SELS DE PROTOXIDE DE MANGANÈSE

Gcnrralités. — Ces sels sont presque incolores , légèrement rosés, ou colorés ; solubles ou insolubles dans l’eau ; d une saveur amère et astringente. Lorsqu’ils sont rosés, cela dépend d'un peu de proloxide qui s’est aussi trouvé dissous : on enlève celte coloration avec un peu d'a ide sulfureux, qui devient alors sulfurique. Leurs dissolutions ne précipitent ni par 1 infusum de noix de Galles ni par l'acide sulfhydrique ; ils précipitent en blanc par la potasse, la soude et l’ammoniaque; ce précipité ne tarde pas à changer de couleur à l’air, et à passer à l état de sesquioxide brun ; l’eau de chlore produit aussitôt ce phénomène; il s’est formé du protochlorure de manganèse et du binoxide. Un excès d’ammoniaque redissout en partie le précipité et forme un sel double, surtout si , avant d’employer le réactif, on a <mi soin d acid nier la liqueur. Les précipités fournis par les carbonates solubles, les phosphates, les borates et oxalates , ne changent pas , ou fort peu , de couleur à l’air. Les monosulfures solubles et le sull’hydrate d'ammoniaque les précipitent en blanc rosé : c'est de l’hydrate de sulfure. Le cyanoferrure de cyanure de potassium les précipite en blanc plus ou moins coloré, scion qu’ils sont plus ou moins purs euxm tunes.

OXISELS DE MANGANÈSE.

Nous n'avons à nous occuper d’aucune de ces combinaisons salines, car elles ne sont d’aucun intérêt pour nous. Ces sels sont vénéneux pour les chiens , quand on les leur donne à haute dose seulement : ls agissent alors comme les poisons irritans.

MANGANITE ET MANGANATE DE POTASSE.

Mn 0%K0 ; MnsO% KO.

Ces deux sels ne nous occupent que parce qu'ils offrent des phénomènes assez curieux, qui leur avaient fait donner par Schéele, auquel on en doit la découverte , le nom de caméléon minéral.

Le premier est en aiguilles vertes ; il est très-soluble dans l’eau ; mais il faut qu’il y ait un grand excès de potasse dans la liqueur pour qu’il conserve sa couleur; sans cela, par son exposition à l’air, il devient bleuâtre, pourpre et rouge; alors du carbonate de potasse est formé, il s’est précipité de l’oxide de manganèse, et du manganate de potasse a pris naissance. Les acides agissent de la même manière.

Le manganate est en aiguilles rouges ; la chaleur le décompose en oxygène , binoxide et manganite de potasse ; sa dissolution est ramenée par toutes les nuances intermédiaires jusqu’au vert, au moyen d’un grand excès de solution de potasse caustique : ce phénomène n’est pas encore expliqué d’une manière satisfaisante. On l’obtient en évaporant jusqu'à cristallisation , après filtration , la liqueur rouge provenant de l’exposition à l’air du précédent. Quant au manganite , on se le procure en calcinant dans un creuset trois parties de nitre et une de binoxide de manganèse , dissolvant , décantant , et faisant cristalliser sous la machine pneumatique. Ces diverses réactions sont caractéristiques des préparations de manganèse ; car on peut toujours les obtenir avec les précipités fournis par les réactifs. En chauffant ensemble , à la lampe à alcool , dans une petite capsule de porcelaine, un peu de potasse , de l’hypochlorate de la même base et le précipité desséché , on obtiendra toujours, et presque aussitôt , une masse verte caractéristique.

A^TÎCI.S EV.