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Ce corps , que nous continuons de ranger ici parmi les métaux , est

CHIMIE

ma in te n a nt placé parmi les métalloïdes , après le phosphore , par la plupart des chimistes. On s’est fondé, pour le placer ainsi , sur ce que ses propriétés, comme métal , sont peu prononcées, et que les acides qu’il forme avec l’oxygène sont en tout analogues à ceux du phosphore. D’après les expériences de M. Régnault, ce corps ne décompose l'eau à aucune température , ce qui le rapproche encore des métalloïdes.

Ce métal se trouve assez abondamment dans la nature, rarement à l'état natif, mais ordinairement à 1 état de combinaison.

p — H est solide , gris d’acier , très-cassant , très-brillant quand il est récemment sublimé , miroitant le verre ; cr istallisé en

octaèdres ou tétraèdres; quelquefois sa texture est lamellaire , compacte ou granuleuse. Sapesauteur spécifique est de 5,959.

Ch. miré, il se volatilise sans se fondre à 180°. La de j ité de cette vapeur est de 10,3654. Pour la foudre , il faut beaucoup augmenter la pression atmosphérique.

P. ch. — Il se combine avec presque tous les métalloïdes , soit direct! ment, soit indirectement ; avec l'hydrogène naissant il forme de riivdrure solide , brun : ce corps est sans intérêt. Il se combine encore en une proportion avec Hydrogène, et il en résulte un gaz inco'ore , ayant odeur alliacée très-désagréab'e : c’est l’arséniure trihvdrique , ou hydrogène arsénié. Ce gaz brûle au contact d’une Loi gie avec une flamme blanche, et de l’arsenic se dépose sur les par is de la cloche , en poudre brune. Il se liquéfie à un froid de — 30* . Sa densité est de 2,695. Tous les corps plus électro-négatifs que l’arsenic le décomposent. Il est formé de 96,15 d'arsenic et de 385 d'hydrogène. Sa formule est H3AS. Ce gaz est excessivement délétère , quelques bulles étant inspirées suffisent pour donner la mort en quelques jours. Gehlen, professeur à l'Académie de Munich, en ayant respiré quelques bulles, mourut après neuf jours de souffrances. On l'obtient en mettant dans un entonnoir plein d’eau de l’arseniure de potassium , et recueillant dans des cloches pleines d'eau, que l'on plac<- au fond du vase , le gaz qui se dégage aussitôt.

I/oxygène sec a peu d'action sur l’arsenic-, mais, s'il est humide, le métal ne tarde pas à se ternir, et il s’est formé de l’oxide brun. Mais si l'opération se fait à chaud , la combustion est

très vive, a lieu avec dégagement de calorique et de lumière; la flamme est pâle et à peine bleuâtre ; il en résu'te de l’acide arsénieux : l’acide arsénique ne peut se former qif indirectement. Le cléore se combine avec lui à froid , et il y a dégagement d’une lumière blanche très-brillante : il en résulte plusieurs chlorures, selon les proportions de chlore et d’arsenic mises en réaction. La combinaison du brome et de l’iode s’effectue sans aucun phénomène apparent : il en est de même du soufre qui donne naissance à cinq composés. Ses combinaisons avec les autres métalloïdes ne nous offrent rien de remarquable.

Ce métal décompose l’eau bouillante , et il en résu'te de l'acide arsénieux qui reste en dissolution, et de l’hydrure d’arsenic qui se dégage. Les expériences de M. Régnault ont prouvé que ce résultat était inexact. Fait bouillir avec les acides sulfurique, nitrique et chlorhydrique , il les décompose en étant lui-même attaqué , et il en résulte de l’acide arsénieux, mêlé quand c’est le deuxième d’acide arséni |ue, du chlorure d’arsenic et de l’hydrogène pour le troisième. L’eau régale le dissout très bien , et il en résuite de l’acide arsénique ; c’est même là le meilleur moyen de le reconnaître , lorsque, comme dans un cas d’empoisonnement, on n’en a que très-petites quantités à sa disposition.

Il se combine avec les métaux , et il en résulte des alliages en général cassons , et plus blancs en général qu’ils ne devraient être , eu égard à la couleur des métaux employés. Us sont décomposés à une haute température , l’élément volatil se dégageant.

P. org. — Il est insapide et inodore à froid ; mais chauffé ou électrisé , etc. , il développe une odeur alliacée : il en est de même de sa vapeur quand on le met sur des charbons ardens , ou sur une plaque de fer suffisamment chauffée.

Ce corps n’est pas vénéneux tant qu’il est à l’état métallique ; mais il n’en est pas de même de ses combinaisons : cependant on ne le prendrait pas impunément à cet état , à cause de la grande promptitude avec laquelle il s’oxide.

Usages. — Employé dans les arts pour faire des alliages.

Extraction. — Ou bien on purifie l’arsenic naturel par sublimation ; ou bien il provient du grillage de l’arséniure de cobalt , on le purifie encore par le même moyen ; ou bien il résulte de la décomposition de l’acide arsénieux par le charbon et la potasse ou le savon , à une haute température.

CHIMIE

OXIDE D’ARSExMC.

As8 o*.

Tous les chimistes ne sont pas d'accord sur son existence; c’est la poudre brune qui recouvre l’arsenic exposé à l'air humide. Il est insoluble dans l’eau ; décomposé par le calorique en acide arsénieux et en métal ; il est indifférent.