SOUFRE ; S

On le trouve abondamment dans la nature soit à l’état natif soit à l’état de combinaison. Natif, on le rencontre dans les terrains primitifs et intermédiaires dans des roches quartzeuzes ; dans les terrains secondaires , c'est à ce gisement qu’appartient celui que la Sicile nous fournit si abondamment. Les volcans en activité en offrent aussi beaucoup dans leurs environs ; les solfatares ou soufrières en contiennent aussi d'immenses quantités.

P. org. — Jaune verdâtre, citrin et mieux sulfurin; insapide , inodore, mais acquérant un peu d’odeur par le frottement.

P. ph. — Solide , très-fragile , tenu pendant un peu de temps dans la main il craque et souvent se romp, phénomène dépendant de son peu de conductibilité pour le calorique. Sa densité est de 1,99. Il est très-mauvais conducteur de l’électricité ; frotté, il s’électrise résineusement. Chauffé il fond à -f- 10S° et jusqu’à -f- 140°, il est très-fluide, jaune un peu noirâtre et bien transparent ; à-f-100° il commence à s’épaissir et la teinte rougeâtre augmente ; entre -}- 175° et -)- 350° sa couleur est d’un brun rouge et il est tellement épaissi qu'il ne coule plus et que l’on peut renverser le vase qui le contient sans aucun danger, il est alors visqueux. Si à cet état on le

met dans l’eau , ayant soin que le refroidissement soit subit , il est transparent , mou et ductil. Ce phénomène ainsi que sa viscosité par le calorique sont sans doute des états dans lesquels ses molécules sont arrangées différemment relativement les unes aux autres ; de -4- 350° à -)- 400° , point de son ébullition , il redevient liquide et est alors brun très-foncé avec une légère teinte de rougeâtre. Sa vapeur est jaune un peu moins verte que le chlore, elle a une densité de 6,617 d’après M. Dumas; cette vapeur v\ condensée donne de petits cristaux qui constituent la fleur de soufre.

U cristallise par voie humide ou par décomposition en octaèdres , à base rhomboïdale, dont les triangles sont scalènes , égaux et semblables; ces cristaux ne sont pas clivables. Par fusion il cristallise en prismes obliques, à base rhombe , qui ne conservent pas leur transparence , alors t

CHIMIE

vus à une forte loupe ils semblent formés de petits octaèdres superposés les uns aux autres. Le soufre est donc un bel exemple de dymorpliisme ; quand on fait tomber un rayon lumineux sur les cristaux ,de soufre il éprouve la double réfraction.

P. ch. — Il se combine mal avec l'hydrogène directement, et seulement à une haute température, tandis qu'à l'état naissant il se combine très-bien et il en résulte de l'acide sulfhydrique. Il est sans action sur l’oxygène à la température ordinaire , mais si on opère à une température d'environ -f- 200° il se combine avec lui et brûle avec une flamme bleuâtre et dégagement d’une odeur piquante et suffocante , rappelant celle des allumettes qui commencent à s’enflammer; cette odeur est caractéristique. Directement ces deux corps ne peuvent se combiner qu’en une seule proportion , et forment l'acide sulfureux ; tandis qu'indirectement ils peuvent encore donner naissance à trois acides. Le chlore, le brome et l'iode se combinent très-bien directement avec lui. Dans ces derniers temps M. Soubeiran est parvenu à le combiner avec le nitrogène. Ce corps est insoluble dans l’eau, très peu dans l’alcool, peu aussi dans l’éther ; mais bien soluble dans l’essence de térébenthine , il se dissout aussi dans les graisses. Son meilleur dissolvant est le sulfure de carbone , c’est de lui qu’on se sert pour le faire cristalliser en octaèdres dans les laboratoires.

La découverte de ce corps combustible se perd dans la nuit des temps.

Action sur V économie animale. — Administré à l’intérieur à hautes doses, il est purgatif ; mais s’il est pris en moindre quantité , il augmente la chaleur animale et produit l'accélération du pouls, il active les sécrétions bronchique, cutanée et rénale ; en un mot, c’est un médicament stimulant. Dans ces différons cas, il paraît être absorbé et transformé au moins en partie en acide sulfhydrique ; en effet, les gaz intestinaux , l'haleine, l’urine , la sueur, etc., exhalent l'odeur fétide de ce gaz. Si on continue pendant long-temps l’emploi du soufre, il peut déterminer des accidens même assez graves , dépendans de son action stimulante portée à un trop haut degré ; ainsi il peut survenir des hémorrhagies, de l’agitation, de la fièvre.

Emploi thérapeutique , doses et mode d' administration. — C’est à l'action stimulante de ce corps, que l'on doit sans doute attribuer les bons effets que l'on retire de son administration dans certaines affecticns catarrhales, les eng< rgemens scrofuleux, l'aménorrhée , l'œ-

MÉDICALE. rv 9

dème, les paralysies mercurielles et saturnines, et plusieurs autres affections chroniques. Mais, outre son action stimulante , générale , il en possède une autre qui se localise sur le système cutané , qui semble changer le mode de vitalité de cette membrane, et partant, exerce une influence toute particulière sur les maladies qui l’affectent ; aussi retire-t-on de grands avantages de son emploi dans le traitement des dartres , de la gale et en général des maladies cutanées. A l’intérieur on le donne comme purgatif depuis 3 j à iij dans du lait ou un électuaire ; en pastilles, comme stimulant depuis gr. xij à 3j, deux eu trois fois par jour. A l’extérieur on administre l’onguent ou la pommade soufrée qui contiennent ou une partie de soufre pour quatre d’axonge ou bien 1/30 du corps médicamenteux , ils servent à oindre le corps et à le frictionner dans certains cas de dartres , etc.

Usages.— On l'emploie pour soufrer les allumettes, faire la poudre, les acides de soufre et un grand nombre de produits que réclament les arts.

Préparation. — Pour l’obtenir on chauffe le minerai qui le contient il l’état natif dans un appareil distillatoire particulier, formé de pots ou creusets de terre cuite disposés dans un fourneau à galère , surmontés d'un couvercle vers la partie supérieure et latérale duquel part un tuyau qui va se rendre en s’inclinant dans un autre pot couvert , percé par son fond et disposé au dessus d'une tinette en bois remplie d’eau ; tout étant ainsi disposé et les creusets ayant été chauffés graduellement , le soufre après avoir fondu se volatilise et vient se condenser dans l’eau de la tinette ; le soufre ainsi obtenu est désigné sous le nom de soufre brut ; en effet, il n’est pas encore pur, il contient environ 1/12 de son poids de matières terreuses qu’il a entraînées en se boursouflïant.

Pour purifier le soufre ainsi obtenu, on le distille, opération qui s’exécute au moyen d’une grande chaudière en fonte placée sur un bon fourneau et surmontée d’un chapiteau en maçonnerie qui la fait communiquer avec une chambre latérale aussi en maçonnerie; le chapiteau offre une autre ouverture pour charger la chaudière et enlever les résidus ; cette dernière peut être ouverte ou fermée à volonté. Le soufre arrive en vapeur dans la chambre , s’y condense et coule sur le plancher qui est incliné ; il sortira liquide de la chambre par des robinets pratiqués à fleur du sol , et se rendra dans des moules coniques en bois de sapin , mouillés et égouttés, dans lesquels il se solidifie et constitue alors le soufre en canon du commerce.

bÜ

Si la chambre est très-grande et que l’opération soit suspendue pendant la nuit, la vapeur se condense sur les parois en petits cris taux , c’est la Heur de soufre du commerce.

La voûte de la chambre doit être munie d’une soupape s’ouvrant de dedans ou «lehors, pour laisser sortir l’air de la chambre , dilaté par la chaleur et mélangé d’acide sulfureux.

On se le procure encore en distillant dans des cylindres de terre et sans le contact de l’air le bisulfure de fer; on place jusqu'à vingtquatre de ces cylindres dans un seul four qu'ils traversent, ils se chargent par l une de leur extrémité , à l’autre étant adaptée une allonge qui porte le soufre provenant de la distillation dans des caisses de bois h moitié pleines d’eau et fermées par un couvercle en plomb. Le feu ne doit pas être porté assez loin pour fondre la matière ; car elle ne pourrait p is alors être retirée des vases après l’opération. Chaque cylindre i< uuicut 2 ) kilogrammes de bisulfure qui, chauffés pendant six heures, fournissent 13 à là pour 100 de soufre ; après l’opération les cylindres contiennent du mono-sulfure de fer.

Ou l'obtient encore en grillant à l’air le sulfure de cuivre et de fer, pour cela on en fait avec de l'argile un cône tronqué, au milieu duquel on ménage un conduit vertical par où on introduit des tisons incandesrens, iesquels mettent le feu à la couche épaisse de bois qui occupe la p:.rt;e inférieure du cône; alors il se forme de l'acide sulfureux et la portion de soufre qui a échappé à l'action de l'air vient se condenser dans des cavités pratiquées sur le plateau du sommet. Il reste après l expérience un mélange de binoxide de cuivre , de sesqui o\i te de fer, de bisulfure et de monosulfure non attaqués. Ainsi obtenu , comme il n'est pas encore très-pur, on achève sa purification comme nous l'avons dit plus haut.

SÉLÉNIUM; Se.

Ce corps n’a encore été trouvé d ans la nature qu’à l'état de combinaison , et dans quelques iocali tés seulement ; en Suède principalement.

P. pli. — Il est solide, sans saveur, ni odeur; très-fragile et facile à pulvériser; sa poudre est rouge foncé, elle s’agglutine par le broiement et devient luisante et grise à sa surface. Il est en parfaite fusion à quelques degrés au dessus de 100°; quand il est à moitié refroidi, il est mou et peut se pétrir entre les doigts comme de la cire d’Espagne, et se tirer en long fils translucides. Il est en pleine ébullition vers 4o0° et se réduit en vapeur jaune foncée, qui se dépose dans le récipient sous forme d’une poudre rouge , que l'on peut regarder comme de petits cristaux de sélénium. U est très-brillant et brun foncé ; très-mauvais conducteur du calorique et de l'électricité; ne s’électrisant pas par le frottement. Sa densité est de 4, 32. J

P. ch.- — Mis sur des c barbons incandescens, il brûle avec une flamme blanche vers la base et vert-bleuâtre à la partie supérieure, principalement quand on active la combustion au moyen du chai il meau ; alors il développe une odeur particulière qui rappelle celle des radis pourris ; il se dégage en même temps une fumée violacée ; c’est du sélénium qui se volatilise.

Il se combine avec 1 hydrogène à l’état naissant et il en résulte de l’acide sélénhydrique.

L’oxygène se combine directement avec lui, mais à une température élevée , et forme de l’oxide de sélénium, si on opère à l’air libre; si c’est dans un espace limité où il ne puisse se volatiliser et que la quantité d’oxygène soit considérable, il se transforme en acide sélénieux. Le chlore , le brome et l'iode se combinent très-bien avec lui directement; il en est de même du soufre.

Découvert par Berzelius vers la fin de 5816, ce corps, qui est assez rare, n’a encore aucun emploi.

Préparation. On met dans l’eau le perchlorure de sélénium, obtenu en décomposant par le chlore sec les séléniures métalliques ; alors il y a décomposition mutuelle, formation d’acide chlorhydrique et d’acide sélénieux sous l’influenc e d’un excès de chlore ; il ne s’agit plus que d’ajouter à la liqueur de l’acide chlorhydrique; puis d’y verser du sulfite d’ammoniaque , il se forme du chlorhydrate d’ammoniaque so-

îuLle dans l'eau, de l'acide sulfurique aux dépens de l'oxygène de l'acide sélénieux , et le sélénium se précipite.

Thcorie.

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