OXISULFURE DE PROTOXIDE D’ANTIMOINE HYDRATÉ

Sb303 , 2 S3Sb2 H'O.

Ce corps s’est trouvé, mais en très-petite quantité, dans la nature; là il tapissait des roches. Il a porté les noms de sous-hydrosulfate d'antimoine, et, selon Berzélius, de protosulfure d’antimoine hydraté. D’ailleurs tous les chimistes ne sont pas encore d’accord sur sa véritable composition.

La découverte de ce corps paraît due à Glauber.

Ce corps s’offre à nous sous forme d’une poussière rouge-brun , légèrement veloutée. Chauffé en vases clos , il donne de l’eau , de l’acide sulfureux et de l’oxide d'antimoine très-peu sulfuré. Abandonné à l’air et à la lumière, il ne tarde pas à se décolorer, etc., en se décomposant. Il est très-peu soluble dans l’eau ; soluble, surtout à chaud , dans les dissolutions des sulfures alcalins : il est aussi soluble dans six ou sept fois son poids de potasse caustique. Cette propriété est mise à profit pour reconnaître le kermès pur de celui qui a été sophistiqué avec des matières étrangères, comme delà brique pilée, de l’oxide rouge de fer, etc. , ces matières étant insolubles dans la potasse. On peut l’obtenir en octaèdres aplatis en en saturant à chaud une solution de sulfure de potassium. Il se dépose par le refroidissement , et les cristaux qui sont aplatis nagent à la surface du liquide. On en retirera l’antimoine , comme nous l’avons dit plus haut , ou bien en le calcinant dans un creuset avec de la potasse et du charbon. Il est soluble dans l’acide chlorhydrique avec dégagement d’acide sulfhydrique. Il ne se dégagera de l’acide suifhydrique que dans le cas où l’acide chlorhydrique aura été employé à l’état de concentration ; car alors le sulfure d’antimoine , entrant dans la composition du kermès, est décomposé : si on avait au contraire employé l’acide chlorhydrique étendu, le sulfure n’aurait rien éprouvé tandis que l’oxide aurait été enlevé à l’état de chlorure, de l’eau ayant pris naissance , et sans dégagement de gaz sulfhydrique. Le chalumeau est un très-bon moyen à employer pour reconnaître ce corps. Au rouge , l’hydrogène le réduit.

Il a une saveur métallique, styptique particulière.

CHIMIE

Emploi médical. — Il agit sur l’économie à la manière de l'émétique,‘mais avec beaucoup moins d’intensité. A doses élevées il donnerait la mort.

A la dose de quelques grains il est émétique , et a quelquefois été employé comme tel. Donné à plus petites doses à la lois , on peut , comme pour l'émétique, arriver peu à peu à en donner des quantités très-grandes sans occasioner de vomissemens ; alors il agit comme stimulant de la peau et des poumons : de celte manière on le prescrit souvent dans la dernière période des pneumonies aiguës, dans le catarrhe chronique , l’asthme humide , etc. il favorise puissamment l’expectoration et la résolution des engorgemens pulmonaires. Il est vanté aussi comme sudorifique dans les affections cutanées , les rhumatismes chroniques, etc. Enfin il est très-employé comme controstimulant dans les mêmes cas que l’émétique. Comme émétique , on le donne depuis gr. iv à x suspendu dans un liquide mucilagineux ; comme expectorant, depuis gr. 4/2 à iv dans une émulsion ; comme conlro-stimulant , progressivement depuis gr. ij à 3 j , et même 3 ij.

Préparation. — Un fait bouillir ensemble pendant une demi-heure, dans une chaudière en fonte , une partie de sulfure d’antimoine , 22 parties de carbonate de soude cristallisé et 2 è>0 parties d'eau ; la liqueur, filtrée bouillante, le laisse déposer par le refroidissement. Au bout de vingt-quatre heures, il ne s’en dépose plus; alors on le jette sur un filtre, on le lave avec de l’eau non aérée, puis on en opère la dessiccation dans des étuves chauffées à -|-2o“. 11 n’v a plus qu’a le conserver dans des flacons bien bouchés et à parois opaques.

Thcorie de cette réaction.

3 (S3Sbe) -f- G(CeO% NaO) -j- Aq. zz SbaO* -f- 3 (SNa) -f S8, Sbfi -f G (C:0% NaO) -f Aq. = SbcO% 2 S8SbB -f Gll’O.

Procédé de Liebig. — On fait fondre à une chaleur rouge quatre parties desullure d’antimoine pulvérisé avec une partie de carbonate de soude anhydre et pulvérisé ; la masse, une fois fondue, est versée sur une brique , et pulvérisée quand le refroidissement est complet. Alors une partie de celte poudre est faite bouillir pendant une heure avec deux parties de carbonate de soude cristallisé et seize parties d eau ; puis on filtre la liqueur bouillante, et le kermès se dépose par le refroidissement. Les eaux-mères sont faites bouillir avec le résidu de chaque ébullition et filtrées jusqu’à ce qu’elles ne laissent plus déposer de kermès.

La théorie est , à fort peu de chose près , la même que dans la première préparation.

Les sels formés par la combinaison des oxacides métalloïdiques avec le protoxide d’antimoine n’ayant pour nous aucun intérêt , nous les passerons sous silence.

Les acides antimonieux et antimonique forment avec les bases des sels qui n’ont que peu d’importance, cependant le sous-antimoniate de potasse existe dans l’antimoine diaphorétique non lavé. Les acides minéraux en précipitent les acides , lesquels calcinés avec du charbon donneront le métal.

ARTICLE II