O IL

cl3 i

4 cl II r: H2 I

2 cl II , . . . .

. 2 cl . 2 cl II

L’eau régale est un des agens les plus énergiques que Ion connaisse ; elle agira sur les corps comme une dissolution très-concentrée de chlore, ou bien comme un corps oxygénant au moyen de son acide hyponitrique. Elle est employée journellement en chimie pour obtenir des chlorures et certains peroxides.

Les acides iodhvdrique et bromhydrique forment aussi, avec l’a-

eide nitrique, des espèces d’eaux régales; en etl'et, elles attaquent aussi l’or et le dissolvent , mais beaucoup moins bien que la précédente.

I/acide nitrique rutilant, c’est-à-dire le plus concentré possible , celui qui, en un mot, à la température ordinaire, tend à se décomposer, et qui est coloré en jaune par de l’acide hypo-nitrique provenant de ce qu’une certaine quantité s’est déjà décomposée; cct acide, dis-je, peut bouillir avec le 1er, le cuivre, l’argent, etc., sans les attaquer, et parlant sans être décomposé par eux ; mais si on y ajoute un peu d’eau, alors la réaction a aussitôt lieu, du Linoxide de nilrogène se dégage en grande quantité , et apparaît à l’air sous forme d’acide liypo- nitrique, le métal est oxidé, et il en résulte un nitrate par la combinaison de l’oxide formé avec la partie d’acide non décomposée. A cet état de concentration, l’acide nitrique n’a pas d’action sur le marbre, carbonate de chaux ; mais si on ajoute un peu d’eau , l’action a aussitôt lieu et une très vive effervescence en résulte immédiatement.

L’acide nitrique se reconnaîtra facilement à ce que, mis avec de la tournure de cuivre, il laissera dégager du binoxide de nilrogène, qui à l’air deviendra acide hyponitrique , reconnaissable à sa vapeur rutilante et à son odeur : mais si l’acide était étendu d’une trèsgrande quantité d’eau, on ne pourrait plus avoir recours à ce moyen; alors il faudrait ajouter à la liqueur supposée en contenir, une certaine quantité de potasse à l’alcool , puis évaporer jusqu’à siccilé ; alors le résidu de l’opération sera mis dans un tube à expérience de petit diamètre, après l’avoir mélangé avec du cuivre en poudre trèsfine , et on versera sur le mélange de l’acide sulfurique pur et étendu d’une partie d’eau. Il se formera du sulfate de potasse et du sulfate de binoxide de cuivre, le cuivre ayant été oxidé aux dépens de l’acide nitrique , mis à nu par l’acide sulfurique, et s’étant alors dégagé à l’état de binoxide de nilrogène, devenu acide hyponitrique à l’air, et ayant partant coloré l’intérieur du tube en jaune orangé , caractère qui indique qu’il y avait de l’acide nitrique, ce que l’on voulait prouver. Mais la couleur de l’acide hyponitrique formé et son odeur peuvent fort bien nôtre pas perçus, la quantité de cet acide se trouvant être trop minime. Alors on fera arriver les gaz se dégageant du tube d’essai dans une petite quantité de dissolution de proto-sulfate de fer, disposée à ceLelfet dans un petit tube en S, adapté au

tube d’essai au moyen d'un bouchon, et, pour peu qu’il y ait eu de binoxide de nitrogène ou d’acide hyponitrique de dégagé , la dissolution , d’abord verte , sera devenue brune après l’expérience. On est obligé d’élever la température au moyen de la lampe à esprit-de-vin. Quand on verse l’acide sulfurique dans le tube d’essai, il peut y avoir effervescence à froid ; elle résulte de la décomposition des carbonates et chlorures alcalins existant dans le mélange, on ne doit cependant pas perdre ces gaz; car avec eux il peut s’en dégager de celui que l’on cherche à obtenir ; si l’effervescence est violente , il faut ajouter en plusieurs fois l’excès d’acide sulfurique à employer , et ce n’est que lorsque l’effervescence a cessé que l’on doit chauffer le tube.

•tf

Théorie.

N3oV

Neoszz

Nitrate de potasse ; Nso% kozz O3...

Acide sulfurique ; 4(So3,H3o)n:

So:

3 So4 5

Cuivre ; 3 eu o.

So3,Ko

:3 (eu o).. | 3 (Sos

f eu o)

Aq.

Composition. — L’acide nitrique est formé de 2 atomes de nitrogène et de 5 d’oxygène, ou en poids de 27 de nilrogène et de 73 d’oxygène. Il contient en outre un atome d’eau, ou en poids 15, Si d’eau et 84,19 d’acide réel , ce que ion peut prouver en combinant 100 parties d’acide concentré avec une quantité connue d’oxide de plomb, dont le nitrate est anhydre; alors adaptant à la cornue un tube plein de chlorure de calcium , dont le poids est déterminé 7 puis pesant après l’expérience, la différence entre la première pesée et la deuxième, représente le poids de l’eau contenue dans l’acide.

Action sur l’économie. — Il tache la peau en jaune et ne tarde pas à la désorganiser ; cette tache n’est pas enlevée par de l’eau de potasse , mais elle passe à l’orangé foncé , et partant devient beaucoup plus apparente.