BORE ; B

11 n’a jamais été trouvé qu’à l'état de combinaison dans la nature ; l'acide borique , le borax.

P. p'i. — Il est pulvérulent brun verdâtre; infusible fixe, sans aucun éclat et ne pouvant en acquérir.

Il ne conduit pas l'électricité, ce qui dépend peut-être de ce qu'on n'a encore pu l'obtenir qu’en poudre.

P. ch. — L’hydrogène ne se combine pas sensiblement avec lui-même à l’état naissant. À froid, l'oxygène n'a pas d'action sur lui ; mais à peu près au rouge, il y a combinaison, sans flamme, et avec dégagement de calorique eide lumière , il en résulte de l’acide borique qui entrant en fusion et se vitrifiant préserve une portion de bore de l’action ultérieure de l'oxygène. Le fluor, le chlore et le soufre peuvent se combiner avec lui; il est très-peu soluble dans l'eau à laquelle il communique une teinte légèrement jaunâtre.

P. o r y anol optiques. — Il est insapide et inodore.

Découvert en 1809 par MM. Gay-Lussac et Thénard , il n’a pas d’usage.

Préparation. — On met couche par couche dans un tube de verre,

fermé par line de ses extrémités , ou mieux dans un tube de cuivre, environ cinq décigrammes de potassium et un peu plus d’acide borique fondu et pulvérisé, on chaude de manière à faire rougir le tube légèrement. Le tube une fois refroidi, on le cassera, et lamatière brune sera traitée par l’eau chaude qui dissoudra le borate de potasse formé et le bore restera en suspension; alors il n’y aura plus qu’à le jeter sur un filtre, à bien le laver et à le dessécher.

Théorie.

B" O3 zz

3 B3 O9 .... ( z= 3 (B2Os, Ko)

\ zz 3 Ko J

SILICIUM; Si.

Se trouve en très-grande quantité dans la nature , mais seulement à l’état de combinaison, d’acide silicique et de silicate.

P. ph. — En poudre, brun sombre , sans le moindre éclat métallique, fixe et infusible ; non conducteur de l’électricité. Tache les vases de verre dans lesquels on le conserve , en y adhérant fortement, même quand il est bien sec.

P. ch. — Il peut se combiner avec l’hydrogène naissant.

U ne se combine bien avec l’oxygène que sous l’influence de la potasse, de la soude ou de leurs carbonates. Cette réaction a lieu à une haute température , et il en résulte un silicate.

Le chlore , le fluor, le brome , le soufre et le carbone ont été combinés avec lui.

Ce corps, découvert en 1812 parM. Berzéîius, mais dont l’existence avait déjà été pressentie par plusieurs chimistes , n’a pas d’usages.

Préparation. — Il s’obtient comme le bore, en décomposant par le potassium le fluorure double de potassium et de silicium. Il se forme du fluorure de potassium , du silicure de potassium , et une certaine quantité du sel double a échappé à la décomposition. On traite par l’eau bouillante la masse brune qui en provient ; alors, 1 eau étant décomposée parle potassium, il se forme de la potasse soluble, de l’hydrogène se dégage et il se dépose du silicium légèrement hydrogéné, mélangé avec une certaine quantité de fluorure double non

4 B3 O3 zz

CHIMIE

décomposé ; après avoir lavé le précipité à plusieurs reprises par l’eau, on le traite par l’acide fluorhydrique qui enlève le fluorure double ; on lave de nouveau , puis le silici ure d'hydrogène étant desséché on le chauffe lentement dans un creuset de plat ne ouvert . jusqu’au rouge naissant , il se forme de l'eau , un peu d'acide silicique que l'on enlève en lavant le résidu de la calcination par de l'acide fluorhvdrique , et alors le silicium est pur, il ne reste plus qu'a bien le laver et à le dessécher.