ANTIMOINE
At ou Sb.
I. 'antimoine a aussi porté le nom de stibium ; et on le nomme dans les arts régule ou régule d'antimoine. Ce métal est connu depuis trèslong-temps; c’est Basile Valentin qui en fit connaître les principales propriétés dans un mémoire qu'il publia à la fin du XVe siècle , sous le nom de Cursus triumpkalis antimonii. Ce corps se trouve abondamment dans la nature. Très-rare à l'état natif, il est presque toujours uni à l'arsenic; à l'état de sulfure, d'oxisulfure , d'oxide, de silicate, etc.
P. ph. — H est solide , d’une couleur blanche , bleuâtre , brillant , très-fragile et facile à pulvériser; quand il est chimiquement pur, sa texture est à petits grains et il est alors presque aussi blanc que l’argent ;
bien dur, d’une texture lamelleuse; densité 6,702. Soumis à l’action du calorique dans des vaisseaux clos, il entre en fusion à -f- 430°, et si on le laisse refroidir lentement , il cristallise en octaèdres , si on n’a pas eu le soin de décanter le centre encore liquide, on obtient une une masse plus ou moins volumineuse, à la surface de laquelle s'aperçoit une cristallisation que l’on a comparée à des feuilles de fougère, qui résulte de l'accroissement d’un grand nombre de larges lames. Selon Berzélius, il se volatilise au rouge blanc ; la plupart des chimistes le regardent comme fixe.
P. ch. — L’hydrogène, le bore et le carbone, etc., n’ont pas d’action sur lui. A froid , l’air et l’oxygène secs ne l’attaquent pas, mais s’ils sont humides, il est un peu terni ; à la température rouge , ils s’y combinent, et de l’oxide a pris naissance. On le prouve en faisant fondre dans un creuset 8 à 10 grammes d’antimoine; puis, le versant d’une certaine hauteur sur une table de marbre , il se divise aussitôt en un grand nombre de petits globules incandescens , et des fumées blanches d’oxide se répandent dans l’air : ces fumées sont dangereuses à respirer. Le phosphore, le soufre, l'iode, le brome, le chlore , se combinent très bien avec lui directement , et donnent des composés binaires, dont quelquesuns nous occuperont , dans la réaction du chlore, et il vadégagement de calorique et de lumière. D’après Berzélius et Régnault, ce métal décomposerait la vapeur d’eau à la température rouge ; la plupart des chimistes admettent le contraire.
Chauffé avec de l’acide sulfurique concentré , il se dégage de l’acide sulfureux, et il s’est formé du sulfate de protoxide d’antimoine ; l’acide nitrique faible donne avec lui du nitrate de protoxide ; mais s’il est concentré, il se dégage beaucoup de binoxide de nitrogène , il se forme du nitrate d'ammoniaque , une certaine quantité d’eau ayant été décomposée, et de l’acide antimonieux se précipite sous forme d’une poudre blanche. L’acide chlorhydrique finit par l’attaquer et donne du chlorure. L’eau régale le dissout très-promptement.
P. org. — Ce métal acquiert , par le frottement, une odeur particulière; à une très-haute température, il reprend une odeur de graisse et un peu alliacée.
Emploi médical de V antimoine. — Ce métal doit être considéré comme un émétocathartique assez puissant. Les pilulles perpétuelles qui en étaient entièrement formées, produisaient souvent des purgations considérables. Il peut donner lieu à des vomissemens , desdéjec
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lions alvines très-abondantes, des tranchées intolérables , des coliques, et par suite même, entraîne la mort. Quoique ces accidens soient rarement portés à ce point, il ne serait passons inconvénient d’introduire ce métal dans la fabrication des ustensiles de cuisine. On a fait aussi avec ce métal des tasses dans lesquelles on mettait du vin blanc , il se formait alors de l’acétate et du tartrate de protoxide d’antimoine, et au bout d'un certain temps le vin avait acquis des propriétés émétiques et purgatives, qui étaient en rapport avec la quantité d’acide contenue dans le vin. Dans les arts il entre dans certain alliage, et sert en chimie à obtenir la plupart des préparations antimoniales.'
Préparation. — Après avoir séparé par fusion le sulfure de sa gangue et l’avoir pulvérisé , on le grille à l’air, où il se transforme en un mélange de sulfure et d’oxide que l'on calcine dans des creusets avec *2 parties de bitartrate de potasse et unedenitre, qui est là pour oxider une nouvelle quantité de métal , et il se forme en même temps de l’acide sulfureux qui se dégage , et sulfurique qui forme du sulfate de potasse. L'acide tartrique fournil du carbone et de l'hydrogène principalement ; alors la masse est devenue antimoine, sulfure de potassium, carbonate de potasse ; il s’est dégagé du nitrogène, du binoxide de nitrogène, de l’eau et de l’oxide de carbone. Ainsi obtenu, c’est l'antimoine que le commerce nous livre en pains; il contient de l’arsenic , quelquefois du soufre, du fer et du plomb ; en le faisant fondre plusieurs fois avec du nitre, on le purifie , mais il retient encore de l’arsenic. Pour l’avoir pur, il faut le retirer du chlorure ou de l’oxide formé dans la préparation de l’antimoine diaphonique , et lavé à l’eau bouillante.
