H2C— CH2)" + C12 = H2C— CH

Cl Cl

éthylène chlore bichlorure

d'éthylène

L'action de l'électricité sur les sels permet de diviser les radicaux en : 1° radicaux électro -positifs : métaux,

tiennent à des radicaux monoatomiques dits oxhydriles (OH)'. Tout l'hydrogène des acides non oxygénés ou haloïdes est remplaçable par un métal.

hydrogène, radicaux d'alcQols; — 2° radicaux électronégatifs : métalloïdes, radicaux d'acides.

Théorie des types moléculaires. — Tous les corps, simples ou composés, peuvent être rapportés, au point de vue de la constitution de leur molécule, aux trois types simples ou condensés suivants :

I S 0 H Az

jj H ) H )

auxquels on a dû ajouter le type complémentaire

H20 + AzH3 = HO.Az | ^

l'' Le type H-H donne naissance à :

métal, métalloïde, acide halogène,

hydrocarbure, sel halolde de radical acide. aldéhyde.

hydrure métallique, sel halolde,

ou de radical alcoolique. éther simple, acétones.

2° Au type H-O-H se rattachent :

oxyde métallique, :

éther proprement dit.

inhydride acide •

acide oxygéné.

hydrate métall., sel oxygéné, alcool. éther composé.

3« Du type

Az H et de HO.AzH* dérivent :

( R+ ou ■

Az H

- (R-^ Az { R+

ou —

ou - A:

/ R+ ou e ) R+ ou -

HO.Az 1 ^t

l Ré-

( R+ ou -

aminé,

diamine.

triamine,

hydrate d'ammonium

amide.

iuùdtt.

nitrile.

quaternaire.

Types condensés : H^:H^ donne H*:S; H^-H^ donne

H^rPh; H^iO^-H^ donne SO^O^:H«; — H^iO^iH^ donne (PhO);0»:H^ etc.

Formules de structure. — Les types moléculaires permettent, étant connue l'atomicité ou valence des éléments, d'établir la formule déstructure des corps quand on connaît la formule totale de la molécule. Ainsi les molécules d'hydrogène, d'oxygène, d'oxyde cuivrique, d'acide nitrique, d'acide phosphorique, peuvent être représentées, comme il suit, par leur formule totale ou brute et par leur formule de structure ou développée :

CuH202

PhO*H3