication aiguë, — Savon, albumine, sulfureux, et surtout mélange d'un vomitif et de sulfate de soude à haute dose pour évacuer par le haut et le bas le sulfate de plomb formé, et empêcher une absorption ultérieure.

L'intoocication chronique consécutive à l'absorption de préparations plombiques sèches, soit par Festomac, soit par les poumons, est encore assez fréquente chez les peintres (saturnisme). Elle peut également se produire dans une foule de circonstances telles que : préparation et conservation d'aliments dans les vases en plomb ou en métal étamé à Tétain plombifère, ou émaillé au silicate de plomb, dans des ustensiles en poterie recouverts d'un enduit plombifère (tisane d'hôpital dans des cruches d'étain, vin des baquetures, vin conservé sur la grenaille de plomb immobilisée au fond de la bouteille, vin ayant circulé dans des conduites en plomb, marinade de gibier contenant des grains de plomb, etc.) ; aliments enveloppés de feuilles d'étain plombifère (chocolat, thé, saucissons) ou contenus dans des boîtes de fer-blanc mal étamées et soudées à la soudure des plombiers (conserves alimentaires diverses) ; eaux gazeuses préparées ou conservées dans des appareils à système de fermeture en étain plus ou moins fin; eaux de citernes recueillies par des conduites en plomb alternativement sèches et humides, etc.

Voici d'ailleurs des résultats analytiques qui montrent la proportion de métal contenu dans quelques-uns des produits alimentaires dont il vient d'être question :

Quantité de plomb par kilogr-

Légumes en boîtes de fer-blanc de 0 à 0«r,005; moy.O»^ ,0025(Gaut&îr). Poissons à l'huile, — de Off',020 à 0Kr,030 (GAUTrER).

Extrait de viande, attaque et dissout toute la soudure (Balland). Eau de Seltz 0^,000436 (Gautier).'

La dissolution complète du plomb de Tétamage et de la soudure des boîtes de conserve par l'extrait de viande lient à la présence d'une quantité d'acide (probablement lactique) qui correspond à 4,10 — 5,20 d'acide sulfurique p. 100 (Balland).

La trituration de la céruse sous l'eau et certaines précautions hygiéniques ont fait disparaître les nombreux accidents que Ton constatait autrefois dans les fabriques de céruse.

Les symptômes de l'intoxication plombique chronique sont les suivants : Débuts lents et insidieux, dessiccation générale de la peau et des muqueuses, d'où une constipation opiniâtre ; la peau prend une teinte subictérique grisâtre, la salivation est augmentée ; l'haleine est fétide et acide ; les gencives s'entourent d'un liséré bleu ardoisé ou brun de PbS, qui se produit d'ailleurs avec des colorations variables dans les intoxications chroniques par le mercure, l'antimoine, etc. Le ventre se rétracte; de violentes coliques surviennent, puis des crampes très douloureuses des membres et souvent des muscles lombaires et thoraciques, la paralysie des extrémités limitée aux muscles extenseurs, les troubles de la sensibilité cutanée, enfin Vencéphalopathie satu7*nine à forme délirante, convulsive ou comateuse qui annonce ordinairement la mort ; celle-ci peut n'arriver qu'après une ou plusieurs récidives. A l'autopsie, on a signalé un état catharral avec teinte jaune de la muqueuse intestinale ; l'intestin est quel-

quefois rétréci en divers points; le cerveau peut être hyperémié.

Mode d'absorption et élimination des dérivés plombiques. — On ne connaît pas la combinaison qui résulte de l'action des liquides du tube digestif sur les préparations plombiques et qui pénètrent dans le sang ; il est probable cependant qu'il se forme un albuminate de plomb soluble, non pas dans un chlorure en excès, mais dans un alcali (suc pancréatique), lequel, absorbé par le sang, se diffuse dans toute l'économie avec action élective spéciale seulement pour le foie et les os, ce que l'on pourrait expliquerparTisomorphisme de certaines combinaisons du plomb et du calcium (apatite, arragonite, carbonate de plomb).

Le plomb est éliminé d'une façon intermittente par les urines qui sont albumineuses et quelquefois ictériques. Comme les autres métaux, il doit sortir de l'économie par l'intermédiaire de la bile ; mais malheureusement, le liquide biliaire déversé à la partie supérieure de l'intestin grêle expose le dérivé plombique qu'il contient à une réabsorption nouvelle, de laquelle résulte un cercle vicieux qui peut expliquer la localisation du toxique dans le foie.

Les considérations qui précèdent expliquent le traitement du saturnisme chronique par la méthode de la Charité, autrefois très employée, et le traitement moderne par les iodures ou les sulfures. Le traitement de la Charité consistait dans l'emploi alternatif des sudorifiques et des purgatifs drastiques, ayant pour but de changer la voie d'élimination normale (bile) ou d'en suractiver le fonctionnement avec élimination rapide au dehors des produits biliaires.

Dans le traitement à Tiodure de potassium, la combinaison plombique qui se trouve dans l'économie est

transformée en un iodo-albuminate soluble dans IK que Ton voit apparaître dans les urines dès le 3® ou le 4® jour de l'administration du médicament. L'adjonction des sulfureux est encore très utile par la formation d'un sulfure insoluble dans le suc intestinal et éliminé par les fèces.

La guérison est toujours assez lente; cependant l'administration des sulfures alcalins suffirait pour déterminer, à elle seule, l'élimination vers les urines du plomb accumulé dans le foie, et faire disparaître rapidement la stéatose de cet organe (1 gr. de Na*S par jour pendant 19 jours chez le chien, Peyrou).

Plomb normal, — La présence du plomb dans les ustensiles culinaires et les aliments explique comment on trouve toujours, dans quelques organes de l'économie humaine, comme le poumon, la rate, le cerveau, et surtout le foie, de petites quantités de métal qu'on a appelé plomb normal, et qui varient, suivant les auteurs, de 08^,001 à 0«^,005 pour iOOO gr. de matière organique.

BISMUTH, Bi,„= 210.

Métal natif, cristallin, blanc un peu rougeâtre, à surface irisée, de D = 9,8, fusible à 268», volatii dans une atmosphère d'H à une température très élevée; n'est employé dans l'industrie que sous forme d'alliages fusibles au-dessous de 100° (Darcet, Wood, Newton). Produit naturel, rare et cher, souvent falsifié ; il peut contenir, comme impuretés ; Pb, Fe, Ag, Cu, As, Sb (bismuth extrait des vieux caractères d'imprimerie). Soluble dans AzO^H et SO*H* concentré.

Carbonate de bismuth, (BiO)'GO'. — Poudre blanche, insoluble dans l'eau, sol. dans les acides,

noircie par les émanations sulfureuses; cosmétique (blanc de fard) souvent piélangé d'oxyde Bi*0^

Nitrate de bismuth, (AzQsjaBi, 5 aq. — Sel blanc cristallisé, soluble dans l'eau acidulée parAzO^H ou HGl; la solution traitée par un excès d'eau distillée se décompose d'après la formule,

(Az08)3Bi + H30 = Az03(BiO; + 2Az03H

et laisse se précipiter le

Sous-nitrate de bismuth, AzO*Bi, aq. -— Poudre blanche amorphe, rougissant fortement le tournesol humide,etcontenantl4p.l00d*acideazotique.Trèsemployé contre les diarrhées chroniques ; son effet est multiple : il absorbe H-S intestinal (selles noires et désinfectées), et modifie la muqueuse par l'acide qu'il met en liberté au contact de l'eau (2AzO*Bi -i-H^0=«Az03H4-BiW); ainsi s'explique son action contre le flux nasal alcalin du coryza chronique.

Réactions caractéristiques des sels de bismuth : i° Solution dans HCl précipite en noir par H^S ; — 2° solution dans HGl, traitée par un excès d'eau, donne un précipité blanc d'oxysel» insoluble dans l'acide tartrique.

Action physiologique. — Les dérivés bismuthiques purs peuvent être employés à haute dose et pendant plusieurs jours de suite, sans inconvénient, ce qui tient à leur absorption extrêmement faible, bien que réelle. Le bismuth absorbé est éliminé en faible proportion par les urines, mais surtout par la bile ; cette élimination est très lente, par suite d'une localisation dans le foie où le métal persiste très longtemps après suspension du traitement.

Le sous-nîtrate du commerce, additionné du produit de la précipitation de ses eaux-mères par l'ammoniaque ou le carbonate de soude (oxyde blanc de Bi), peut rén-

98 CniMlE MÉDICALE.

fermer de Tarsenic, du plomb, du cuivre, de l'argent, qui lui communiquent des propriétés physiologiques spéciales et une action très variable avec la dose.

Ainsi un sous-nitrate arsenical administré à haute dose n'aura pas d'effet nuisible, Tacidité du suc gastrique se portant tout entière sur l'oxyde de bismuth en excès, tandis qu'à dose faible, au contraire, l'arséniate de bismuth sera attaqué, dissout et absorbé.

ARGENT, Ag^= 108.

Métal blanc, de D=10,5, fusible à 1 000°, inaltérable à Tair; noirci par les émanations sulfhydriques ; est dissout par AzO^H, SO*H*, résiste aux acides organiques, aux alcalis à la chaleur du rouge.

Ne paraît pas attaqué par les sucs digestifs (pilules enrobées à l'argent). Les alliages d'Ag et Cu (50 à 200 p. 1000) usités pour la fabrication des couverts et des surtouts de table sont attaqués par les acides des aliments (formation de vert-de-gris par les aliments vinaigrés, par le vin conservé dans une timbale d'argent). Les pièces neuves qui ont subi le blanchiment (enlèvement de Cu superficiel par oxydation au rouge et dissolution dans SO*H^ étendu) sont moins altérables.

L'argent entre dans la composition de certains alliages dentaires.

Oxyde d'argent, Ag^O. — Poudre brune, très solubie dans AzH», décomposée par les matières organiques ou par la chaleur à 100° en Ag et 0.

Chlorure d'argent, AgCl. — Corps blanc, noircissant à la lumière, rapidement quand il est humide, insoluble dans l'eau, très solubie dans AzH^; fondu, prend l'aspect de la corne (argent corné).

A été employé à l'intérieur dans le traitement des af-

fections nerveuses, à Tétat naissant (masse pilulaire contenant AzO^Ag + NaCl) ; le sel insoluble dans Teau se dissout sensiblement dans les chlorures alcalins et paraît absorbé sous la forme d'un chloro-albuminate : cette absorption est démontrée par la coloration ardoisée que prennent les parties du corps exposées à la lumière.

Azotate d'argent, AzOsAg. — Sel blanc, anhydre, cristallisé en grandes lames à saveur métallique très désagréable, fusible avec décomposition partielle en Ag brun si la température est trop élevée. Noircit et se réduit encore sous l'influence de la lumière, et surtout au contact des matières organiques (en solution ammoniacale, encres à marquer le linge) ; se dissout dans son poids d'eau froide et 10 fois son poids d'alcool.

Fo7*mes médicales : Crayons cylindriques (pierre infernale), avec ou sans âme en fil d'argent fin, comme caustique ; solution aqueuse à titre variable. — Emploi médical .- 1® à l'intérieur, dans le traitement de l'épilepsie, des maladies de la moelle, les gastralgies, les diarrhées rebelles (dose de 0^^01 à 0«',04) ; est transformé d'abord, dans l'estomac, en AgCl; — 2° à l'extérieur ou dans les cavités ouvertes, pour cautériser bourgeons charnus, granulations, chairs fongueuses, fausses membranes; en collyre contre les maladies de la cornée, et en injections diverses. — Entre dans la composition de certaines teintures des cheveux en noir (solutions séparées de AzO^Ag et, comme réducteur, d'acide pyrogallique ; solution unique d'hyposulfîte double d'Ag et Na); on doit sévèrement proscrire les cyanures doubles de cet usage.

Cyanure d^argent, GyAg. — Corps blanc, amorphe, insoluble dans l'eau et dans les acides dilués, soluble dans les cyanures alcalins; le cyanure double de Ag et K sert dans Targenture galvanique.

Béactions caractéristiques des sels d'argent : i^ Saveur métallique très désagréable; — 2° solution + H^S, précipité noir (AgS) ; — 3* HCl ou un chlorure donne un précipité blanc caillebotté, soluble dans AzH^.

Action physiologique, — Certaines préparations d'argent ne sont pas absorbées (Ag métallique, sulfure). Les chlorure et iodure paraissent absorbés en petite quantité, après une dissolution partielle dans les chlorures alcalins des liquides organiques; la majeure partie passe dans les fèces à Tétat de sulfure d'argent. Le nitrate d'argent est transformé dans le tube digestif en chloroalbuminate insoluble, qui n'en pénètre pas moins dans le sang et va se localiser dans le foie, le cerveau, les reins, les capsules surrénales et le plexus choroïde, où on peut retrouver des dépôts d'argent un temps très long (5 ans) après la cessation du traitement argentifère. L'argent est éliminé par les urines, qui sont souvent albumineuses, la bile et la sueur. La teinte ardoisée que prend la peau après absorption prolongée des préparations argentiques (24 gr. de nitrate en six mois) ne disparaît que difficilement après quelques années.

La chute dans l'estomac d'un fragment de crayon de nitrate d'argent est suivie de vomissements énergiques qui expulsent le toxique et le chlorure d'argent déjà formé dans l'organe en présence des liquides acides qu'il renferme.

MERCURE, Hg' °" " = 200.

Métal liquide, d'un blanc brillant, volatil à 357^, et déjà très sensiblement à la température ordinaire. La présence dans l'air de seç vapeurs est démontrée par le blanchiment d'une feuille d'or, et mieux parla réduction

CORPS MINÉRAUX. lût

en noir d'une bandelette de papier filtre blanc imprégné de nitrate d'argent ammoniacal ou de chlorure de palladium dilué (papier de Merget). L'ébullition prolongée avec l'eau distillée met en dissolution une trace de mercure décelable au papier de palladium (Ritter) : cette eau mercurialisée a été employée comme vermifuge.

Le mercure résiste à ractioQ de HCl, mais est facilement transformé par les acides sulfurique (à chaud) et nitrique en sels de Hg' ou Hg'' suivant les proportions respectives d'acide et de métal. L'ébullition avec une solution de sel marin dissout un peu de mercure à l'état de sublimé (Miahle) :

Hg + 2 NaCI + H20 + 0 = HgCl^ + 2 NaHO

A l'état très divisé, le mercure pulvérulent est gris terne (pommades, onguent gris, mercure crayeux, etc.) ; et c'est dans ces conditions, quand il n'est pas incorporé à un corps gras, iqu'il émet le plus de vapeurs dans l'air (mercure éteint par trituration avec de la craie).

Le mercure amalgama une lame bien décapée de cuivre ou d'or; l'amalgame, chauffé dans un tube étiré, perd le mercure qui se condense en gouttelettes brillantes dans la partie étroite et refroidie du tube.

Usage médical du mey^cure, — Ingestion du métal à haute dose (200 à 300 gr.) pour la réduction du volvulus; entre dans la composition des amalgames dentaires. Emploi du mercure très divisé (éteint), soit pour des inhalations de vapeurs mercurielles dans un espace clos (mercure crayeux), soit en applications externes sous forme de pommade mercuriolle, onguent gris, emplâtre de Vigo; enfin, à l'intérieur, pilules de Belloste, mercure gommeux de Plenck.

Oxyde mercureux, Hg*0. — Précipité noir de Hahnemann, très instable.

Oxyde mercurique, HgO. — Insol. dans l'eau, décom-

posé par la chaleur en 0 + Hg, dissout par les acides moyennemerit concentrés.

Modification rouge obtenue par calcination du nitrate, réservée pour l'usage externe (pommade de Desault, de Lyon, V^e Farnier, etc.); modification jaune obtenue par voie humide, forme la base de Teau phagédénique jaune (mélange d'eau de chaux et de sublimé sans excès), est plus facilement attaquée par les acides que la première.

Sulfure mercureux, Hg*S (éthiops minéral). — Poudre noire qui paraît contenir un mélange de Hg + HgS.

A été employé en association avec le sulfure d'antimoine (éthiops antimonial de Malouin).

Sulfuré mercupique, HgS (cinabre, vermillon). — Poudre rouge plus ou moins foncé, qui noircit à chaud et se volatilise, brûle au chalumeau avec odeur sulfureuse, colorée en noir par AzO^Ag ammoniacal (distinction d'autres couleurs rouges); insoluble dans Teau et les acides, sauf l'eau régale.

Très employé comme colorant : bougies rouges, cire à cacheter, peinture, etc. ; a été utilisé dans les affections cutanées rebelles.

Chlorure mercureux, HgCl (calomel). — On doit employer exclusivement, en médecine, le calomel dit à la vapeu7\ extrêmement ténu et bien lavé. Corps blanc, insoluble dans l'eau et l'alcool, volatil, décomposé partiellement à la lumière (Hg'GF =HgCP -hHg) et cololoré en gris par Hg. Est noirci par l'ammoniaque. Faiblement attaqué par les acides dilués, il est transformé par HGl concentré, à chaud, en HgCP; les chlorures alcalins le transforment aussi partiellement en sublimé soluble (Miahle) :

Hg2C12 + 2XaCl + 2H20 = 2HgC12 + 2NaH0 + H^

Agissent de la même façon, les bromures et iodures alcalins et Tacide cyanhydrique.

Employé à dose réfractée (1 à 10 centigr.) comme altérant, et amène alors facilement la salivation mercurielle, ou à dose massive (2 décigr. à 1 gr.) comme purgatif avec action déplétive sur la sécrétion biliaire. Dans ce dernier usage, éviter Tingestion consécutive de boissons ou aliments salés et de médicaments bromures ou iodurés qui provoquent des accidents d'entérite plus ou moins violents, par suite d'une production de sublimé corrosif.

Chlorure mercurique, HgCl' (sublimé corrosif). — Cristaux blancs, très denses, peu solubles dans Teau (6 gr. au litre), très solubles dans l'alcool et Téther, ainsi que dans les chlorures alcalins (128 gr. pour 100 ce. de NaCl saturé à 15**); saveur métallique très prononcée et persistante ; fusible à 265« et volatil à 293^ Forme avec les chlorures, bromures et iodures alcalins, des sels doubles très solubles dans l'eau, mais insolubles dans l'éther; le sel d'Alembroth (chlorure double de Hg et AzH*) sert à préparer des bains mercuriels. La formule suivante donne une solution concentrée et stable, pour les hôpitaux, au titre de 08^,5 pour 1 cent, cube (HoMEYER et Ritsert) :

Sublimé : 50 gr. ; — chlorure de sodium : 10 gr. ; — Eau : 90 gr.

Le sublimé entre dans la composition de nombreux médicaments : liqueur de van Swieten à 1 p. i 000, mercure soluble de Miahle, lait antéphélique, eau de Guerlain, biscuits dépuratifs, trochisques au minium, chloro-albuminate ou chloro-peptonate mercuriques pour injections hypodermiques ou antiblennorrhagiques, pommade de Gyrillo, lotions parasiticides (1/1 000), solutions antiseptiques colorées en bleu pour en éviter

i04 CHIMIE MÉDICALE.

ringestion (0,5 p. 1 000) très employées après Taccouchement, en injections, etc.

lodure mercureux, Hg^P. — Poudre verte, insoluble dans Teau et l'alcool, très instable et décomposée par la lumière et les chlorures alcalins, en iodure mercurique et mercure ; pilules contre la syphilis.

lodure mercurique, Hgl*. — Poudre rouge, stable, peu soluble dans Teau, soluble dans l'alcool chaud et cristallisant par le refroidissement. Chauffé, devient jaune et repasse au rouge par le frottement, après refroidissement ; se dissout facilement dans les chlorures, bromures, iodures et cyanures alcalins.

Azotate mercureux, AzO^ Hg. — Sel blanc cristallisé, peu soluble dans l'eau.

Corrosif énergique, dangereux par sa transformation, au contact des sels des tissus, en calomel insoluble et fixe.

Azotate mercurique, (AzO^)^Hg (nitrate acide de mercure). — Cristaux blancs, solubles dans l'eau acidulée; la solution, par un excès d'eau, donne un précipité jaune de turbith nitreux : (Az03)2Hg,2HgO,H«0.

Fréquemment employé comme caustique contre les dartres rongeantes, les ulcères cancéreux du col de la matrice, etc.

Sulfate mercurique, SO*Hg. — Sel blanc, cristallisé, décomposé par un excès d'eau en acide et turbith minéral jaune, insoluble, SO*Hg,2fHgO. Sert comme excitateur et dépolarisant dans la pile de Marié-Davy.

Réactions caractéristiques des sels : a)mercureux, — 1* Solution aqueuse + HCl, précipité blanc noircissant par AzH* ; — 2** solution -f IK : précipité vert; — 6) mercuriques ; 1° solution aqueuse + KHO, précipité jaune de HgO; — 2° solution + IK : précipité rouge, soluble dans un excès de réactif. — Une lame de cuivre plongée dans une solution mercurielle quelconque se recouvre d'un amalgame de mercure.

Acdan physiologique du mercure, — L'ingestion du

mercure métallique à haute dose, comme moyen de résolution mécanique du volvulus, est absolument inofifensive. Il n'en est plus de même des vapeurs mercurielles, dont l'inhalation par les poumons est suivie d'une absorption manifestée par des accidents de salivation plus ou moins graves (constructeurs de baromètres et thermomètres.fabriques de glaces, métallurgie deTor et de Targent, vapeurs dégagées parlacombustion de bougies et de cire à cacheter colorées par le vermillon), et utilisée dans le traitement de la syphilis (mercure crayeux).

Les frictions mercurielles donnent lieu également à une absorption en nature; leur usage prolongé permet de déceler la présence des vapeurs de mercure dans rhaleine parle papier de Merget (Ritter), et donne lieu à une localisation spéciale dans les cavités des os longs ; en même temps, la sueur transforme partiellement le métal en sublimé qui est également absorbé et peut provoquer des accidents d'intoxication, — Contrepoison des vapeurs mercurielles : Dégagement de chlore (vases pleins d'hypochlorite de chaux) dans l'atmosphère des ateliers et lavage des mains des ouvriers, après le travail, avec une solution chlorée, pour transformer Hg en HgCP non volatil à la température ordinaire et soluble dans l'eau.

Action physiologique des dérivés du mercure. — Gomme ceux du plomb, les dérivés mercuriels agissent de façon très variable sur l'organisme, suivant la dose et la solubilité du composé.

1»A dose forte, les corps très solubles dans l'eau (HgCl*, AzO^Hg, etc.) ou facilement solubles dans le suc gastrique (HgO) ou dans les liquides salés (calomel et NaCl, IK, BrK) déterminent, par leur affmité énergique pour les tissus organiques, une gastro-entérite

suraiguëj manifestée par des douleurs stomacales et des coliques violentes, des vomissements muqueux et sanguinolents, enfin des évacuations alvines également sanguinolentes; la mort clôt la scène en douze ou trente-six heures, quelquefois en trois ou quatre jours seulement.

L'intoxication subaiguë se manifeste presque toujours par une vive irritation de la bouche et des gencives, avec ptyalisme ; les parois du tube digestif sont vivement enflammées ainsi que les muqueuses respiratoire et génito-urinaire, alors môme que le toxique a pénétré par Tépiderme.

Contrepoisons de Vintoxication aiguë et suhaiguë : Savon, albumine, lait et vomitif; sulfure de fer précipité et vomitif. Si le mercure a pénétré par la peau : lavages locaux à Teau savonneuse, puis sulfureuse.

2° Vintoxication chronique^ si fréquente chez les ouvriers qui manient le mercure, peut se produire par le tube digestif, les poumons, la peau ou le tissu souscutané; elle est consécutive à l'absorption lente, mais continue, d'un composé mercuriel soluble (injection hypodermique de chloro-peptonate) ou insoluble (mercure éteint et en vapeurs, calomel, iodure de mercure, etc.), qui détermine, au bout d'un temps plus ou moins long, l'apparition des accidents secondaires : le malade perçoit une saveur métallique nauséabonde; les gencives s'enflamment et se détachent du col de la dent; elles sont blanches et saignent au moindre attouchement; le piyalisme s'établit, suivi du tremblement mercuriel des bras, puis des jambes. Il se produit ime hypersécrétion de la bile (selles vertes du calomel), du suc pancréatique, etc. ; les urines sont souvent glucosiques. — Contrepoisons : Boissons et bains sulfureux, et, à l'intérieur, iodure de potassium qui transforme le

mercure de Torganisme en iodure double HgP,2IK, soluble et dialysable ; le métal apparaît dans les urines vers le troisième ou le quatrième jour de Tusage du médicament et s'élimine ainsi en trois ou quatre semaines.

Mode d absorption et élimination des composés mercuriels. — Pour le mercure métallique, on a vu que partie pénètre en nature, partie après transformation préalable en sublimé au contact des liquides de Torganisme. Pour les préparations mercurielles, le composé qui a pénétré dans le sang passe tout d'abord à Tétat de dérivé mercurique sous Finfluence des chlorures de Téconomie, puis se transforme en chloro-albuminate de mercure soluble dans un excès d'albumine et surtout dans les chlorures alcalins (Miahle), lequel diffuse dans tout l'organisme et porte principalement son action sur les glandes par lesquelles il tend à s'éliminer, glandes salivaires et sudoripares, reins. Le toxique est rejeté partiellement par les urines, la bile (et les fèces), la sueur, la salive, mais paraît se localiser, pendant un certain temps, dans le foie. Le traitement par Tiodure de potassium est basé sur des considérations analogues à celles qui ont été discutées pour le plomb.

MÉTAUX DE LA TROISIÈME SECTION

ALUMINIUM, Al»"=27,5.

Obtenu pour la première fois par Sainte-Claire Deville, est aujourd'hui préparé industriellement en grandes quantités, ainsi que ses bronzes, par les procédés de rélectro-métallurgie.

Métal blanc bleuâtre, malléable, ductile et rigide, tenace, sonore et très léger (D = 2,56), assez tendre, fusible vers 700®, fixe, inaltérable à l'air sec et humide, non coloré par

les émanations sulfureuses, sans action sur SO*H* et AzO^H à la température ordinaire, dissous par HCl, NaHO, KOH avec dégagement de H^.

Par son extrême légèreté, sa ténacité et le peu de nocuité de ses composés, ce métal pourra sans doute devenir d'un emploi avantageux pour les usages domestiques (couverts, timbales, gamelles et casseroles militaires, etc.). Il n'en est pas de même du bronze d'aluminium (Al et Cu), qui présente les inconvénients de tous les alliages du cuivre.

Oxyde d'aluminium, APO^ (alumine). — Corps blanc pulvérulent, insoluble dans les acides et les alcalis quand il a été calciné. Obtenu par précipitation, entraîne les matières colorantes dissoutes en formant des laques.

Se trouve à l'état de traces dans les vins naturels (0,012 à 0,036 par litre, L'Hote).

Sulfate d'aluminium, (S0*)«A1S18 aq. — Lamelles déliquescentes, très solubles dans Teau (2 parties), à réaction acide; saveur astringente, puis sucrée; coagule l'albumine, mais un excès redissout le précipité.

Existe à l'état de sel basique dans la solution alumineuse benzinée de Mentel, employée comme topique et astringent plus actif que l'alun contre les plaies de mauvaise nature, et en injection contre la leucorrhée.

Silicates d'aluminium. — Quelques argiles, plus ou moins colorées par de l'oxyde de fer, ont été employées autrefois comme astringents et absorbatits dans les diarrhées (terre bolaire, terre sigiilaire, terre de Lemnos).

Aluns. — Nom générique donné à des sulfates doubles répondant à la formule générale (SO*)3M"»2, SO*M^^ 24 aq., et cristallisant en octaèdres isomorphes; M"* peut-être Al, Gr, Mn, Fe, et M» = K, Na, AzH*, Ru, Cœ, Th.

Alun de potasse, (SO*)^AP,SO*KS24aq. — Octaèdres volumineux et blancs, solubles dans 10 parties

d'eau froide ; saveur astringente et sucrée ; coagule Talbumine, mais un excès redissout le précipité. Une calcination modérée lui enlève la majeure partie de son eau de cristallisation et laisse une masse blanche, pulvérulente, d'alun calciné, qui doit se redissoudre complètement dans Teau tiède; poussée trop loin, la calcination décompose (S0*)3AP et laisse un mélange de A1*0' insoluble et SO*K*. L'alun est employé comme escharotique léger (alun calciné, pierre divine de Sampso), et en solution comme astringent et hémostatique (eau de Pagliari). On l'a ajouté frauduleusement aux vins pour leur donner de l'astringence, et aux farines avariées pour en tirer un pain de belle apparence.

Oatremers. — Poudres de nuances variant du blanc au bleu, en passant par le violet, le rose, le vert, le brun, et obtenues par la calcination d'un mélange de S, NaHO, SiO* et ATO*. La coloration parait due à Toxydation variable de S et supportée, mordancée et fixée par les trois autres substances. Insolubles dans Teau et non toxiques, ils sont décolorés par les acides minéraux avec dégagement de H^S et SO^

Béactions caractéristiques des sels d* aluminium : i^ Solution incolore, à saveur astringente et sucrée; — 2® solution- + KHO, précipité soluble dans un excès de réactif et précipité par AzH*Gl et non H«S.

Action physiologique des dérivés alumineux. — Par suite de l'affinité des dérivés solubles pour les matières albuminoïdes, on comprend qu'ils provoquent des phénomènes d'inflammation dans le tube digestif, et que l'usage prolongé de doses faibles (vin et pain alunés) amène quelquefois un catarrhe chronique de l'estomac et de l'intestin. — Contrepoison : magnésie gélatineuse.

ZINC, Zn" = 65,2.

Métal blanc bleuâtre, cassant à cbaud, fusible à 41 2<» et répandant à l'air, au-dessus de 932o, d^g fumées blanches de ZnO ; rapidement terni à Tair humide, se recouvre d'une couche d'hydrocarbonate.

Attaqué et dissous par presque tous les acides minéraux et organiques et les bases, avec dégagement d'hydrogène; l'attaque est d'autant plus lente que le métal est plus pur. L'eau distillée donne un hydrocarbonate ; si elle est chlorurée, un oxychlorure; une partie seulement de ces sels reste en dissolution et communique au liquide des propriétés émétiques. On ne peut donc se servir d'ustensiles culinaires en zinc pour conserver l'eau potable, et à plus forte raison les vins, vinaigres, ni pour y préparer ou y conserver des aliments acides ou salés; il en est de même du fer galvanisé et des objets recouverts d'une couche de peinture au blanc de zinc (baquets). Le zinc du commerce, rarement pur, contient presque toujours As, Pb, Fe; il est utilisé en nature (lames, fils) ou à l'état d'alliages (laiton ou cuivre jaune, argentan); le laiton fait la matière de beaucoup de vases culinaires, qui doivent toujours être convenablement étamés.

Oxyde de zinc, ZnO. — Corps blanc amorphe, peu soluble dans l'eau, soluble dans les acides et les alcalis; jaunit à chaud et redevient blanc par le refroidissement.

Non coloré par les émanations sulfureuses et inoffensif, a été proposé pour remplacer la céruse en peinture (blanc de zinc). Employé comme antispasmodique (pilules de Méglin) ; les tuthies ou cadmies sont de l'oxyde impur employé autrefois en collyre.

Chlorure de zinc, ZnCl*. — Masse blanche, déliquescente, fusible vers 250®, puis volatile ; la solution perd HGl à Tébuilition et se transforme en oxychlorure; très soluble dans l'eau et Talcool.

Emploi médical, — Caustique dans la pâte de Ganquoin (ZnCl* dissout plus facilement le tissu conjonctif interstitiel que la peau) ; — lotions, injections antiseptiques et désinfectantes ; — sert à la conservation des cadavres (injection dans la carotide de 4 litres de solution à 25° Baumé^ pour un cadavre).

Oxychlorure. — ZnCl^ dissout jusqu'à 9 parties d*oxyde ZnO en formant une masse qui se solidifie rapidement.

Elle est très employée comme mastic dentaire.

Hydro-car))onatedezinc (CO»Zn)>(ZnO*H2)8. — Sel blanc, insoluble dans Teau, soluble dans les acides.

lodure, ZnP. — Sel blanc, déliquescent, très soluble.

Phosphure de zinc, Zn^Ph^. — Corps noir, insoluble dans Teau, attaqué par les acides avec dégagement de PhH».

p]mployé dans les affections nerveuses.

Sulfate de zinc, S0*Zn,7 aq (vitriol blanc). — Cristaux aiguillés, solubles dans 2 parties 1/2 d*eau, insolubles dans Talcool; acide au tournesol, saveur astringente.

Emploi médical. — Vomitif àladose de 0»',5 à 1 gr. ; — à Textérieur, collyre à Teau de rose, injections antiblennorrhagiques et antileucorrhéiques.

Réactions caractéristiques des sels de zinc : 1® Saveur astringente, désagréable et nauséeuse de la solution incolore ; — 2o solution + KHO, précipité blanc soluble dans un excès de réactif et reprécipité par H'S et non AzH'.

Action physiologique des dérivés zinciques, — Le métal zinc, mis au contact de produits alimentaires, a provoqué de nombreux accidents se bornant heureusement à une gastrite plus ou moins violente (vin et bière des

baquetures, marinades faites dans des vases en zinc). En effet, Tingestion de doses un peu fortes d'un sel de zinc non corrosif, comme le sulfate de zinc, qu'on a confondu à diverses reprises avec le sel de Glauber et administré comme purgatif à la dose énorme de 30 à 60 grammes, provoque immédiatement des vomissements énergiques qui expulsent la totalité du sel. Il en est donc de môme du zinc que du cuivre, et l'action des dérivés zinciques est toute locale ; mais quelquelois les vomissements ont été suivis d'évacuations alvines sanguinolentes. La mort est très rare, et l'autopsie révèle l'irritation des muqueuses de l'estomac et de l'intestin. — Contrepoisons : magnésie ou savon.

Les ouvriers qui fabriquent le blanc de zinc sont quelquefois sujets à des affections catarrhales chroniques des intestins ; on a parlé d'accidents consécutifs à l'usage de biberons en caoutchouc blanc qui renfermaient jusqu'à 50 p. 400 d'oxyde de zinc, et d'éruptions cutanées provoquées par des cols en papier recouverts d'un enduit à l'oxyde de zinc.

Les sels de zinc solubles sont probablement absorbés à l'état de chloro-albuminates, puisqu'on trouve le métal dans le foie (Hepp), la rate; il est éliminé assez rapidement et spécialement par les urines (Marmé), mais après une localisation momentanée que démontre la persistance du zinc dans les urines quinze jours après la suspension d'un traitement au valérianate de zinc (Ritter).

CHROME, Cr"^"»"=53,5.

Ce métal, qui n'a que des usages industriels (fers et aciers chromés), forme un grand nombre de dérivés oxygénés dont les principaux sont : CrW oxyde de chrome, et CrO^ anhydride chromique.

Oxyde de chrome, Gr^O* (scsquioxyde). — Poudre verte, insoluble dans l'eau et les acides quand elle a été calcinée.

Très employée comme matière colorante inoffensive.

Le vert Guignet est un hydrate de chrome. Calcinés avec AzO^K, donnent une masse jaune de chromate CrO*K'.

Les sels de chrome renferment deux modifications isomériques de l'oxyde : les sels verts sont incristallisables, les sels violets cristallisent, mais sont transformés par l'ébullition en sels verts ; ils ne paraissent pas vénéneux. Valun de chrome (SO*)3Gr',SO*K*,24 aq, se forme dans les piles au bichromate et cristallise en octaèdres violet foncé ; il est employé dans l'industrie.

Acide chromique, GrO^. — Gristaux rouge rubis, déliquescents, dont la solution aqueuse est orangé foncé (GrO*H2). Oxydant très énergique, il enflamme Talcool et dégage du chlore avec HCl; il corrode la cellulose; sa saveur est très astringente; il coagule l'albumine.

Employé comme caustique, sur des tampons d'amiante, contre les granulations, verrues, ulcérations et plaies de mauvaise nature, les morsures de la vipère (supérieur à MnO*K). Vénéneux ainsi que ses sels.

Chromâtes neutres, GrO^M^, sels jaunes; chromâtes acides, GrO^MH, sels rouges. Les bichromates, Gr^O'^M^ correspondent aux bisulfates. Les sels alcalins sont solubles ; les autres sont insolubles ou peu solubles ; ils sont caractérisés par les précipités jaune et rouge orangé qu'ils donnent avec les solutions de Pb, Ag et Hg', et par la coloration verte qu'ils produisent avec l'acide sulfureux. Les chromâtes insolubles donnent une liqueur verte (chlorure de chrome) quand on les traite par l'alcool et HGl ; le métal transformé en chlorure est souvent insoluble dans l'alcool (chromate de plomb).

Chromate. de potassium, GrO^K'. — (cristaux jaunes, très solubles dans l'eau; a été essayé comme vomitif.

Bichromate de potassium, Gr^O'^K^ — Gristaux rouges, solubles lentement, à action caustique ; les

ouvriers qui le manient sont sujets à des éruptions pustuleuses, à des ulcérations et quelquefois à la carie des os du nez. A l'intérieur, poison violent; a été employé à dose réfractée, à l'intérieur, dans les accidents secondaires de la syphilis et certaines dyspepsies, et à Texlérieur comme caustique et désinfectant.

MANGANÈSE, Mn"'»»*>'*»^ = 53.

Ce métal est très répandu dans le règne minéral, et l'on admet son existence constante dans le globule sanguin; il n*a que des usages industriels (fer et acier au manganèse), et forme un grand nombre de dérivés oxygénés : MnO,MnO*, Mn*03, Mn03, MnO*H2, MnO*H.

Protoxyde, MnO, blanc à Tétat d'hydrate, s'oxyde rapidement à l'air et brunit. Forme des sels stables à peine rosés, incolores en solution.

Sesquioxyde, Mn'O^, forme des sels pourpres instables, sauf Talun de manganèse.

Bioxyde, MnO^, oxyde natif, sert à la préparation de Toxygène, du chlore, comme dépolarisant solide dans les piles Gaiffe et Leclanché. Renferme souvent des dérivés de Ba et Pb.

Acide manganique, MnO^H^, inconnu en liberté ; le manganate de potassium obtenu en calcinant MnO^ avec KOH ou GIO^K est une masse verte dont la solution absorbe 0 et devient violette (permanganate).

Acide permanganique, MnO^H, se décompose avec explosion dès qu'il est mis en liberté.

Le permanganate de potassium, MnO^K, cristallise en aiguilles violet noirâtre, à reflets métalliques, solubles en pourpre dans 45 à 16 parties d'eau froide ; la solution violette est réduite en manganate vert par les alcalis. C'est un des oxydants les plus énergiques, et il est décomposé enK^O, 0^ et 2MnO qui s'oxyde et devient brun en donnant Mn^O' insoluble si le liquide est

neutre, qui reste en solution incolore quand le liquide est acide. Aussi est-il décoloré par les acides sulfureux et sulfhydrique, les sels ferreux et en général les sels au minimum d'oxydation, et par un grand nombre do matières organiques. Le linge bruni par son action doit être lavé à Teau sulfureuse. Ce sel doit être mélangé avec précaution avec les substances organiques : ainsi un mélange de glycérine et de MnO*K déflagre par trituration. Sa solution possède un spectre d'absorption cannelé spécial.

Applications médicales des dérivés du manganèse, — Le manganèse accompagnantle fer dansle sang, onaessayé, dans la chlorose, les sulfate, chlorure, carbonate et lactate de manganèse. Quelques eaux minérales ferrugineuses contiennent du bicarbonate de Mn; l'action physiologique de ces sels est encore douteuse.

Le permanganate est employé comme désinfectant dans le traitement des plaies fétides, des foyers purulents, de l'ozène ; on l'a préconisé en injections contre la blennorrhée, et localement en injections hypodermiques réitérées à 1/100 contre la morsure des serpents (Meirelles, de Rio-Janeiro).

FER, Fe"^'^'" = 56.

Le plus répandu et le plus usuel de tous les métaux ; non toxique. Métal blanc brillant, se conservant dans l'air sec à la température ordinaire, se couvrant de rouille dans l'air humide. Chauffé au rouge au contact de la vapeur d'eau, il se transforme en oxyde noir magnétique avec dégagemen, d'H ; le même corps se forme à la chaleur du poêle (préparation de Véthiops martial). Il est attaqué et dissous par tous les acides minéraux et la plupart des acides organiques ; il se dégage alors de l'hydrogène mêlé de H*S, PhH^, AsHa, C^H^, qui proviennent des impuretés du métal.

Le fer employé à l'intérieur doit être pur, les éructations odorantes qu'il provoque au contact du suc gastrique fatiguant beaucoup les malades ; quand on le traite dans un tube d'essai par un acide, le gaz produit doit être inodore et ne pas colorer un papier plombique. On se sert en pharmacie du fer po?*phyrisé (pointes de Paris broyées entre des boulets de fonte dans une turbine) présentant un grand état de division, peu coûteux et assez pur, — du fer réduit par l'action de l'hydrogène sur l'oxyde ferrique, qui, trop souvent, est aussi impur que coûteux ; on a proposé de réduire Toxalate de fer (fer Grolas).

Oxyde ferreux, FeO. — Très instable; dès qu'il est mis en liberté à Tétat d'hydrate blanc, il s'oxyde et passe au vert, puis au bleu sale et enfin au jaune brun sale (hydrate de fer magnétique).

Oxyde ferrique, Fe^O^ (sesquioxyde). — Beaucoup de variétés : fer oligiste, noir et cristallisé, hématite rouge à rétat natif; colcotar, rouge d'Angleterre, safran de !dars astringent ^voàxni par calcination du vitriol vert.

Hydrate ferrique, FeO^H^. — Variétés encore multiples : hématite brune native, rouille (Fe^0^)',3aq contenant toujours de l'ammoniaque ; safran de Mars apéritif, rouge, pulvérulent, obtenu par abandon à l'air du carbonate ferreux ; enfin hydrate gélatineux brun. Tous ces composés, sauf le dernier, sont trop cohérents et se dissolvent difficilement dans l'acide chlorhydrique même concentré.

L'hydrate gélatineux brun est le contrepoison officinal de Tacide arsénieux; préparé par réaction de l'ammoniaque sur le chlorure 'ferrique, il se dissout très facilement dans les acides, mais perd peu à peu H^O, devient ôcreux et difficilement soluble dans les acides.

Un hydrate ferrique soluble ne possédant aucun des caractères des composés ferriques fait la base du sac» charure de fer.

Oxyde magnétique, Fe30* = FeO + Fe'Qs. — Aimant, oxyde de fer noir des battitures; peut être préparé par double décomposition et constitue Véthiops martial, poudre noire, attirable à Taimant, qu'on a essayée à Tintérieur.

Sulfure ferreux, FeS. — Précipité noir gélatineux, obtenu par voie humide en précipitant SO*Fe par (AzH*)^S, lavant et conservant sous l'eau sulfhydriquc ; c'est le contrepoison officinal des métaux des deux premières sections, à la dose de 5 à 40 gr., seul ou associé à MgO.

Bisulfure, FeS* (pyrite). — Cristaux natifs, jaune d'or, presque toujours arsenicaux, ainsi que les corps qu'on en retire (S, SO*H«, SO^Fe).

lodure ferreux, FeP. — Masse verte, très altérable, à saveur iodée et ferrugineuse, préparée par union directe des deux éléments en présence de Teau, et employée sous forme de sirop du Codex, pilules de Blancard, dragées de Gille. Transformé, dans l'économie, en lodure alcalin qui est rejeté par les urines.

Chlorure ferreux, FeC1^4 aq. — Cristaux verts, solubles dans Teau et Talcool (pilules de Rabuteau), se peroxydant très vite, comme d'ailleurs le précédent.

Chlorure ferrique, FeCP. — Anhydre, paillettes noires, hygroscopiques ; — hydraté, FeCl^.Saq, masses jaunes déliquescentes, solubles dans Teau, Talcool, Téther (teinture de Bestuchef, gouttes d'or verdissant à la lumière) ; ne doit pas contenir un excès de Cl ou d'acide, et doit précipiter de suite par une goutte d'ammoniaque.

Le perchlorure du Codex, de D= 4,26, sert comme hémostatique à l'intérieur et à l'extérieur, et comme coagulant en injection dans le traitement des anévrismes; à la densité de 4,38, il dissout le tissu artériel. Un excès du sel redissolvant le coagulum d'albumine,

on doit l'employer avec précaution. La solution concentrée et brune de FeCP peut dissoudre de fortes proportions d'hydrate ferrique gélatineux, et donner un oxychlorure pouvant contenir jusqu'à 10 molécules de FeO^H', ne possédant plus les caractères de Cl pas plus que ceux de Fe, mais les reprenant au contact d'un acide fort qui précipite d'ailleurs la solution (Béghàmp). Un tel oxychlorure constitue le fer dialyse Bravais.

Depuis quelques années on préconise, pour l'usage interne, le chloro-peptonate ferrique, combinaison organométallique qui n'a plus la saveur désagréable des sels ferriques.

Sulfate ferreux, S0*Fe,7 aq., (vitriol vert). — Gros cristaux verts; blanc à l'état anhydre ;soluble dans l'eau froide, s'oxydant et brunissant à l'air. Très employé dans l'industrie (teinture; fabrication des encres, du bleu de Prusse, du colcotar, etc.). Le sel du commerce contient souvent du cuivre et un sel ferrique.

Sert comme désinfectant économique des fosses d'aisance en fixant H^S et AzH'\

Sulfate ferrique (S0^)*Fe2. __ gel brun dont la solution ai p. iOO serait aussi désinfectante et beaucoup plus antiseptique que le sel ferreux.

Hypophosphite , phosphate et arséniate ferreux, essayés en médecine, mais tous très altérables.

Phosphate ferrique soluble de Leras. — Pyrophosphate ferrique dissous dans le pyrophosphate de sodium. Lamelles jaunâtres, ayant un aspect cristallin, solubles dans l'eau, de saveur salée et non ferrugineuse; solution non précipitée parles acides, les bases, les carbonates, le cyanure jaune ; ne coagule pas l'albumine et parait éliminée sans modification par les urines.

Carbonate ferreux, CO^Fe. — Corps blanc verdâtre,

insoluble, facilement soluble dans les acides, même dans l'eau chargée de GO'; très oxydable. Médicament employé sous diverses formes destinées à retarder autant que possible Toxydation du sel, qui devient brun à Tair : pilules de Vallet, GO'Fe enrobé dans du miel ; — pilules de Blaud, mélange de SO*Fe et CO'^K* incorporé au miel; — pilules à enrobage double, masse interne de SO*Fe séparée par une couche de sucre du bicarbonate deK.

Eaux ferrugineuses. — Presque toutes les eaux ferrugineuses, Orezza, Renlaigue, etc., renferment du bicarbonate de fer (rarement du sulfate, crénate et apocrénate) associé parfois aux bicarbonates alcalins, ce qui favorise leur conservation ; la proportion de fer est très faible et ne dépasse guère 0»^,15 de (G03)»FeH* par litre ; à côté, Ton trouve presque toujours des traces de Mn et As. L'arsenic se retrouve surtout à Tétat d'arsénite dans les dépôts ocreux formés spontanément dans les bassins de la source.

Réactions caractéristiques des sels ferreux et feiriques : — Solution ferreuse verte, ferrique brun jauue, toutes deux à saveur slyptique d'encre; — 1® Solution ferreuse, précipite en bleu de Turnbull le cyanure rouge et décolore MnO*K ; — 2® solution ferrique, précipite en bleu de Prusse le cyanure jaune et colore en rouge sang le sulfocyanure de potassium.

Rôle physiologique du fer, théorie de Bunge, — La ma- y tière colorante du sang, hémoglobine, renferme du fer (0,43 p. 100). Gomme, dans la chlorose, le chiffre des globules diminue, on a eu Tidée d*administrer des sels de fer qui doivent agir comme reconstituants. On préfère l'usage des sels ferreux à l'intérieur, parce qu'ils sont moins astringents que les sels ferriques; certains praticiens emploient le mélange des deux. On ne sait du reste pas sous quel état le fer existe dans le globule.

et la théorie permet d'y admettre aussi bien l'existence d'un sel ferreux que celle d'un sel ferrique. Quelques médecins prétendent que le fer n'agit que localement, en stimulant les fonctions digestives; ils font remarquer que les préparations martiales deviennent insolubles dans le suc pancréatique alcalin et ne peuvent être absorbées. Cependant^ en présence des chlorures alcalins et de l'albumine, il peut se former des chloro-albuminates solubles. L'élimination du fer par les urines est très faible et s'y produit probablement sous la forme de pigment, puisqu'on constate la presque décoloration des urines des anémiques ; on admet qu'elle est plus forte par la bile, la peau, les cheveux.

Dans une longue série de recherches sur la pénétration du fer dans l'organisme animal, Bunge a été amené à énoncer les conclusions suivantes : L'organisme humain, du poids de 70 kil., renferme 38%i à 38',3 de fer, pour la plus grande partie à l'état d'hémoglobine. Sous l'influence d'un traitement ferrugineux, l'augmentation de l'excrétion du fer par l'urine est insignifiante et ne paraît pas prouver la résorption des sels de fer inorganiques ; le métal trouvé en proportion relativement grande dans les fèces peut provenir en entier du fer non résorbé; et si, pour essayer de déterminer la part qui peut revenir au fer éliminé par l'intestin, on met en expérience des animaux affamés, on ne trouve que des quantités impondérables de fer dans les cendres de grandes q:uantités de bile d'espèces très diverses, et le fer contenu dans les fèces de ces animaux à jeun (0«',05 à 0»',17 dans les fèces du chat) doit provenir de la desquamation des cellules épitbéliales de l'intestin qui, à l'état sec, en contiennent 0,46 p. 100.

Enfin, tandis que l'injection des sels de fer dans le sang provoque des accidents graves et une inflammation

de la voie d'élimination rénale, on n'observe aucun de ces symptômes lors de Tadministration du fer par restomac. En résumé, de l'ensemble des faits il semble que les sels de fer ne sont pas du tout résorbés. Le fer réellement absorbable est d'origine alimentaire et contenu dans des combinaisons organiques complexes, élaborées par le processus vital des plantes, inattaquables aux sucs intestinaux, et analogues à la nucléoalbumine ferrugineuse que contient le vitellusde l'œuf. La nucléo-albumine du vitellus, digérée avec du suc gastrique, est dédoublée en peptone soluble et en nucléine insoluble : celle-ci retient tout le fer qu'elle cède, non à l'alcool chlorhydrique, mais lentement à l'acide chlorhydrique aqueux, et d'autant plus vite que l'acide est plus concentré.

Pour expliquer l'heureuse intervention de la médication ferrugineuse dans le traitement de la chlorose (dont nombre de cas sont d'ailleurs guéris sans intervention médicale), Bunge suppose que les sels de fer détournent sur eux l'action décomposante des sulfures alcalins qui se forment dans l'intestin, surtout dans les cas de troubles de la digestion si fréquents dans la chlorose, et préservent de la décomposition les combinaisons organiques ferrugineuses des aliments, qui sont dès lors résorbées; dans ces conditions, l'on conçoit que, pour être efficace, le fer doive être administré à haute dose, suffisante pour fixer tous les sulfures alcalins de l'intestin.

URANIUM, Ur" *>«'" = 120. ■'■ ' /

Les sels uraneux sont verts; les sels uraniques, qui seuls nous intéressent, sont jaunes ; ces derniers renferment tous le radical uranyle (Ur*0*)" qui se comporte comme un métal

diatomique ; Toxyde d'uranium (Ur^O^jO sert pour la fabrication d*un verre jaune brun qui absorbe les rayons chimiques.

L'azotate d'uranium, (AzO«)*(Ur^02) a été employé contre le diabète sucré (vin urané de Pesqui).

Le phosphate uranique, PhO^(Ur^O')H,4 aq., insoluble dans Teau, dans Tacide acétique dilué^ soluble dans les acides minéraux, se forme dans le dosage de Tacide phosphorique par les liqueurs titrées d'urane.

NICKEL, Ni" = 59.

Métal magnétique, susceptible d'un beau poli blanc brillant, devenu industriel. Entre dans la composition d'un grand nombre d'alliages : maillechort ou argentan, métal d'Alger, bronze de nickel blanc, etc. Est attaqué par les acides surtout à cbaud, résiste à l'action des bases.

Sert à faire des ustensiles pharmaceutiques et culinaires, à recouvrir d'une couche brillante et inoxydable le fer, l'acier, le laiton.

Les sels de nickel sont verts (hydratés) ou jaunes (anhydres). Le sulfate ammoniacal de nickel est employé pour les dépôts électrolytiques du métal.

Action physiologique des sels de nickel, — L'ingestion des sels de nickel n'a produit aucune lésion chez des animaux soumis pendant 160 jours, dont 90 de traitement intensif, à Tabsorption du sulfate de nickel : ils n'offrent pas plus de danger pour les animaux que les sels de fer, d'où résulte Tinnocuité des vases en nickel pour les usages culinaires (Riche et Laborde). L'effet toxique ne se manifeste qu'après l'injection hypodermique ou intraveineuse de 08%5 à i gr. de sel par kilogr. d'animal, avec les symptômes suivants : convulsions et

raideurs tétaniques, vomissements et diarrhée, collapsus paralytique, puis asphyxie par arrêt de la fonction cardio-pulmonaire ; ringestion stomacale de pareille dose provoque des vomissements, delà diarrhée, mais jamais la mort. Les effets sont moins intenses que ceux des sels de cuivre, et si la toxicité du Cu est difficile à réaliser, celle du nickel Test encore plus. Le nickel se retrouve dans le foie et le cerveau (R. et L.].

COBALT, Co" = o9.

Métal souvent arsenical ; son oxyde entre dans la composition des émaux bleus. Le nitrate et le chlorure, rouges à Tétat d'hydrates, bleus quand ils sont anhydres, sont utilisés comme réactifs et comme encres sympathiques ; leur solution est rose ou rouge; elle sert à imprégner les tissus dont on habille les figurines hygrométriques qui prédisent le beau et le mauvais temps à la devanture des opticiens.

MÉTAUX DE LA QUATRIÈME SECTION

(alcalin O-TERREUX)

BARYUM, Ba" = 137.

Protoxyde,BaO. — Préparé par la calcination de (Az03)^Ba ; masses grises, solubles dans Teau bouillante avec dégagement de chaleur et formation de Thydrate de baryte.

Hydrate de baryte, BaH*0*,9aq. — Cristaux tabulaires blancs, rapidement ternis par GO^ de l'air, très solubles dans Teau chaude, peu dans Teau froide. Réactif de précipitation de CO^, SO*H^ PhO*H3, métaux, pigments, etc.; base caustique.

Bioxyde, BaO*. — Calciné à Tair, BaO fixe 0 et donne BaO' qui, à une température plus élevée, perd 0 et régénère BaO (extraction industrielle de TO de Tair) ; sert à préparer Teau oxygénée.

Chlorure, BaCI2,2 aq.— Cristaux blanc s, solubles dans Teau et Talcool; ce dernier, enflammé, brûle avec une flamme verte.

A été essayé dans le traitement des maladies scrofuleuses ; sert au déplâtrage des vins dans le Bordelais (ainsi que le carbonate et le tartrate).

Azotate, (Az03)*Ba. — Cristallisé, soluble dans reau;très employé comme réactif; entre dans les feux verts.

Sulfate, SO*Ba. — Corps blanc, insoluble dans les acides et Teau, non toxique ; employé en peinture (blanc de baryte naturel, blanc fixe).

Carbonate, CO^'Ea. — Corps blanc, insoluble dans l'eau, soluble dans les acides et dans le suc gastrique ; employé comme réactif et comme mort-aux-rats. Faibles traces de bicarbonate dans quelques eaux minérales.

Réactions caraténstiques des sels de baryum ; i® Solution aqueuse + S 0^ H* où un sulfate, donne un précipité blanc insol. dansAzQsH étendu; — 2* précipité blanc par le chromate de strontium.

Action physiologique des sels de ba7*yum. — Les sels de baryum solubles, ceux insolubles dans l'eau qui se dissolvent dans les acides, sont toxiques à dose un peu forte. Ils provoquent un catarrhe intestinal très violent, manifesté par des vomissements et des évacuations diarrhéiques, un refroidissementgénéralisé, des crampes des membres inférieurs ; si le patient échappe à la mort, il se produit une constipation opiniâtre. La mort peut survenir plus ou moins rapide, quelquefois au bout de deux heures; à l'autopsie, on peut constater, outre le catarrhe du tube digestif, une irritation du cerveau et des méninges, mais jamais des embolies de sulfate de baryum (Cyon, Socquet et Ogier) auxquelles Onsum voulait rattacher la mort. Le toxique est disséminé dans les organes, intestin, foie, reins, poumons, et passe en mi-

nime proportion dans les urines. — Contrepoison : Sulfate de soude ou de magnésie à haute dose^ précédé, si possible, d'un lavage de Testomac.

STRONTIUM, St»==87,5.

Grandes analogies des composés de ce métal avec ceux du baryum. L'azotate sert en pyrotecbnie pour les feux rouges.

Quelques eaux minérales renferment des traces de bicarbonate (Carlsbad, Sedlitz, Vichy).

On s'est servi du tartrate de strontium pour déplâtrer les vins, de préférence aux sels de Ba.

Action physiologique. — D'après les expériences de Laborde, loin d'être vénéneux, les sels de strontium auraient une action favorable sur la nutrition générale; ils exciteraient l'appétit, faciliteraient et augmenteraient Tassimilation et la nutrition, feraient croître le poids du corps. L'auteur recommande tout particulièrement le phosphate de strontium à ce point de vue; il a employé avec succès le lactate dans une dyspepsie gastrique invétérée, et conseille de substituer le bromure de strontium à celui de potassium, à cause de la tolérance plus grande de l'organisme pour le premier. Ce bromure ne provoque pas d'éruptions cutanées, mais parait moins actif que les sels alcalins (Hare).

A l'inverse de Laborde, Duclaux a constaté, sur les animaux, une dégénérescence rénale consécutive à l'ingestion de la strontiane, qui reste toujours en petite quantité dans les vins déplâtrés.

Recherche du baryum dans les sels de strontium, — Les sels de strontium doivent être absolument exempts d'une impureté trop fréquente, la baryte, qu'on recherche comme suit : à une solution & 5 p. 100 du sel examiné on ajoute une so-

lution aqueuse saturée de bichromate de potassium acidulée par C'H*02; on porte à rébullition le raélange,qui doit rester limpide en l'absence de toute trace de Ba (Patein).

CALCIUM, Ca" = 40.

Oxyde, CaO. — Préparé par calcination de CO^Ca, pierre à chaux impure ou marbre ; masses blanches ou grises, carbonatées à Tair, se combinant avec production de chaleur avec Teau pour donner la

Chaux éteinte, CaH^O^, base puissante, soluble dans 780 p. d*eau froide et i 270 d'eau bouillante; absorbe CO^ et neutralise les acides. — Sert à faire les mortiers, à la saponification des corps gras.

En médecine, eau de chaux à Tintérieur, dans la diarrhée des enfants et la gravelle uriqiie; Teau de chaux prime est plus active (par un peu de KHO) que l'eau seconde, ordinairement employée en pharmacie; sert à faire le Uniment oléo-calcaire, (brûlures), le sucrate de chaux employé encore contre les diarrhées.

Sulfure, CaS. — Se forme dans le cosmétique épilatoire, « Rusma des Turcs » (As^S^ + 3CaO= As^O' + 3CaS), dont l'emploi est dangereux par suite de la production d'acide arsénieux.

Foie de soafï*e calcaire. — Liquide brun rougeàtre, ou masse solide brun foncé; obtenu par ébullition de la fleur de soufre avec un lait de chaux; mélange de polysulfure CaS^ et d'hyposulfite avec excès de chaux.

Employé dans le traitement de la gale, pour des bains sulfureux, comme dépilatoire (Boettcher).

Sulfite de chaux, SO'Ca, employé comme antifermentatif dans la brasserie et pour le transport des moûts de raisin sucrés.

Sulfate de chaux, SO*Ca (plâtre). — État naturel : SO*Ca,

CORPS MINÉRAUX. i27

2 aq, gypse, pierre à plâtre, qui perd 2 aq. à 200° et donne le plâtre anhydre, presque toujours mêlé d'un peu de sulfure provenant de la réduction des sulfates par le charbon et les gaz du foyer.

Solubilité, 3 gr. par litre. Les eaux de puits riches en SO*Gasont dites séléniteuses, durcissent les légumes à la cuisson, précipitent abondamment le savon, et deviennent sulfureuses par un contact prolongé avec des matières organiques.

Le plâtre sert à faire des appareils chirurgicaux inamovibles.

Chlorure de calcium, CaCP. — Déliquescent, dessèche les gaz autres que AzH'*, qu'il absorbe ; dégage de la chaleur en s'hydratanl; le sel cristallisé CaCl*,6 aq. produit du froid pendant sa solution.

Existe dans certaines eaux minérales.

Chlorure ds chaux (chlore blanc). — Mélange de chlorure et hypochlorite, avec excès de base; peut dégager par kilogr. de 70 à 110 litres de chlore. Désinfectant par excellence. Souvent arsenical.

Fluorure, GaFP, presque insoluble, existe cependant dans beaucoup d'eaux, et entre dans la composition du tissu osseux et surtout de Témail des dents. Dans les ossements fossiles, sa proportion augmente avec Tantiquité de Tos (Garnot).

Carbonate de chaux, GO^Ga. — Existe dans les trois règnes :

1® Règne minéral : spath d'Islande (rhomboèdres), arragonite (prismes), marbre, marnes, calcaires;

2® Règne animal : os des vertébrés (6 à 10 p. 100), coquilles d*œufs, d'huîtres, carapaces d*infusoires,polypes, corail, coralline, éponges. — Insoluble dans l'eau, se dissout dans les eaux chargées de GO' ; ces eaux naturelles, dites calcaires, se troublent par l'ébullition et la

simple exposition à Tair (eaux incrustantes, pétrifiantes de Sainte-Allyre ; formation des stalactites et stalagmites).

Emploi médical : anti-acide sous la forme de « yeux d'écrevisses », corail en poudre, CO^Ga précipité (CaCP -h CO^Na^ potion crayeuse). — Le marbre blanc et le calcaire crayeux blanc exempt de matières bitumineuses ou odorantes doivent seuls être employés pour la préparation industrielle de CO^ dans les fabriques d'eau de Seltz artificielles.

Phosphate de chaux, (PHO*)^Ca^ — Poudre blanche, insoluble dans Teau, soluble dans tous les acides, même dans Teau chargée de GO' : [(PhOM^Ca^ -f- iQO^YL^= (PhO*)2GaH* 4- aCO^Ca 4- GO^H']. Parait être dissous encore par Teau salée et Talbumine, surtout en présence de GO^. Ge sel existe principalement dans les os (60 p. 100); celui que Ton trouve dans les semences des graminées provient du sol, auquel il faut rendre des phosphates par les engrais (coprolithes, phosphates fossiles transformés en superphosphate ou phosphate acide). Le phosphate acide existe dans les urines.

Emploi médical : aliment et reconstituant. Le sel du commerce renferme fréquemment As^O' et du sulfate (impuretés de préparation). On emploie plus souvent le phosphate bicalciqué PhO^GaU, cristallisé en petites paillettes nacrées insolubles dans Teau, soit en nature, soit en solution dans Teau de Seltz artificielle, soit enfin sous forme de sirops lactique ou chlorhydrique, dans toutes les affections qui atteignent la nutrition générale (rachitisme, tuberculose, etc.). On a recommandé aussi le phosphaté acide ou monocalcique. La décoction blanche de Sydenham s'obtient en faisant bouillir de la mie de pain avec des os dont le phosphate est dissous en partie grâce à Tacide lactique du pain;

très employée contre les diarrhées chroniques. On s'est servi autrefois du graecum album (excréments de chiens blanchis à la pluie, sur le pré).

Hypophosphite de calcium, (Ph02H*)2Ga. — Cristaux blancs, brillants, inaltérables à lair, peu solubles dans Teau froide, à saveur amère, employés dans la tuberculose (sirop de Churchill); passe inaltéré dans les urines.

Réactions caractéristiques des sels de chaux, — Solution non précipitée parle sulfate de chaux, mais par Toxalate d'ammonium ; le précipité est insoluble dans le chlorure d'ammonium, soluble daustousles acides, sauf Tacide acétique.

Action physiologique. — Les sels de chaux, à part rélément reconstituant Ca qu'ils contiennent, . doivent leurs propriétés physiologiques particulières à l'élément acide qu'ils renferment.

MAGNÉSIUM, Mg" = 24.

Le plus léger de lous les métaux usuels, D = 1,74, d'un blanc d'argent terni à Tair; brûle avec éclat et grand pouvoir photogénique en se transformant en magnésie..

Oxyde, magnésie calcinée, MgO. — Poudre blanche très légère, happant à la langue, s'humectant dans l'eau en donnant MgO'H^ soluble seulement dans D 000 parties d'eau froide et 3 000 parties d'eau bouillante, bleuit le tournesol. Base énergique, soluble dans tous les acides sans effervescence, mais non caustique, déplace les oxydes métalliques. — Employée comme antiacide pour neutraliser les liquides des premières voies dîgestives, comme purgatif doux à la dose de 8 à 16 grammes (transformée en sel soluble par le suc gastrique), comme adjuvant des préparations qui ne se

dissolvent que dans les, alcalis (résines, etc.). L*abus de la magnésie peut provoquer la formation de calculs de phosphate de magnésie dans l'intestin et amener Tétranglement interne. — La magnésie gélatineuse (SO*Mg H- 2KH0; le précipité est lavé à grande eau) sert comme contrepoison des sels métalliques et des acides .

Chlorure de magnésium, M g CP, 6 aq. — Cristaux très déliquescents, à saveur amère; existe dans Teau de mer et dans le sel de cuisine qu'il rend déliquescent.

Sulfate, S0*Mg,7 aq. — Sel d'Epsom, de Sedlitz. Existe dans Teau de mer et beaucoup d'eaux minérales qui lui doivent leur action laxative (Epsom, Sedlitz, Pulna, Huniady, Rubinat, Niederbronn, Montmirail, etc.). Petits cristaux aiguillés non efflorescents , à saveur amère très désagréable. Très employé comme purgatif.

Sulfite, SO^Mg, sel blanc, peu soluble. Désinfectant.

Hydro-Carbonate, (C02)5j(MgO)*,4aq) (magnésie blanche). — Masses blanches très volumineuses et légères, se dissolvant dans tous les acides, même dans Teau chargée de GO*.

Existe à Tétat de bicarbonate dans les eaux magnésiennes.

Phosphate, PhO*MgH,7 aq. — Corps blanc, peu soluble dans Teau, soluble dans tous les acides.

Se trouve dans les cendres de presque tous les végétaux, des tissus, des urines et liquides kystiques, du pus, etc. ; forme quelquefois des calculs urinaires.

Phosphate ammoniaco-magnésien, PhO^MgAzHS 6 aq. — Cristaux microscopiques en couvercle de cercueil, presque insolubles dans l'eau; se trouve dans les dépôts des urines putréfiées et alcalines. Forme quelquefois des calculs urinaires blancs, assez légers; les sables intestinaux émis dans certains cas de fièvre

typhoïde, de dysenterie; les dépôts qui entourent les corps étrangers introduits dans l'économie (balles, esquilles, corps étrangers de la vessie). Les hippolithes, concrétions volumineuses que Ton trouve souvent dans Tintestin des chevaux nourris aux drêches, sont constitués principalement par ce composé.

Réactions caractéristiques des sels de Mg : 1° seuls de la section, précipitent par i*hypoiodite de K; — 2° ne précipitent pas parle mélange d'oxalate et de chlorure ammouique, mais par le phosphate de soude ammoniacal.

Les sels de magnésium ne sont pas toxiques.

MÉTAUX DE LA QUATRIÈME SECTION

(alcalins)