AS% O

Il ne se trouve dans la nature qu’à l’état de combinaison avec les

bases.

P. ph . Il est solide, blanc, d’une pesanteur spécifique de 3,391. Non volatil ; fond , se vitrifie, puis se décompose en oxygène et acide arsénieux quand on le chauffe fortement. Déliquescent à Pair, et il arrive un moment où la masse, qui d abord était blanche et amorphe se trouve transformée en gros cristaux incolores, plus déiiquescens que le chlorure de calcium.

P. ch. 11 est très soluble dans l’eau ; cette dissolution rougit fortement le tournesol. Cette dissolution précipite en blanc par l’eau de chaux, et l arseniate formé est soluble dans un un excès d acide; le sulfate de cuivre ammoniacal la précipite en blanc bleuâtre, c'est de l'arséniate de cuivre; le nitrate d’argent ammoniacal, en rouge brique, c'est de l’arséniate d argent qui le caractérise bien; en effet, une goutte sullit sur cet acide solide. L'acide sulfhvdrique la pré-

cipite, mais très-lentement ; on facilite la formation du précipité en chauffant un peu les liqueurs; le précipité est jaune-serin pâle, c’est du persulfure d’arsenic. On en retirera l’arsenic comme nous l’avons dit pour l’acide arsénieux. Il est formé de 100 parties d’arsenic et de 53,13 d’oxygène.

P. org. Inodore, saveur très-acide, caustique et désagréable.

Action sur V économie. Il agit d’abord comme caustique, à la manière des autres acides forts, et comme composé arsénicale, à la manière de l’acide arsénieux. Ses effets sont même plus prompts que ceux de ce dernier, sa grande solubilité rendant son absorption plus facile. Il n’est employé qu’en chimie.

Préparation. On traite, dans un appareil distillatioire , une partie

d’acide arsénieux en poudre impalpable , par six parties d’eau régale faite avec deux parties d'acide nitrique à 33° et 1 d’acide chlorhydrique fumant. On fait bouillir jusqu’à ce que la liqueur soit devenue sirupeuse, puis on achève l’évaporation jusqu’à siccité, dans une capsule de porcelaine , ayant soin toutefois de chauffer avec ménagement.

Théorie de cette opération.

As* 08+2 Cl* R»+2 N* O6 -f 2 H* O = 2 N* 04-f AS* O5 +2 Cl* II».

Dans cette réaction, sous l’influence du chlore provenant de la décomposition mutuelle des acides nitrique et chlorhydrique, de l’eau est décomposée, son oxygène fait passer l’acide arsénieux à l’état d’acide arsénique , tandis que son hydrogène , en s’unissant au chlore mis en liberté, reforme de l’acide chlorhydrique.

SELS ARSENICAUX.

SEIS HALOÏDES.

IODITRE D’ARSENIC.

I3 As.

Toujours le produit de l’art, il est en masses solides, rouge lacque ; volatil sans décomposition et pouvant cristalliser. En partie soluble dans l’eau et en partie décomposé par ce liquide ; d’une saveur for te

CHIMIE

et très-désagréable. Il est formé de 3 atomes d'iode pour un d'arsenic.

Ce corps est employé dans certaines affections de la peau ; on l’incorpore à l’axonge dans la proportion de 1/100.

On le prépare en chauffant ensemble dans une cornue trois parties d’iode et une partie d’arsenic bien pulvérisé; d’abord on chaude trèslentement pour déterminer la combinaison ; puis ensuite ou élève la température plus fortement ahn de le sublimer.