PROTOCYANOFERRURE DE CYANURE DE POTASSIUM
Cy2 Fe, 2 Cy* K-f-3 II2 O.
Ce corps, qui est constamment le produit de Part, a porté les noms de prussiate jaune, prussiate dépotasse ferrugineux, liydrocyanate ferruré de potasse, cyanof\\ ferrure de potassium, cyanoferrite de cyanure de potassium.
Il est solide, jaune -serin un un peu rougeâtre, transparent, cristallisé en tables cubiques biselées sur leurs bords , qui tendent à se tranformer en pyramides comme le démontre la figure ci-contre, et dont les masses finissent par affecter celte forme ou plutôt l'octaèdre. A -f- 60°, il devient blanc et alors il est anhydre. Au rouge , chauffé dans des vaisseaux clos , il est décomposé comme nous l’avons dit en parlant de la préparation du cyanure de potasssium. Il jouit des caractères des cyanures, et de ceux des sels de fer lorsque le cyanure alcalin aura été enlevé, et qu au moyen d un acide on auia rendu le fer soluble. L’eau à-j-!5° en dissout le quart de son poids, et à-j-d 00^ elle en prend son poids. Il a une saveur prussique et un peu alcaline.
Il est employé comme réactif; il sert en teinture. Nous croyons
qn’il devrait être uni à l'eau albumineuse à la close de 3 j à 5 iv dans les cas d’cmpoisonnemens par les sels de cuivre.
Aucun des cyanoferrures ne sont vénéneux, tandis que les cyanures simplles e sont plus ou moins. Le sel dont nous venons de tracer 1 histoire peut être pris à l’intérieur à la dose de 5 j sans accident ; alors il est purgatif. O11 le donnerait avec avantage à la dose de quelques gros en dissolution dans une convenable quantité d'eau , comme contrepoison dans les empoisonnemens par les sels métalliques, excepté ceux de la première section et ceux d alumine de magnésie, d’arsenic et de protoxide de fer.
P reparution . — On l'obtient dans les laboratoires en décomposant le blende Prusse pur par une dissolution de potasse, filtrant et faisant cristalliser à plusieurs reprises. Dans les arts on se le procure en calcinant ensemble dans des vaisseaux closjusqu'à ce que la masse soit devenue pâteuse, un mélange de matières organiques animales bien desséchées, sang, cornes, etc., et de carbonate de potasse.
Thé
one.
La matière organique est formée des élémens O , II , C, N, dans un certain rapport ; alors on a l'équation suivante =
Matière organique, G19 N® IIS4 O11 -f- Cc 0e, KO = 2 (Cfi 0®, N* 11°) -f- 0 (H* 0) +4 (Cc 0) + G4 N®, K -j- 3 C4.
Damasse refroidie sans le secours de Pair est traitée par l'eau, qui dissout le cyanure de potassium formé et les sels étrangers existant dans la potasse du commerce.
Après décantation de la liqueur , on y ajoute peu à peu du sulfate de protoxide de fer en dissolution, ayant soin d’agiter constamment, jusqu’à ce que le précipité blanc-jaunàtre 11e se dissolve plus ; alors on fait évaporer ; le sulfate de potasse se dépose le premier, puis ensuite le cyanoferrure, que l'on purifie par plusieurs cristallisations successives/
Théorie.
3 (Cy'K) -f-So* FeO -f Aq = So* KO-f- Cy' Fe, 2 (Cy* K) + Aq.
SESQUICY ANOFERRURE DF CYANURE DE POTASSIUM.
Cy,Fe2 + 3(Cy=K.)
11 a aussi porté les noms de evanoferrate de cyanure de potassium , cyanoferride de potassium, bydrocyanate de potasse rouge, prus-
siate rouge de potasse. Ce corps, qui est le produit de l'art , est cristallisé en prismes rouges ; très-soluble dans l’eau, sa dissolution, au lieu d’être rouges, et un peu brune, mêlée de jaune et de rouge. Il n’est employé que comme réactif.
On le prépare, en faisant passer dans une dissolution concentrée du précédent , un courant de clilore, jusqu'à ce que la liqueur ne précipite plus les sels de sesquioxide de fer ; puis faisant cristalliser à une douce chaleur, et le purifiant du chlorure de potassiume formé par des cristallisations successives.
Théorie.
2 (2 Cy3 K, Cy3 Fe) + Cl3 -f Aq z= Cl3 K + 3 (Cy3 K), CyG Fe3 +Aq.
SESQUICYANOFERRURE DE PROTOCYANURE DE FER.
3 (Fe Cys), 2 (Fe3 CyG)-f-Aq.
Aussi appelé bleu de Prusse , hydrocyanate ferrure de peroxide de
fer , cyano fer rate de cyanure de fer.
Toujours le produit de l’art , ce corps est en pains prismatiques bleus, insoluble dans l'eau, insapide. Sa teinte varie de nuance selon la quantité de sesquioxide de fer qu'il contient : il est décomposé par le calorique. Le zinc, l’acide sulfurique et l'eau lui font perdre sa couleur et il devient blanc, l’hydrogène lui ayant enlevé du cyanogène, le ramène à l’état de protocyanure de fer. Les dissolutions alcalines le décomposent, leurs oxides étant eux-mêmes décomposés-, il se forme un protocvanoferrure de potassium , etc., et du sesquioxide de fer s'est précipité. Il se dissout un peu dans la dissolution de cyanure jaune. L’acide chlorhydrique le décompose ; il se forme du chlorure de fer et du cyanhydrate de protocyanure de fer. Dans le commerce , il est mélangé à du sesquioxide de fer et à de l’alumine; cette dernière y est ajoutée exprès ; on le purifie en le lavant avec une certaine quantité d’acide chlorhydrique étendu d’eau. Ce sel est employé en teinture, en peinture, et enfin en chimie, pour obtenir certains cyanures.
Préparation. — On traite par le sulfate de protoxide le cyanoferrure jaune impur, provenant de la calcination des matières animales et du carbonate de potasse , et le précipité blanc formé , et qui est du protocyanure de fer, est abandonné à l’air agité , afin de multitiplier les points de contact du protocyanure de fer avec l’oxygène de
CHIMIE
l’air; l’eau est renouvelée de temps en temps, et au bout de 15 jours ou plus , ce précipité est devenu bleu.
Equation représentant la préparation du bleu de Prusse du commerce,
9 (Cy* K) + 9 (So* Fe O) -f- Aq = 9 (Cy* Fe) -f 9 (So8 KO) -f Aq. 9(FeCy#) + 08+Aqz=:3(FeCys), 2 (Fe* Cv8) + Aq.
C'est la composition générale du bleu de Prusse du commerce, et il contient de plus une certaine quantité d'alumine que l’on y a introduit en ajoutant de l'alun à la liqueur avant la réaction, et le décomposant par le carbonate de potasse. Sa teinte violacée , plus ou moins prononcée, est due à la présence du sesquioxidc de fer en plus ou moins grande quantité. Si on voulait obtenir du blende Prusse pur, on mettrait en réaction les corps, comme l’indique l’équation suivante ;
3 (2 Cy* K, Fe Cy*) + 2 (Fe6 O8, 3 So8)-f- Aq = G (So8 KO) -+-
3 (Cy* Fe) , 2 (Cy° Fec) -f- Aq.
On le jette ensuite sur des toiles , et on le dessèche quand il est bien lavé et bien égoutté.
