HYDROGÈNE, H

Gaz incolore, inodore, insipide, 14,44 fois plus léger que Tair (le plus léger de tous les corps gazeux), très diffusible (4 fois plus que Tair), combustible avec flamme très chaude (donne 33 000 calories) en produisant H^O.

Dépourvu de réactif d'absorption.

Préparé soit par réaction d'un métal sur un acide étendu d'eau, soit par décomposition de Teau au moyen d'un métal alcalijfi ou de son amalgame, et purifié par son passage dans MnO*K.

2S04H2 + Zn2 = 2SO*Za + 2H2

ac- sulfurique zinc suif, de zinc

2H20 + Na2 = 2NaHO-f-H2

eau sodium soude

A Téftit naissant, réducteur énergique :

2FeC13 H- H2 == 2FeC12 + 2HC1

chlor. ferriq. chlor. ferreux

AzO^H + 4H2 = AzH3 + 3H20

ac- azotique ammoniaque

As203 + 6H2 = 2AsH8 + 3H20

ac. arsénieux hydrogène arsénié

Action physiologique. — Pur, gaz irrespirable. N'a pas de propriétés toxiques quand il est mêlé à 1/5 d'oxygène ; mais les animaux plongés dans le milieu se refroidissent vite, par suite de la grande conductibilité spécifique de l'hydrogène pour la chaleur.

Emploi analytique, — Dosage des gaz du sang par déplacement (Magnus). — Recherche de As et Sb par l'appareil de Marsh.

MÉTALLOÏDES MONOVALENTS

CHLORE, Cl=35,5.

Gaz jaun:^ verdàtre, à odeur irritante, plus lourd que Tair (D = 2,448), soluble dans 1/3 de son volume d'eau (eau chlorée jaune).

Décolore l'indigo bleu, bleuit le papier amidonné imprégné d'iodure de potassium (un excès décolore), est absorbé par les alcalis et Teau de chaux avec formation de chlorures décolorants (p. 17).

Préparé en traitant le bioxyde de manganèse par l'acide chlorhydrique chaud, ou à froid en décomposant le chlorure de chaux par le même acide :

MnO« + 4HC1 = MnCl2 + 2H20 + Cl^

biox. de mangaa. ac. chlorhydr. ch.mangan. eau.

(C10)2Ca + 4HCI = CaC12 + 2H20 + 2C12

hypochlor. de calcium chl. de calcium.

Le gaz est recueilli sur l'eau salée ou par déplacement de l'air du tlacon, en plongeant le tube de dégagement jusqu'au fond, ou en solution dans l'eau froide (eau chlorée).

Agit énergiquement soit comme chlorurant, soit comme oxydant indirect au contact de l'eau :