FOIE DE SOUFRE

4(S6K)+So8,KO.

Ce corps n’est autre chose qu’un mélange de persulfure de potassium et de sulfate de potasse.

Il est solide, d'une couleur brune, dur, fragile et à cassure vitreuse ; très soluble dans l’eau. : sa dissolution est colorée en jaune rougeâtre. Abandonné à l’air, il ne tarde pas à changer de couleur; d'abord il passe au vert , puis au jaune plus ou moins pâle , et enfin devient blanchâtre a sa surface; en outre il attire l’humidité de l’air. Il s’est, dans ce cas, formé de lhyposulfite de potasse, qui finit à la longue par se transformer en sulfite , et même en sulfate ; et une certaine quantité de soufre se trouve mise en liberté. La réaction est beaucoup plus prompte et beaucoup plus complète quand il est en dissolution dans l’eau. Il jouit de tous les caractères que nous avons assignés aux polysulfures lorsque nous avons tracé les caractères généraux de ce genre de sels. Pour qu’il puisse fournir les caractères

des préparations potassiques, il faut avoir préalablement déplacé le soufre soit au moyen du chlore ou d’un acide , filtrer pour séparer ce corps , et faire jeter quelques bouillons au liquide pour qu’il n’y reste plus d’acide sulfhydrique ; puis alors on peut avoir recours au chlorure de platine.

P. org. — Il a une saveur âcre , canstique et amère ; inodore quand il est sec ; odeur d'acide sulfhydrique quand il est humide.

- Action sur V économie animale. — Ce corps a donné plusieurs fois lieu à l’empoisonnement. Les malades éprouvent une saveur horrible, et la sensation d’un liquide brûlant depuis la bouche jusqu’à l’estomac ; violens efforts pour vomir ; enfin vomissemens plus ou moins verdâtres ayant odeur très-forte d’œufs pourris ; les matières vomies tombées sur le carreau y font apparaître des plaques blanches : c’est du soufre qui se trouve mis à nu. Les malades, plus ou moins pâles et abattus , exhalent une odeur forte d’acide sulfhydrique , et ils se sentent plus ou moins suffoqués. Pouls irrégulier très-petit , embarrassé , plus lent que dans l’état normal ; froid de la peau et de toute la surface du corps; douleur brûlante à l’épigastre; efforts continuels de vomissement , mais sans résultat. Dans d’autres cas il y a d’abord eu une forte réaction fébrile, des sueurs abondantes, puis est survenu du refroidissement, etc., auquel a succédé une forte réaction avec les symptômes d’une phlegmasie intestinale très-violente. Une dame ayant avalé par mégarde un verre d’eau de Baréges pour bain , ce qui équivaut à 3 iv de foie de soufre , vomit , perd connaissance , et meurt dans l’espace de quelques minutes.

Ce corps, introduit dans l’estomac de l’homme et des animaux, peut déterminer la mort dans l’espace de quelques heures , s'il a été pris à la dose de quelques gros , à l’état solide ou en dissolution concentrée , qu’il n’ait pas été rejeté par le vomissement peu de temps après son ingestion, et qu’il n’y ait pas eu dans l’estomac assez d’acide libre pour le décomposer. Dans le cas où il a été promptement rejeté, il n’y a que peu de soufre dans l’intérieur de l’organe : la muqueuse stomaehale est d’un rouge vif, et présente plusieurs ulcères larges et circulaires, entre lesquels on voit des ecchymoses de diverses grandeurs. S’il se trouve beaucoup d’acide libre dans l’intérieur du viscère, la mort peut alors être le résultat de l’action du gaz sulfhydrique mis à nu. Dans ce cas l’intérieur de l’estomac est tapissé d’une couche jaune verdâtre , épaisse , mais facile à détacher : c’est du soufre. En outre, les muqueuses stomacale et intestinale sont plus ou moins^en-

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flammées. Injecté dans les veines, il produit la mort en agissant sur le système nerveux. I ne goutte de solution concentrée* de ce corps, mise dans la gueule d'un chien très-jeune, ne tarde pas à lui donner la mûri. Appliqué à l’extérieur, il enflamme les parties qu’il touche, et l’individu succombe à cette inflammation et à l’irritation sympathique du système nerveux. Ce poison agit \° comme irritant général ; 2° comme stupéfiant du système nerveux.

Antidote et traitement. — Il faut d’abord provoquer le vomissement au moyen de beaucoup d’eau tiède , puis administrer, avec prudence , une cuillerée de chlore liquide par verre d’eau ; il vaudrait peut-être mieux donner dans ce cas du chlorure de chaux trèétendu d’eau ; car on pourrait alors porter plus haut la do>e de chlore dans un temps donné, sans inconvénient, ayant en même temps soin de provoquer de temps en temps les vomissemens. Il faudrait s’abstenir de l’emploi des acides ; car , mettant de l’acide sulfhydrique à nu , le malade aurait plus vite succombé. Il ne reste plus ensuite qu’à traiter, par les moyens ordinaires, la phlegmasie produite par la matière toxique.

Recherches toxicologiques. — Si le liquide ne contient pas de dépôt, on y démontre la présence d'un sulfure au moyen du papier d’acétate de plomb , qui est noirci ; après avoir précipité le soufre par l’acide chlorhydrique, filtré et brûlé le filtre desséché, afin d’obtenir la combustion du soufre, reconnaissable à l'odeur caractéristique de l’acide sulfureux, on concentre la liqueur par évaporation puis on a recours aux réactifs de la potasse. Ce liquide avait une odeur plus ou moins forte d'acide sulfhydrique , était plus ou moins alcalin et plus ou moins jaune. Si le liquide renferme un dépôt de soufre, alors le poison a été décomposé, mais comme le soufre déposé est hydraté, et partant blanc et pulvérulent, et qu’il n’olfreces caractères que lorsqu'il provient de la décomposition d'un sulfure,, on doit en conclure à la présence ultérieure d'un sulfure soluble dans la liqueur.

Si le poison se trouve dans l’estomac lors des recherches toxicologiques. Dansjce cas il faut étendre l’organe sur le fond d’un vase large, et chercher exactement dans ses replis , s’il ne s’y trouve pas de soufre hydraté; puis essayer les liqueurs par le papier d’acétate de plomb , si elles sont inodores et si elles n’agissent pas sur ce réactil, il ne restera plus qu'à recueillir , par des lavages à grande eau , le soufre sur un filtre et à brûler ce dernier pour avoir l’odeur d a-

eide sulfureux ; puis après concentration des liqueurs avoir recours aux réactifs de la potasse.

Emploi thérapeutique. — Le foie de soufre donné à petites doses, stimule tous les organes, mais son action paraît se porter principalement sur la peau , sur les poumons et les organes de la circulation ; on remploie à l'intérieur dans des cas de toux chronique , de coqueluches opiniâtres, de dartres rebelles, de rhumatismes chroniques, de goutte, etc. Le docteur Pearson assure en avoir obtenu de bons effets en l'associant à la ciguë , dans les maladies cancéreuses. Dans le croup il ne paraît pas mériter les éloges qu'on lui a prodiguées. C’est surtout à l’extérieur que l'on en fait fréquemment usage, il est d’une très-grande utilité dans le traitement des affections herpétiques, psoriques, scrofuleuses et rhumatismales.

Doses et mode d' administration . — Ou le donne à l’intérieur depuis g. iv à xviij clans du miel, ou en pilules mêlé avec du savon; on donne aussi à l’intérieur les eaux hydrosulfurées de Baréges de trois à quatre verres par jour; d Enghien , etc. , de deux à six verres par jour, à l’extérieur on donne les bains sulfhydriques (dits sulfureux), on en emploie I iv peur l’eau d’un bain, on l’a d’abord fait dissoudre dans une livre d'eau avant de remployer ; on s’en sert encore en lotions , en pommades, etc.

Préparation . — On chauffe ensemble dans un creuset parties éga les de soufre pulvérisé et de carbonate de potasse aussi pulvérulent; on fait rougir le mélange pendant environ une heure , on coule le produit sur une table de marbre ; puis on le conserve dans des flacons bien secs et bien bouchés.

Thé

eone.

4 (C2o% K O) + 16 S = 4 C3os + So% K O -f 3 (S8 K).

D’après le professeur Orfila, le bisulfure de calcium , obtenu en ; faisant bouillir parties égales de soufre et de chaux vive dans l’eau , i peut bien remplacer celui de potasse , surtout pour l’usage ex-

i terne ; il est moins dispendieux.

Le foie de soufre préparé avec le carbonate de soude , agit sur l’économie animale comme celui de potasse , et peut être employé

ii dans les mêmes circonstances et aux mêmes doses. Dans les eaux de j Baréges et de Cauterets , c’est le sulfhydrate de sulfure de sodium j qui y existe.

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