CHLORURE DE SODIUM

Cl9 Na.

Aussi appelé muriate de soude, hydrochlorate de soude, sel commun, sel marin, sel gemme, etc. Il est très-abondamment répandu dans la nature, soit à l'état solide, et alors il constitue le sel gemme, que l’on trouve en assez grande quantité dans la terre dans les départemens de l’est de la France, en Angleterre, en Pologne, en Hongrie, en Transylvanie, etc. Il y existe en lits, bancs ou masses lenticulaires énormes. En dissolution dans l'eau, il se trouve dans les eaux de la mer, de certains lacs et de quelques sources.

Ce corps est solide, incolore, cristallisé en cube, cubo-octaèdre , en trémies , et enfin quelquefois en octaèdre. Sa densité est de 2,125. Il est indécomposable par le calorique, décrépite d'abord, puis entre en fusion au rouge, et enfin plus fortement chauffé, se volatilise. Une fois qu'il a été fondu il ne décrépite plus; en effet, le peu d'eau que contenaient ses cristaux a été chassée ; d'après cela il sera facile de déterminer l’origine des sels gemmes. Il jouit ch; tous les caractères assignés aux chlorures et de tous ceux que nous avons assignés aux préparations sodiques. Lorsque l'hygromètre marque 86 ou 87 , alors il tombe en déliquium ; dans le cas contraire il n’éprouve rien à l’air. A -f- 0 l’eau en dissout 13,9 parties; à -j- 59,9 elle en prend 35,8; à -j- 100°, 37,1 ; et à -[-109,7 elle en dissout AO/i parties ; dès-lors on voit que ce sel est à très-peu près plus soluble à chaud qu’à froid.

Sa saveur est le type de ce que l’on appelle saveur salée, un peu âcre quand sa dissolution est très-concentrée , ou que l’on dépose lin cristal sur la langue ; inodore.

11 est composé d’un atome de sodium et de 2 atomes de chlore , ou en poids de 100 de métal et de 150 de chlore.

Usages. — Ce corps est employé comme stimulant; il est peu souvent administré en médecine à 1 intér ieur ; cependant il a été recommandé dans le traitement de certains engorgemens chroniques du foie , des affections scrofuleuses , des affections cutanées. Comme irritant, on l’administre souvent sous forme de pédiluves et même de lavemens ; dans ce dernier cas on en a retiré quelquefois de trèsbons effets dans l'asphyxie et les congestions cérébrales. Dans l'éco-

nomie domestique il sert à corriger l’insapidité des mets , et à faciliter la digestion en excitant légèrement l’estomac. Il est beaucoup plus nuisible qu’utile à la végétation. On le donne à l’intérieur depuis 3 j à 5 j fS dans une peinte d’eau.

Dans les arts , il est employé pour saler et conserver les viandes , etc. Dans ce cas il agit en enlevant à la matière organique toute ou la pins grande partie de son eau , et partant en la plaçant dans des circonstances telles que la putréfaction ne puisse avoir lieu. Il sert en outre à la préparation de l’acide chlorhydrique , du chlore , de la soude artificielle, du chlorhydrate d’ammoniaque, du sublimé corrosif, etc.

Préparation. — Le sel gemme s’extrait du sein de la terre, et on n’exploite que les mines qui le fournissent presque pur; s’il était, comme cela a le plus souvent lieu , mélangé avec une grande quantité de matière terreuse , il faudrait avoir recours à la lexiviation.

Le sel commun provient de l’évaporation de l’eau de la mer , qui est formée de chlorure de sodium 25/100 , de chlorures de magnésium et de potassium, d iodures de potassium et de sodium , de sulfates de chaux et de magnésie , de carbonates neutres de chaux et de magnésie, quelque moyen que l’on ait employé pour y arriver, il n’est jamais pur à moins qu’il n’ait été traité en conséquence. Ainsi tantôt on la fait arriver en couches minces dans de vastes bassins garnis d'une couche d’argile pour empêcher l’infiltration du liquide à travers les terres , et on abandonne le tout à lui-même. Alors la température étant convenable , l’évaporation de l’eau a lieu, et ce corps ne tarde plus à se déposer en cristaux ; on continue ainsi jusqu’à la fin de la saison; puis alors on l’enlève des marais salans pour le mettre en tas plus ou moins considérables , que l’on abandonne pendant plusieurs mois sur les bords des bassins , afin qu’en s’égouttant il se trouve purifié des sels cléliquescens qu’il pourrait retenir. Ainsi obtenu , c’est le sel gris qui retient un peu d’argile interposée, et de plus encore quelques sels étrangers. On le purifie en le dissolvant dans de l’eau de mer et en faisant évaporer le liquide dans de vastes bassines de plomb ; pour avoir le sel de table , on a soin d’agiter continuellement la liqueur pendant l'évaporation, afin de troubler la cristallisation et de l’obtenir précipité sous forme de très-petits cristaux ; les sels étrangers , sulfates de chaux et de magnésie, chlorures de calcium et de magnésium , restent dans le liquide surnageant le précipité. Si au lieu d’agiter la liqueur on l’avait

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abandonnée à elle-même, il aurait cristallisé comme nous l’avons dit plus haut.

IN o us ne nous occuperons pas des autres procédés mis en usage pour l’extraction de ce corps, parce que nous croirions nous écarter de la ligne que nous nous sommes tracée.

il a été falsifié par les débitans , qui y ont ajouté tantôt de l'eau , tantôt du sel des salpêtriers , lequel est un mélange de chlorure de sodium, de chlorure de potassium, et d’un peu de nitrate de potasse; d’autres fois le sel retiré de la soude de varec, qui contient une certaine quantité d’iodure de potassium, corps qui est loin d'étre sans inconvénient sur l’économie, est livré dans le commerce pour les mêmes usages (j ue celui qui est pur. On découvre cette fraude en ayant recoins aux moyens que nous avons indiqués en nous occupant des iodurcs ; on y mêle aussi du sulfate de soude , du sulfate de chaux , du chlorure de potassium , des matières terreuses. On a rencontré de l'oxide blanc d’arsénic dans quelques échantillons de sel, mais il n'y était sans doute qu'accidenlellement et par suite d'une méprise.

Los autres sels haloïdes de ces deux métaux, étant sans aucun intérêt pour le médecin, ne nous occuperont pas.

SELS AM Pin DES DE POTASSE ET DE SOUDE.