CHAPITRE III

Métaux de la troisième section .

Parmi ces métaux il n’y en a que deux dont nous nous occuperons, passant tous les autres sous silence ; ce sont le zinc et le fer.

ARTICLE I

ZINC ; ZN OU Zc.

Ce métal ne se trouve dans la nature qu'à l’état de combinaison,

CHIMIE

d'oxide impur, de sulfure, de sels. Les anciens en connaissaient des mines mais ce ne fut qu'au milieu du 1 0e siècle qu'il fut découvert.

1\ ch. — Il est solide, blanc bleuâtre, peu dur, non ductile à froid et peu à chaud ; peu malléable à froid, mais très-bien quand on a eu le soin d’élever sa température entre + *ï° ou -j- 120°; chaulléà -)- 200° il est cassant comme du verre et alors serait très-facile à pulvériser ; à -|- lu ou -f- 1SU il est assez facile à pulvériser ; structure lamelleuse. Sa densité est de 7,dG5 ; soumis à l'action du calorique il fond a environ -|- 374° et si on porte la température jusqu’au rouge, il bout, se volatilise, et alors cristallise en polyèdres, qui se trouvent à la voûte de la cornue dans laquelle on a opéré. Lorsqu'il est en fusion, si on le verse de haut, dans de l’eau froide, il se présente sous forme de morceaux assez minces, larges et volumineux ; c’est la grenaille de zinc. Ce métal est très-dilatable.

P. ch. — - L'hydrogène, le nitrogène et le bore n’ont aucune action sur lui, soit directement soit indirectement. Fondu, si on le plonge dans l’oxygène ou qu'on l’expose à l’air , il brûle avec une flamme très- Lriilante, blanche tirant un peu sur le bleu verdâtre ; de l’oxide de zinc a pris naissance, et comme il est alors floconneux et très-léger, il se trouve entraîné par l'air :1e chlore, le brome, l'iode , le soufre etc., se combinent directement avec lui , les uns à froid les autres à chaud, et quelquefois avec dégagement de calorique et de lumière comme le chore ; il en résulte des composés binaires plus ou moins importons. Le cyanogène se combine indirectement avec lui. A la température rouge il décompose l’eau en vapeur. A une haute température il décompose les oxides de nitrogène. Sous l'inlluence des acides même les plus faibles, il décompose l'eau, en condense l’oxygène pour passera l'état d’oxide, qui forme un sel avec l'acide employé, et l'hydrogène se dégage; s’il agit sur les oxacides anhydres alors il les décompose pour la plupart en leur enlevant de l'oxygène, et il en ramène une partie à l’état d'un oxide métalloïdique, d'un acide au minimum, et quelquefois même met le métalloïdide à nu; et en même temps un sel de zinc s’est trouvé formé. Cette réaction s'opère toujours sous l'inlluence d'une température élevée. Si on le traite par l'acidf nitrique, il se forme du nitrate de zinc, du nitrate d’ammoniaque, et du proioxide de nitrogène mêlé d’une certaine quantité de binoxidese dégage. Il décompose les hydracides en leur enlevant l'élément négatif et mettant le positif en liberté.

Mis avec de l’ammoniaque concentrée, et élevant un peu la tem-

pêrature , il décompose l’eau et s’oxide ; il se forme alors du zincate d7 ammoniaque, qui peut, par évaporation ménagée, fournir des cristaux : l'hydrogène s’est dégagé. C’est sans doute l’aflinité de l’acide zincique pour l’ammoniaque qui a déterminé cette réaction. A la température de l’ébullition le carbonate de zinc agit de la même manière, et là il se forme un carbonate double cristallin.

P. org. — Insapide et inodore.

Usages. — Les arts seuls le réclament pour la construction des conduits, des gouttières , baignoires, couvrir les édifices, etc. On en fait des instrumens de cuisine ; mais il doit être proscrit , car , pendant la eoction des mets , il se forme des sels de zinc qui sont vénéneux. Il sert à préparer les piles électriques , à extraire l’hydrogène , à faire les préparations de zinc.

Préparation. — Dans les laboratoires on le prépare en calcinant dans une cornue de grès , à laquelle est adapté un récipient , une partie d’oxide de zinc et un tiers partie de charbon pulvérisé ; il se dégage un mélange d’acide carbonique et d’oxide de carbone ; alors le zinc , mis à nu , se volatilise et se dépose à la voûte ou dans le col de la cornue. Dans les arts l’opération est la même , seulement l’appareil est différent, et on emploie l’oxide naturel , qui est impur ; et le zinc qui en provient contient toujours une plus ou moins grande quantité de fer , dont on ne le débarrasse pas en entier par la distillation : il contient aussi du cadmium. On y trouve aussi constamment du carbone qui y existe à l’état de carbure et de zinc ; on y rencontre encore, mais plus rarement, de l’arsenic, qui s’y trouvait à l’état d’arséniure.