C12 + 2H20 = 4HC

chlore eau acide oxygène

chlorhydrique

Action SU7* Véconomie. — Irrite vivement l'appareil respiratoire, produit des quintes de toux avec dyspnée inspiratoire, et peut amener des hémoptysies. A l'autopsie, les poumons sont décolorés et leur muqueuse souvent colorée en jaune clair avec points noirs. Sa solution est antimiasmatique et antiseptique ; étendue d'eau et introduite dans la bouche, elle abolit la sensation du goût. — ContJ^epoisons : Inhalations d'ammoniaque et ingestion réitérée de lait*

Usages, — Décolorant par oxydation indirecte en présence de Teau (décoloration définitive) ; — désinfectant énergique par une action analogue sur certains produits putrides (H^S, AzH^), mais inefficace à l'égard des acides gras (valérates, butyrates, etc.), de sorte que remploi du permanganate paraît mieux indiqué. On se sert, comme source de Cl, soit de chlorure de chaux sec (action lente) ou mélangé avec un acide faible, vinaigre par exemple (action rapide). L'appareil de Guy ton de Morveau, à dégagement discontinu à volonté, contenait un mélange de MnO% NaCl et SO*H^ — On s'est servi d'inhalations d'eau chlorée étendue dans certaines affections pulmonaires.

Précautions à prendre en cas de désinfection par Cl. — Enlever de la chambre tout ce qui est métallique ou coloré, et aérer largement avant de faire rentrer les malades.

Acide chlore ydrique, HCl.

Gaz incolore, d'odeur très irritante ; saveur caustique ; D = 1,27 ; soluble 454 vol. dans 1 d'eau à 15°. ; c'est la solution employée commiinément sous le nom d'acide chlorhydrique. L'acide du Codex aune densité de 1,17 et contient 34 p. 100 en poids de gaz HCl.

Fume au contact de l'air humide et de l'ammoniaque; tache eu blanc une goutte d'AzO^Ag portée à l'extrémité d'une baguette ; ne corrode pas le verre ; n'est pas décomposé par Cl; est absorbé par les alcalis, les bases alcalinoterreuses et le borax.

Se trouve à l'état naturel dans les fumerolles d'origine volcanique ; en solution dans le suc gastrique (2 à 3 p. 1 000) ; à l'état de chlorure de sodium en énormes quantités dans l'eau de mer, les sources salées, les mines de sel gemme

Préparé en décomposant le sel (NaCl) par Tacide sulfurique ; la solution aqueuse du commerce renferme presque toujours de Tacide arsénieux qui provient de SO*H*.

Usages industriels, — Préparation du chlore, des chlorures, dissolution des oxydes (décapage des métaux), du phosphate de chaux des os (préparation de Tosséine, du chlorhydrophosphate de chaux.)

Emploi médical, — Caustique par application locale, en dilution plus ou moins étendue (aphtes, engelures, amygdalites) ; à Tintérieur, en solution plus ou moins étendue (limonade à 2/1000, élixir de Caron) pour suppléer à un défaut d'acidité du suc gastrique. Joue un rôle important dans la digestion stomacale et rend solubles un grand nombre de médicaments introduits dans Testomac (fer porphyrisé, kermès ; donne éructations de H ou de H^S).

Action toxicologique, — L'inhalation des vapeurs chlorhydriques est douloureuse et s'accompagne d'une inflammation violente des voies respiratoires avec îlots de gangrène et de nécrose de la muqueuse nasale et trouble de la cornée. — Conti^epoisons : Ceux de tous les acides : savon, magnésie, lait, etc.

Chlorures : M'Cl, M'^CI^, M'^'CR— Tous solubles dans l'eau pure ou faiblement acidulée par HCl, excepté ceux de Pb, Hg' et Ag (AgCl absolument insoluble dans Teau) ; donnent, au contact de l'eau pure, un précipité d'oxychlorure, ceux de Sb et Bi; sont décomposés complètement, ceux de As, Ph, Si. — Réactions caractéristiques : 1® traités à 100° par S0*H2 + MnO^ donnent vapeurs de Cl ; — 2° la solution aqueuse + AzO^Ag donne un précipité blanc caséeux de AgCl, soluble dans l'ammoniaque, insoluble dans l'acide nitrique.

Acide hypochloreux, ClOH.

Intéressant par ses sels, les hypochlorites C10M',(C10)*M". Existent dans les chlorures décolorants mélanges

de chlorure, hypochlorite et excès de base : chlorure de chaux, ou chlore solide des épiciers, — chlorure de potasse ou eau de Javel, — chlorure de soude ou liqueur de Labarraque"; le premier solide et blanc, les deux autres en solution aqueuse.

Caracth^es communs, — Odeur chlorée caractéristique, due à l'action de GO^ de l'air, exaltée par les acides minéraux et organiques ; saveur caustique par l'excès de base.

La solution bleuit d'abord le tournesol, puis Je* décolore lentement à Tair, rapidement après addition d'un acide; elle décolore aussi l'indigo sulfurique. Ils agissent comme chlorurants et oxydants indirects (transformation de PbO^H^ blanc en PbO^ brun; décomposition de l'urée à chaud: CH*Az20 + 3G12 + H'-'O =00^ -|- 6HCI + Az^) ;

d'où leurs :

Usages comme décolorants et désinfectants (eau de Javel et chlorure de chaux). Les pulvérisations antiseptiques de la solution de chlorure de chaux au 1/1 1 sont aussi actives que celle de sublimé corrosif à 1/100, bien moins onéreuses et sans danger (Chamberland et Fernbach) ; en médecine on emploie la liqueur de Labarraque, chlorure de soude, le moins caustique des trois.

Leur ingestion peut être suivie de mort, avec symptômes d'un violent catarrhe de l'estomac.

Acide chlorique, ClO^H.

Les sels, les chlorates, répondent à la formule GIO^M' et sont tous solubles.

On emploie surtout les chlorates de potassium et de sodium en médecine.

Sels incolores, inodores, que la calcination décompose en chlorure et oxygène (même action des réducteurs, Zn + SO*H^), qui déflagrent vivement quand on les chauffe sur le

charbon ; HCl en dégage du chlore (ClO^K + 6HC1 = KCl + 3H20 + 3G12) lentement à froid, rapidement à chaud; SO*H«, à froid, colore d*abord le sel solide en rouge, puis dégage un gaz explosible à odeur de chlore et de caramel. La solution, neutre au tournesol, décolore Tindigo en présence de SO*, ne précipite pas AzO^Ag; le produit de la calcination ou de la réduction des chlorates (chlorure) précipite au contraire en blanc.

Usages, — CIO'K sert à la préparation de TO pour inhalations (laver le gaz avec KHO); il sert à l'intérieur (lui préférer ClO^Na, métal non toxique) en gargarismes dans les stomatites et surtout dans celles qui ont une origine métallique ; en lotions sur les furoncles et les brûlures. Les chlorates sont éliminés en nature par les urines où Ton peut les retrouver par la réaction de l'indigo et de Tacide sulfureux. — (GlO')^Ba sert en pyrotechnie à faire les feux verts ; CIO'K sert à faire des poudres brisantes (ClO-K -\- S), et entre dans la pâte des allumettes au phosphore amorphe.

Action toxicologiçue, — L'ingestion des chlorates à haute dose est suivie d'une altération du sang qui peut être mortelle : le sang devient brun-chocolat, ne donne plus facilement de caillot, renferme de nombreuses piles agglomérées de globules, et présente au spectroscope la raie spéciale de la méthémoglobine. Le sel est décomposé par le rein en base libre et acide chlorique à action irritante : aussi Turine est-elle trouble, albumineuse, et contient-elle des globules sanguins altérés et des cylindres granuleux. On a prétendu que Faction des chlorates sur le sang était due à une oxydation par le sel (BiNz).

BROME, Br= 80.

Liquide rouge brun, foncé, très lourd (D = 2,99), solide à — 24°, 5 et volatil a 63°; émet à la température

ordinaire des vapeurs rouge jaunâtre extrêmement irritantes et très lourdes (D = 5,54) ; soluble dans 33 volumes d'eau (eau bromée, brunâtre).

Il est plus soluble dans la solution aqueuse de KCl, KBr, Kl, très soluble dans Talcool (en brun), dans Téther (en jaune), le chloroforme et le sulfure de carbbne (en rouge) ; il colore en jaune l'empois d'amidon, et en Jaune foncé le chlorure d'or.

Préparé en décomposant un bromure par le mélange de SO*H* et MnO^. Propriétés chimiques générales analogues à celles du chlore (bromurant et oxydant indirect), mais moins énergiques ; le Br est d'ailleurs déplacé par Cl de ses combinaisons haloïdes ; il déplace lui-même T des mêmes combinaisons; l'inverse a lieu pour les sels oxygénés.

Action sw V économie. — Corrosif énergique, tache la peau en jaune, et peut provoquer une vive inflammation avec destruction des tissus. Ses vapeurs sont encore plus dangereuses que celles du Cl. — Employé en pulvérisations d'eau bromée dans les affections diphtéritiques et la gangrène pulmonaire; préconisé comme remède héroïque des piqûres de serpents à sonnettes par quelques médecins des pays chauds.

Acide bromhydrique, BrH.

Gaz incolore, très irritant, dont les propriétés ressemblent à celles de HCl,mais moins prononcées; la solution aqueuse incolore jaunit rapidement par mise en liberté de Br; préparé comme HCl par réaction de KBr (100 gr.) sur SO^H^ de D = i,41 (150 ce.) en chauffant jusqu'à SOO^ (Feit et Kut bierschey).

Bromures : M'Br, M^Br^, M'^Br^. — Même solubilité que les chlorures. — Réactions caractéristiqu€$ : 1® SO^H^ sur le sel solide en dégage HBr gazeux mêlé de vapeurs de Br; avec MnO', on n'obtient que Br ; — 2° solution aqueuse -f AzO'Ag donne un précipité blanc jaunâtre, difficilement soluble dans l'ammoniaque, insoluble dans AzO*H ; — S** eau

de Cl sans excès déplace Br, qui jaunit empois d'amidon et se dissout dans CS^ qu'il colore en jaune.

Les bromures (K,Na,AzH*) sont des sédatifs puissants du système nerveux ; ils sont éliminés en nature et très rapidement par la salive et les urines.

Hypobromites, analogues aux sels correspondants dérivés de Cl.

L'hypobromite de soude ou de potasse décompose Turée à froid (procédés Hûffner, Yvon, Esbach, etc.).

CH*Az20 4- 3Br^ + IPO = GO* 4- Az^ H- 6HBr.