CARBONE ;G

Ce corps existe très-abondamment dans la nature, soit à l’état de pureté, de mélange, ou enfin de combinaison. Pur, il constitue le diamant qui se rencontre dans les terrains de transport ou clisniens, il occupe la partie supérieure des terrains neptuniens ou stratifiés. Ces terrains se trouvent à la surface du sol ou à quelques mètres de profondeur seulement ; ils sont formés des matières brisées, en fragmens plus ou moins volumineux , de sables ou de morceaux de roches, on y trouve aussi une espèce de ciment ferrugineux auquel on a donné

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CHIMIE

le nom de pouding. On a trouvé le diamant dans l'Inde, royaume de

Golconde et de Visapour. A Bornéo, dans le canton de Pontiana ; en Perse, près de la ville de Paula. Au Brésil, à une certaine distance de Yilla-Ricca, là ils sont adhérens aux poudings. En Sibérie, sur la pente occidentale des monts Oarals, à huit lieues au nord de Vissée , on y en a trouvé quarante-deux depuis dix ans. En Afrique, dans la plaine et la rivière de Constantine , celte loc alité était connue des anciens , car Pline en parle ; dans ces derniers temps, quelques uns, mais de petite dimension , ont été trouvés par des soldais français dans la rivière de Constantine. A l'état de mélange avec quelques centièmes de matières étrangères , il constitue la plombagine ou mine à crayon , l’anthracite, les houilles, elles contiennent une plus grande quantité de matières étrangères ; se trouvent dans les terrains de transition, intermédiaires ou hémilisiens. Combiné , le carbone fait partie de toutes les substances d'origine organique, tant végétales qu’animales; il est un des étémens de l'acide carbonique et des carbonates, sels si abondamment répandus dans la nature.

1J. ph. — Ce corps est cristallisé ou amorphe. Dans le premier cas, il constitue le diamant, nommé adamas par les anciens, nom qui signifie indomptable ; en effet, il est tellement dur qu'il ne peut être rayé que par sa propre poussière et qu'il raie tous les autres corps. Les diamans sont limpides, incolores ou colorés en gris , en brun , eu rose , en bleu clair , en jaune , etc. Ce corps a un éclat particulier, il est doué dune réfraction très-puissante et simple, elle est de 3,1961, s’électrisant résineusement par le frotement ;

I insolation et une chaleur de 100°, le rendent phoqahorescent. Sa pesanteur spécifique est de 3,55 ; il cristallise en octaèdres réguliers

ou en cristaux qui en dérivent, clivables parallèlement à leurs faces qui sont ordinairement curvilignes; le diamant n’est pas conducteur de l'électricité.

Le carbone obtenu clans les laboratoires est toujours amorphe, noir, opaque, ayant un peu d’éclat s'il s’est trouvé moulé sur un corps poli; sa densité varie depuis 1,96 à 2,09.

II est conducteur du calorique et de l’électricité ; il est, comme le

diamant, infusible et fixe.

l\ ch. — L’hydrogène peut se combiner directement en une seule proportion avec le carbone , mais seulement à la température rouge, ot donne du biearlnire d hydrogène gazeux. Il y a beaucoup d'autres composés d’hydrogène et de carbone, mais ils

ne s'obtiennent qu'indirectement ou prennent naissance dans les végétaux, sous l'influence de la vie.

L’oxygène ne se combine avec le carbone qu’à la température rouge, cette réaction a lieu avec dégagement de calorique et de lumière mais sans flamme , il y a aussi dégagement d’électricité , alors le carbone est électrisé positivement et l’atmosphère carbonique négativement. Il résulte de cette réaction de l'acide carbonique, si l'oxygène est en quantité suffisante, si, au contraire, le carbone prédomine , on obtient de l’oxide de carbone ; plus le carbone est dense, plus la température doit être élevée et le contact prolongé pour que la combinaison puisse s’opérer.

Un gramme de carbone pur amorphe, et un gramme de diamant brûlés dans une même quantité d’oxygène pur, donnent rigoureusement la même quantité d’acide carbonique , dont on peut retirer le carbone noir.

Il forme avec le chlore à l’état naissant deux composés.

11 se combine aussi avec l’iode à l’état naissant et forme deux iodures de carbone; il en est de même avec le brome , mais en une seule proportion seulement ; avec le nitrogène il forme deux nitrures, dont le premier est le cyanogène.

U se combine directement avec le soufre, mais seulement à la température rouge ; avec le phosphore il se combine difficilement.

Le charbon n’est pas du carbone pur, mais il est formé de carbone, et de matières salines qui constituent la cendre lorsqu’il est brûlé ; il provient cl e la décomposition par la chaleur, des matières organiques. Nous ne nous occuperons du charbon que dans la chimie organique.

P. organoleptiques . — Il est inodore et insapide.

Ce corps était connu des anciens, et sa découverte se perd dans la nuit des temps. Ce n’e^t qu’en 1476 qu’on l’a taillé pour la première fois ; en frottant deux diamans on les use mutuellement ; la poudre qui en provient est l’émeril, avec lequel on termine le poli , c’est à Louis de Berguem , natif de Bruges , qu’est due cefte découverte. Ce n’est qu’en 1609 qu’on a soupçonné qu’il contenait quelque chose de combustible.

Usages. — Le diamant est un objet deluxe , qui doit sa grande valeur, à sa rareté , à sa dureté , et à la propriété qu il a de décomposer la lumière en la réfractant et partant de briller des plus vives

CHIMIE

couleurs. Il n’est employé que pour tailler et polir les pierres précieuses, ainsi que lui , couper le verre.

Le carbone impur est employé comme combustible!; le charbon est employé en outre comme désoxygénant. Quant aux propriétés du charbon, nous ne nous en occuperons qu’en chimie organique.

Préparation. — Après avoir retiré le terrain meuble qui contient le diamant , on le lave pour enlever les matières terreuses, puis on étend au soleil le résidu des lavages , et alors son grand éclat sert à le faire reconnaître.

Les houilles et l’anthracite se tirent du sein delà terre.

Le carbone pur amorphe peut s’obtenir en calcinant fortement le noir de l'umée dans un creuset couvert. Pour l’avoir chimiquement pur, on fera passer à travers un tube de porcelaine élevé à la température rouge, de l'huile essentielle de lavande pure et en vapeur; puis, après avoir détaché le carbone des parois du tube, on le calcinera encore au rouge blanc , pendant deux heures dans un creuset de platine fermé, afin de le priver de tout l’hydrogène qu'il pouvait retenir.