OXIDE ET UN TIERS
Mn3 O4.
Il est toujours le produit de l'art, en poudre brune; résiste, sans se décomposer, à la plus haute température ; sous l'influence des acides, il se décompose en peroxide et en protoxide qui se combine avec l'acide employé; il ne forme pas de sels avec les acides. On 1 obtient en chauffant le protoxide au rouge et au contact de l'air.
SESQUIOXIDE DE MANGANÈSE.
Mn» O3.
On le trouve dans la nature à l'état d hydrate. Il est en poudre
brune foncée, décomposée par une très-haute température en oxygène et oxide et un tiers, les acides agissent sur lui comme sur le précédent. Il est formé de 100 de métal et de 43,36 d'oxygène. On l'obtient en décomposant le protonitrate de manganèse au rouge brun.
BINOXIDE DE MANGANÈSE.
Mn O’.
Ce corps existe très-abondamment dans la nature, en France , en Allemagne, etc. ; il y est rarement pur et la plupart du temps i! contient du sesquioxide de fer hydraté, du carbonate de chaux et de manganèse; du pluhorure de calcium, etc.
Il est solide, gris-noir, assez dur, cristallisé en prismes ou bien amorphe ou concrétionné. Il conduit bien le fluide électrique; au rouge, il est décomposé en oxygène et oxide et un tiers; il n’est pas ou fort peu soluble dans les acides qui, à chaud, le décomposent en oxygène et proloxide avec lequel ils se combinent. 11 est formé de 100 de métal et de 27,85 d’oxvgène.
Usages . Il est employé pour préparer l’oxygène, le chlore, les sels de manganèse, etc. En médecine, il a été employé en pommade dans le traitement de la gale, des dartres, de la teigne, etc. Il est inusité maintenant.
Pour avoir le binoxide de manganèse pur, il suffît de le faire digérer avec de l’acide chlorhydrique, afin de lui enlever les matières étrangères qu’il contient, ensuite de bien le laver et de le dessécher.
ACIDE MANGANEUX.
Mn O3.
Cet acide n’existe que dans les manganites ; il n’a pas encore pu être isolé; en elfet, dès qu’il est mis en liberté, il se décompose en binoxide et en acide manganique.
Théorie .
3 Mn O3 -f Aq = Mn° CP + Mn O® + Aq.
ACIDE MANGANIQUE.
Mil® O*.
Toujours le produit de l’art ; on ne le connaît qu’en dissolution
dans l’eau, à laquelle il communique une belle couleur rouge; la chaleur ei la lumière le décomposent avec la plus grande facilité, en oxvgène et binoxide.
La plupart des métalloïdes le décomposent; les matières organiques le détruisent avec rapidité. Il se combine très-bien avec les bases (jour former des sels. Il est formé de 101 d'oxygène et 100 de métal. Il est inodore, d'une saveur acide et astringente. On se le procure en décomposant le manganate de baryte pour l'acide sulfurique.
Quelques chimistes regardent les oxides intermédiaires comme des sels, dans lesquels le binoxide joue le rôle d acide, relativement au proloxide qui est alors base : dans ce cas, les acides enlevant le protoxide, le péroxide est séparé. Dans ces composés la stabilité et la baséilé sont en raison inverse de la quantité d'oxygène entrant dans leur composition.
