ACIDE NITREUX

Cet acide, dont l’existence a été constatée par M. Gay-Lussac , n'a pas encore pu être isolé ; en effet, toutes les fois que Ton a cherché à le mettre en l.berlé en s'emparant par un autre acide, de la base avec laquelle il est uni , il s’est décomposé en bioxide de nitrogène qui s’est dégagé, et en acide nitrique, qui est resté en dissolution. Cet acide n'existe donc qu’à l étal de combinaison avec la potasse, la soude, etc.; cependant il y a très-peu de temps, M. Mitcherlich a obtenu ce corps çu mêlant ensemble, à une température de — 20°, quatre volumes de binoxide de nitrogène et un volume d’oxygène; les gaz ont entièrement disparu et ont été remplacés par un liquide incolore, qui entre en ébullition à — <S°, et se dégage alors soifs forme de belles vapeurs vertes. Quand on le met en contact avec l’eau ou avec les bases, il est décomposé en binoxide tde nitrogène, qui se dégage , et en acide nitrique, qui se dissout ou se combine.

ACIDE 11YP0-NITRIQUE.

Ns O4.

Cet acide, aussi appelé azoteux, hypo-azotique , est constamment le produit de l'art.

J\ orej. — Odeur désagréable et suffocante, saveur très-caustique. R. pli. Liquidejtout à-fait incolore à — 20; presque incolore à —

4 0 ; jaune-fauve à — 0 ; jaune-orangé de 45 à 28— 0, point de son ébullition ; alors il est sous forme d'un gaz rutilant . Si on l a refroidi à — 40, il se prend en une masse blanche. Sa densité est de 1,451.

P. ch. — Il n’a aucune action sur l’oxygène sec, mais si ce gaz est humide, il l'absorbe et passe à l’état d'acide nitrique. Les métalloïdes, plus électro-positifs que. le nitrogène, lui enlèvent de 1’ oxygène, et partant, le décomposent en s’oxygénant eux-mêmes.

La plupart des hydracidessoni décomposé' par lui, alors il se forme de l'eau, le radical de l'hydracide est mis à nu , et il se dégage du binoxide de nitrogène. Mis avec une très-petite quantité d'eau , il devient d'un vert très-foncé, coloration dépendant de ce que du binoxide de nitrogène , provenant d'une portion de l acide décomposé, se dissout dans l’acide nitrique formé et dans la portion d’acide hyponitrique non décomposé. Si on verse de l'eau sur cet acide, il passera d’abord au vert foncé, puis au vert clair, au bleu, au bleu verdâtre et enfin au blanc, selon que la quantité d’eau a été peu à peu en augmentant, la quantité d’acide étant toujours restée la même; le dégagement du bmoxide de nitrogène diminue en même temps que la couleur.

Théorie.

Ns O®

Il ne forme pas de sels avec les bases, mais il se décompose et on obtient un nitrate et un nitrite.

Composition. — Il est formé de deux atomes de nitrogène et de quatre d’oxygène ; ou en poids, sur 100 parties, de 30,08 de nitrogène et de 09,52 d’oxygène. On le prouve en le faisant passer en vapeur sur du fer élevé au rouge dans un tube de porcelaine, pesant le fer et le tube avant et après l’opération et déterminant le volume du nitrogène qui a été recueilli.

Action sur V économie. — Il agit avec une très grande énergie , de sorte qu’une très-petite quantité, délayée cependant dans une grande masse d’air, introduite dans la poitrine , fait éprouver subitement, un sentiment très-pénible de constriction/Ce corps a donné lieu à plusieurs cas d’empoisonnement, qui ont été observés chez des individus

CHIMIE

< j ui en avaient respiré, qui provenait d'acide nitrique décomposé accidentellement, les vases qui le contenaient s étant trouvés brisés, les malades ont été atteints de faiblesse, de chaleur sèche et acre au gosier, d irritation dans la poitrine et 1 estomac, un certain temps seulement après 1 inspiration de ce gaz, de sorte qu ils ont encore pu vaquer à leurs affaires pendant cette intervalle. D'abord il y a eu toux, violente , pouls fréquent et élevé, respiration plus ou moins difficile; expectoration de matière jaune-orangée ; altération de la figure, pouls petit, mouvemens convulsifs et délire; anxiété et difficulté extrême de la respiration et enfin mort.

La nécropsie ayant été faite dans un cas, on a trouvé les deux poumons gorgés de sang, c'était une sorte d hépatisation ; environ huit onces d’un liquide sanguinolent était épanché dans la poitrine ; le cœur rempli de sang noir; couleur livide de la muqueuse de la trachée et des bronches -, la luette et l'arrière-bouche frappées de gangrène; l'estomac distendu par des gaz acides, l'épaississement et l'ulcération de quelques points de sa muqueuse.

C'est donc un corps très-délétère qui agit d'abord sur les voies respiratoires; il est peut-être absorbé, rend le sang plus mou et plus épais, mil semble agir sur l'estomac. Appliqué sur la peau, il la tache fortement en jaune et ne tarde pas à la désorganiser.

Antidote cl traitement. — Faire respirer la vapeur d'ammoniaque étendue d'eau, quatre parties sur une d ammoniaque, et pratiquer quelques émissions sanguines.

Découverte par AI. Berzélius.

Préparation. — On l’obtient en décomposant, dans une cornue

de verre Jutée , ou unecornue de grès , par la chaleur seule, du nitrate de pro-

toxide de plomb bien desséché* le col de la cornue se rend dans un ballon tubulé, dont la tubulure est munie d'un tube communiquant qui va se rendre dans un grand tube en II, entouré d’un mélange réirigérant; les bouclions ayant été lutés afin que l'appareil ne perde pas, on chauflè peu à peu la cornue. Alors la décomposition du ni-

trate s’opère , et l’acide hyponitrique se dégageant sous forme de vapeurs rutilantes , se condense en partie dans le récipient sous forme d’un liquide jaune, et l’autre portion se trouve dans le tube en U , où elle s’est solidifiée si la température était assez basse ; de l’°xygène se dégage par l’extrémité ellilée et ouverte du tube en U servant de récipient, et du protoxide de plomb reste dans la cornue.

Réaction .

ATS 5 A" 0 5

ACIDE InITRIQUE.

Ns O5 + H- 0.

Cet acide porte encore le nom d’acide azotique, esprit de nitre , eau forte : dans ce dernier cas il est étendu d’eau. Il n’existe dans la nature qu’à l’état de combinaison ; nitrate de potasse, de soude, etc.

P. organoleptiques. — Saveur très-caustique , odeur particulière , désagréable , et ayant de l’analogie avec celle de l’acide hyponitrique , quoique beaucoup plus faible.

P. ph . — Cet acide, qui ne peut pas exister sans eau, est liquide, incolore ; sa pesanteur spécifique est de 1,510 à -f- 18° , selon M. Gav-Lussac , quand il est à son summum de concentration. A cet état, chauffé dans une cornue de verre, il bout à -)— S6°, la pression étant de 0,70, et le liquide provenant de cette distillation est légèrement coloré en jaune par un peu d’acide hyponitrique qui s’est produit. Si sa densité est de 1,500, il n’entVe en ébullition qu’à -f- 99° ; si elle est de 4 ,45, il bout à 415° ; si elle est de 4,42, il bout à -|- 120°; si elle est de 1,40, il bout à 119°. D’après Dalton, la température agit également sur toute la masse quand la densité est au-clessous de 1,42; si au contraire la densité est plus grande, alors le plus concentré se volatilise le premier. Exposé à la lumière solaire, il jaunit, phénomène dépendant de ce qu'une petite quantité est alors décomposée. Très-concentré , si on le refroidit à — 50 , il se prend en une masse comme butvreuse. Cet acide répand des vapeurs blanches dans un air humide.

P. chi. — Si on le fait passer en vapeur à travers un tube de porcelaine élevé à la température rouge, alors il est décomposé en oxy-

CHIMIE

geue et acide hyponilrique ; maison n’obtient pas ainsi tout l'oxygène mis à nu, parce que dans le récipient, sous l'influence de l'eau , de l’acide décomposé, une portion se combine avec une portion correspondance d'acide liyponitrique. Tous les métalloïdes, excepté le nitrogène, le chlore et le brome, le décomposent. 11 perdra d'autant plus d’oxygène, que le corps décomposant, soit métalloïde , soit métallique , sera plus électro positif , et alors il sera ramené à l’état de nitrogène, de protoxide de nitrogène, ou de binoxide de nitrogène, et le corps électro-positif sera plus ou moins oxygéné. Avec le bore et le carbone, il est décomposé très-vivement ; en ellèt , si on 4' lit tomber goutte à goutte de l’acide nitrique le plus concentré possible sur du charbon pulvérisé, il y a incandescence du carbone tant (»st prompte la décomposition de l’acide employé ; et il en résulte de l’acide borique, de V acide carbonique et du nitrogène, qui se d '‘gagent ; le phosphore devient acide phosphorique , le soufre acide sulfurique, etc. Gel acide est soluble en toute, proportion dans l’eau, quand on mêle ensemble 475 grammes d’acide nitrique et 230 grammes d’eau ; la température s’élève de 28°. L’acide le plus concentré contient, sur 400 parties, 79,40 d’acide réel ou sec, et 20,84 d’eau.

Quand on fait arriver bulle à bulle, et pendant plusieurs jours, du binoxide de nitrogène dans de l’acide nitrique concentré , la liqueur se colore d’abord en bleu, puis en vert, et finit enfin par devenir jaune-orangée , si l’opération est continuée assez long-temps. Alors ces liquides, pinson moins colorés, sont formés d’acide nitrique non attaqué ; il y en aura d’autant plus que l’acide était moins concentré, et même si sa densité est de 1,45 , il n’aura pas changé de couleur, preuve que l’action aura été nulle ; d’acide hyponilrique, dont la quantité sera en raison directe de la concentration de l’acide employé ; de binoxide de nitrogène, en dissolution dans l'acide nitrique non attaqué et l’acide hyponilrique formé et de l’eau contenue dans l’acide nitrique employé.

]S306 -f IIe O N* O"-}- 3 113 O ;

3 N* O6, II5 O zz 2 N* O4 2 îs3 O4 ;

Ns O* N3 O®.

Lorsque la liqueur est verte, elle doit sans doute celte couleur à

line certaine quantité d’acide nitreux formé , mais qui ne peut pas exister long-temps , la température étant trop élevée. Les formules suivantes rendront facilement compte de cette manière d’envisager ce phénomène. En effet, si on admet que de l’acide hypo-nitrique line fois formé se trouve en présence d’un excès de binoxide de ni— trogène, on aura de l’acide nitreux.

Théorie.

x n2 o6, IV o -}- ns o4 -f- n2 o2 — 2 n2 o3 + x n2 o% H2 O.

Tous les hvdracites sont décomposés par l’acide nitrique ; alors il se forme de l’eau, de l’acide hyponitrique ou du binoxide de nitrogène se dégagent, et le radical de l'hydracide est mis à nu.

Quand on mêle ensemble une partie d’acide nitrique concentré et trois parties d’acide chlorhydrique aussi concentré, les deux liquides, qui étaient incolores pris séparément, dès qu’ils sont mis ensemble, le mélange ne larde pas à jaunir, puis passe au jaune rougeâtre. Ce liquide est l’eau régale , ainsi nommée parce qu’elle dissout l’or, qui est regardé comme le roi des métaux. On l’a aussi appelée acide nitro-muriatiqne , acide hydro-chl oro-nitrique ; mais ces noms, n’indiquant pas exactement la composition de l’eau régale , doivent être bannis de la science. L’eau régale n’est autre chose qu’un mélange de cinq corps, savoir: eau, chlore, acides hyponitrique, nitrique et chlorhydrique, qui ne sont pas encore décomposés.

Théorie.

JSTS O4