ACIDE SULFURIQUE

SOs. SCF-f-IPO.

Cet acide n’existe jamais à l’état de liberté , mais combiné avec des bases à l’état de sulfates neutres , ou meme quelquefois de sulfates acides; ce qui a fait dire à certains naturalistes qu’on le trouvait quelquefois libre dans la nature.

Acide sulfurique anhydre. • — F. ph. — Solide , blanc , opaque et cristallisé en houppes soyeuses. Fond à-j-25°, et forme alors un liquide qui réfracte fortement la lumière, dont la densité est de 1,97, et qui se volatilise à quelques degrés au dessus de 25°. Il répand à l’air d’abondantes vapeurs blanches.

F. ch. — C’est un acide très-puissant, qui cependant est moins stable que l’acide sulfurique hydraté.

U est tellement avide d’eau , que, quand on en met dans ce liquide, il fait entendre nn bruit semblable à celui d’un fer rouge que l’on y plongerait , et il y a un dégagement considérable de calorique.

Il dissout le soufre , et se colore en brun , vert ou bleu ; l’eau détruit cette dissolution , et le soufre est précipité : il agit de même sur le tellure.

Il dissout facilement l’indigo , et la solution est d’un rouge pourpre magnifique.

Fait passer en vapeur à travers un tube de porcelaine, à une haute température, il est décomposé en oxygène et acide sulfureux.

Cet acide est formé d’un atome de soufre et de trois d’oxygène, ou en poids , de 100 de soufre et de 149,16 d'oxygène.

Acide sulfurique hydraté. — Cet acide est aussi appelé , dans le commerce, huile de vitriol.

Si on ajoute à une proportion d’acide sulfurique anhydre m 501,16 une proportion d’eau ~ 1 12,435, on obtient l’acide dont nous parlons.

F. ph. — Il est liquide, incolore, ou blanc ; sa consistance est

CHIMIE

ilG

oléagineuse. Soumis à un froid de dix à douze degrés, il cristallise; s’il est bi hydraté , il se congèle à 0 , et même un peu au dessus.

Ch a u lié progressivement dans une cornue de verre , il bout à 3*25% et alors disiille.

Sa densité , à la température de-f-20°, est de l,8'i*2 : il marque alors C(i° à l’aréomètre de Baume.

/\ ch. — Fait passer en vapeur dans un tube de porcelaine élevé à la température rouge , il est décomposé en oxygène un volume et acide sulfureux deux volumes : cependant il est plus stable que le précédent. Il est aussi décomposé par l’électricité : le soufre se porte au pôle négatif et l’oxygène au positif.

Aucun des métalloïdes ne le décompose à la température ordinaire ; mais si on opère à une haute température , cinq seulement eu opèrent la décomposition : ce sont l'hydrogène , le bore , le carbone , lephosphore et le soufre.

Selon les proportions d'hydrogène employé, on obtient de l’eau, de l'acide sulfureux ou du soufre, et si l’hydrogène prédomine , de l’acide sulfhydrique. Pour cela on les fait passer en vapeur à travers un tube de porcelaine élevé au rouge cerise.

A -f- 100 ou -f- 150° le carbone le transforme en acide sulfureux , et passe à l’état d’acide carbonique. Si on opère à une haute température en faisant passer l’acide en vapeurs sur du charbon en excès et rouge, on a alors de l'oxide de carbone, du soufre, du sulfure de carbone : son eau est aussi décomposée , et fournit une nouvelle quantité d’oxide de carbone et du carbure d’hydrogène.

Le soufre à *200° le ramène à l’état d'acide sulfureux, en y passant lui meme : cependant il n’est pas possible de décomposer ainsi tout l’acide employé. F.n effet, la quantité d'eau augmentant à mesure que de l'acide se décompose , finit bientôt par arrêter la réaction ; le phosphore devient acide phosphoreux ou phosphorique , et de l'acide sulfureux se dégage.

Il dissout le sélénium et se colore en vert : l'eau détruit cette dissolution.

Quand il est très-concentré, il décompose les acides chlorhydrique, bromhydricjue et iodhydrique ; alors il se forme de l'eau ; de l’acide sulfureux se dégage , et le radical de l'hydracide est mis à nu.

1 1 se combine avec l'acide nitreux , et forme un corps solide , blanc et cristallin , qui est formé de cinq atomes d'acide sulfurique , quatre atomes d’eau et deux atomes d’acide nitreux. On peut les obtenir en

versant de l’acide sulfurique concentré sur de l’acide hypo nitrique anhydre , dont une partie est décomposée en acide nitreux qui se combine avec l’acide sulfurique et donne le composé dont nous parlons, et en oxygène qui transforme en acide nitrique la portion d’acide hypo-nitrique non décomposée ; équation explicative de cette réaction : 5 (30% H3 o) -f- 4 ns o4 — 5 (So3), 2 (îr o3) , 4 (II3 o) 4-2 (n3 o5) + IIB o.

L’acide sulfurique peut dissoudre une grande quantité d’acide sulfureux.

Cet acide est extrêmement avide d’eau , et s’y dissout en toutes proportions. Quand on mêle ensemble parties égales en poids d’acide concentré et d’eau, la température s’élève jusqu’à -f- 8 'a0 : quatre parties d’acide et une partie d’eau développent 105° de chaleur. Suivant Lavoisier et M. de Laplace, le calorique qui se dégage d’un mélange de 734 grammes d’eau et de 070 d’acide à 1,87 de densité, peut fondre 1520 grammes de glace.

Dans ces expériences , la densité de l’eau devenant plus grande lors de sa combinaison avec l’acide sulfurique , elle perd une certaine quantité de calorique latent, qui, devenant libre, agit alors sur le thermomètre. En effet, le volume du mélange est moindre que la somme des volumes d’eau et d’acide mélangés. Si on verse une partie d’acide concentré sur quatre parties de glace pilée ou de neige , alors on obtient — 20. L’acide sulfurique nécessite la fonte de la glace ; chaque partie de glace nécessite pour fondre -j- 75° ; ce qui fait pour les quatre parties de glace — 300. Prenant le cinquième de ce nombre , il reste — 60 ; mais une partie d’acide concentré et quatre parties d’eau élèvent la température à 4- 40 : retranchant donc ce nombre de — 60 , il reste — 20.

Exposé à l’air , l’acide sulfurique concentré en attire peu à peu l’humidité et s’affaiblit, et peut finir par doubler de poids s’il s’y est trouvé exposé assez long-temps. Si alors on l’agite, on y aperçoit des stries qui dépendent de la déviation des rayons lumineux traversant un liquide d’une densité inégale. Il est en outre noirci plus ou moins ; phénomène dépendant de la présence dans cet acide de molécules organiques entraînées par l’air.

Toutes ces expériences ayant diminué plus ou moins la concentration de l’acide sulfurique , on pourra toujours, par l’ébullition, le ramener à 66°, qui est son maximum de concentration. Si l’eau ne contient que 1/100 d’acide, l’ébullition a sensiblement lieu à 100° ;

CHIMIE

us

mais la température devra être d'autant plus élevée, que la quantité d’acide sera plus farte.

Quand on verse de l'acide sulhirique concentré1 sur des substances organiques , il les réduit en une boullie noire pins ou moins consistante. Selon les uns , il s'est formé de l'eau aux dépens de l’hydrogène et de l'oxvgène de la matière organique , et du carbone est mis à nu. Selon d autres, il s’est formé de fulmine ou acide ulmique.

Concentré , l'acide sulfurique est facile à reconnaître , à ce que, chauffé avec du cuivre ou du charbon , il donne de l'acide sulfureux qui le caractérise.

En dissolution dans une grande quantité d’eau, il ne peut plus nous fournir ce caractère, à moins (pi on ne le concentre par la chaleur. IV] ais pour en déceler les quantités, même les plus minimes, il suffit de v< rser, dans l'eau qui en contient, quelques gouttes de dissolution de nitrate de baryte ; il se forme aussitôt un précipité blanc de sulfate de baryte qui est insoluble dans 1 eau et dans l'acide nitrique : cette réaction est caractéristique de ce corps.

Composition. — Cet acide est formé d'un atome d’eau pour un atome d'acide réel , ou en poids sur 100 parties de 81,08 d’acide anhydre, et de 18.32 d’eau. On pourra , par expérience, déterminer très-bien la quantité d’eau contenue dans une quantité connue d'acide en opérant cou me nous l’avons indiqué pour l ucide nitrique.

Sa découverte est attribuée à Basile \ alentin , vers la lin du quinzième siècle.

P. organoleptiques. — Sans odeur ; saveur excessivement acide et caustique.

Action sur V économie animale , — Quand il est étendu d une grande quantité d’eau , et que son acidité est seulement agréable, il rfa pas d'action nuisible sur l'économie ; il étanche la soif, et entre , comme la plupart des substances acides, dans le régime antiphlogistique , et est alors sans doute absorbé.

Mais s'il est pris à l'état de concentration , alors c’est un des poisons les plus énergiques , et un des acides qui donnent le plus souvent lieu à l’empoisonnement.

On a vu des personnes périr, quoique l'acide ne fût pas parvenu dans l’estomac : alors, à la suite de la cautérisation violente de la bouche et du pharynx , il survient des angines avec une tuméfaction telle des amygdales, que le malade peut périr asphyxié.

Aux symptômes occasionés par les autres acides se joignent sou-

vent des convulsions ; les douleurs sont atroces, et ont principalement leur siège dans l’estomac, dont les membranes sont plus ou moins profondément attaquées par la substance corrosive. Lors de la nécropsie on trouve le plus souvent l’estomac rapetissé et comme caché sous le diaphragme , offrant une ou plusieurs perforations arrondies et à bords frangés : toute la surface de l’organe est noire et comme gangréneuse. Ou bien il n’y a pas eu de perforation , alors les intestins et le péritoine sont plus ou moins injectés; l’estomac, distendu par des liquides et des gaz, sera blanc à sa surface, offrant seulement quelques points noirs de la largeur d’un centime ; ou la tunique péritonéale seule aura résisté, et laissera voir le liquide brun qu'elle contient. Les tissus peuvent être transformés en une bouillie noirâtre, l’organe ayant été largement perforé : alors ce sera dans la cavité du péritoine qu'il faudra chercher le poison. On combat cet empoisonnement par la magnésie ou par l'eau de savon. Nous croyons que dans ce cas, connue dans tous ceux où les parois de l’estomac sont profondément altérées , on doit s’abstenir d’administrer les yeux d’écrevisse, et partant tous les carbonates. En effet, la distension, par l’acide carbonique , de l’estomac ainsi altéré, pourrait devenir funeste.

Recherches toxicologiques. — La matière noire , qui est très-acide , sera mise en petite quantité dans de l'eau distillée , et après filtration on ajoutera à la liqueur une certaine quantité de nitrate de baryte en dissolution, et on obtiendra un précipité blanc de sulfate de baryte qui indique la présence de l’acide sulfurique, mais qui ne fait pas connaître s'il est libre ou combiné ; car un sulfate dissous et mélangé à un acide autre que l’acide sulfurique donnerait la même réaction. On se comportera de la même manière avec les matières des vomissemens ou autres. On aura alors recours aux moyens suivans, afin de s’assurer si l’acide sulfurique est libre ou combiné dans les matières à analyser.

Lorsque cet acide est étendu d’eau , ayant été mélangé à des liquides contenant une grande quantité d’eau, tels sont l’eau sucrée, le vin , le cidre, la bière, le vinaigre, le café, après avoir constaté l’acidité plus ou moins puissante du liquide , on en traitera une petite quantité par la potasse ou l’ammoniaque, afin de s assurer qu il ne se forme pas de précipité , partant si ce n est pas un sel acide , puis on distille le reste de lu liqueur dans un appareil distillutoire proportionné à la quantité de liqueur sur laquelle on agit. Lorsque lu cor-

no

CHIMIE

nue ne contient plus qu‘une très -petite quantité de liquide , on y ajoute , par la tubulure, du charbon bien privé de sels , puis on continue la distillation jusqu’à ce qu'il ne se dégage plus rien ; alors on change de récipient, et le produit de cette dernière distillation est reçu dans de l’ammoniaque très-faible ; le sullite d’ammoniaque formé est ensuite traité par le chlorure de baryum , et on obtient un précipité blanc de sullite de baryte, qui, bien lavé, est traité par l’acide sulfurique, et laisse dégager de l'acide sulfureux. On peut en transformer une partie en sulfate de baryte , en le faisant bouillir avec de l’eau régale ; ensuite on fera bouillir le résidu contenu dans la cornue, qui a été chauffée jusqu’au rouge, avec de l’eau régale. Après avoir séparé par évaporation la majeure partie de l’eau régale on ajoutera de l’eau, et après filtration, on essaiera la liqueur par la potasse et par l’acide sulfhydrique : s’il ne se forme pas de précipité , c’est qu’il n’y avait pas de sulfate, mais seulement de l’acide sulfurique : dans le cas contraire , on aurait à constater la nature du précipité. On doit avoir recours à ce complément de l'expérience , parce que cet acide étendu d'eau est très-bien simulé par l’alun , le sulfate acide de mercure, en un mot, par un sulfate acide quelconque.

Si l’on avait à le reconnaître dans des taches faites sur les vétemens, on remarquerait le changement de couleur, ou la corrosion de la partie touchée , et enfin on se rappellera que ces taches ont la propriété de rester très-long-tcmps humides , et meme de le devenir de plus en plus, jusqu’à un certain point cependant. On commencera d’abord par prendre une très-petite quantité de l'étoffe là où elle est tachée, et on la fera bouillir avec de l’eau distillée, puis on essaiera la liqueur avec un peu de solution de nitrate de baryte ; et si on obtient le précipité blanc de sulfate barytique , cela augmentera les présomptions. Cela fait , on divisera autant que possible la matière après l’avoir séparée des autres portions de vétemens non attaqués, puis on la mêlera avec du charbon ; le tout étant introduit dans une petitecornue , on y ajoutera un peu d’eau pour en faire une bouillie liquide , puis on distillera , et on agira comme nous l’avons dit pour la rechercheprécédente.

MÉDICALE. ,]2i

Si Ton a à rechercher la présence de l'acide sulfurique dans des liquides animaux, tels que le lait, la bile, l’albumine, la gélatine, ou bien dans le tissu même du tube digestif, ou toute autre substance animale solide, on aura recours aux moyens suivans : d’abord la coloration des matières en brun plus ou moins foncé ne sera qu’une présomption , car les acides chlorhydrique et acétique peuvent aussj la produire ; il en est de même de 1 acidité : cependant si les matières étaient réduites en bouillie noire , tout porterait a croire à cet empoisonnement. Mais il peut aussi arriver que les matières ne soient pas colorées; c est le cas où 1 acide n’était pas à un assez haut degré de concentration.

Si les matières sont solides, on y ajoutera un peu d’eau distillée,

puis le tout sera introduit dans la cornue d’un appareil distillatoire ordinaire , et on distillera au bain de chlorure de calcium jusqu’à ce que le résidu soit amené en consistance syrupeuse. On traitera le liquide syrupeux par l’eau distillée ajoutée à plusieurs fois dans la cornue refroidie, puis distillant de nouveau comme auparavant, jusqu’à ce que toutes les matières volatiles soient passées dans le récipient , et l’étude du liquide qu’il contiendra nous les fera connaître. Le résidu de la distillation sera lavé à plusieurs reprises avec de l’eau distillée bouillante. Ces eaux de lavage, après filtration, seront d’abord essayées par le tournesol, puis par une solution de nitrate de baryte, par la potasse et par l’ammoniaque ; et si un précipité se forme, on aura à en constater la solubilité ou l’insolubilité dans un excès de réactif, enfin a les évaporer en consistance syrupeuse , à y ajouter alors du charbon , puis à distiller à feu nu et jusqu’au rouge , en un mot à terminer l’expérience comme nous l’avons indiqué pour les cas précédens.

Quand l’empoisonnement a eu lieu avec du bleu de composition , qui n’est autre chose qu’une solution d’indigotine dans l’acide sulfurique très-concentré , alors les taches produites sur la peau sont bleues ou noires ; les matières des vomissemens ont une teinte bleuâtre; les selles, et même les urines, offrent quelquefois cette colo-

CHIMIE

ration. On reconnaîtra ce corps par les mêmes procédés que nous venons d’indiquer pour l’acide sulfurique.

Emploi médical. — Cet acide n est jamais employé pur en médecine, si ce n’est pour cautériser des verrues ; encore doit-on agir avec prudence, son pouvoir corrosif étant extrême. A l’intérieur, il s'administre étendu d'une plus ou moins grande quantité d'eau, comme tempérant ou comme anlihémorrhagique. A l’extérieur, étendu de deux fois son poids d'eau , on peut le prescrire dans les affections couenneuses de la bouche et de la gorge; à la dose de :j par livre d'eau, il sert à composer de bons gargarismes détersifs et a laver certains ulcères indolens et sordides. Dans tous ces cas on lui préférera avec avantage les autres acides. Cependant les limonades laites avec lui sont très-usitées. L’eau de Label est formée d’une partie d’acide et de trois parties d'alcool ; on l'emploie pure ou étendue de beaucoup d'eau, selon les effets à produire.

Usages. — Sans ce corps il serait en quelque sorte impossible de faire de la chimie; en effet , on s'en sert pour obtenir presque tous les autres acides, soit dans les laboratoires, soit dans les arts, pour préparer les sulfates, dissoudre l'indigo, gonfler les peaux dans le tannage, enfin comme réactif.

Préparation. — On démontre sa préparation dans les laboratoires

en prenant un grand ballon 13 rempli d’air , auquel est adapté un bouchon percé de trois trous, dont deux sont destinés à faire parvenir dans son intérieur l'acide sulfureux et le binoxide de nitro- ;ène qui se dégagent des fioles F'; le troisième trou livre passage à un tube droit T servant à faire communiquer 1 intérieur de l'appareil avec l’air. Après avoir mis dans le ballon assez d’eau seulement pour en humecter les parois, on fait arriver d’abord l'acide sulfureux , puis le binoxide de nitrogène, qui absorbant de l'oxygène à l'air, se transforme en acide hyponitrique ; mais cet acide est aussitôt ramené à l'état d'acide nitreux par l'acide sulfureux qui devient sulfurique; alors les cristaux blancs dont nous avons parlé apparaissent et tapissent l'intérieur de 1 appareil : en versant de l’eau sur ces cristaux, la combinaison est

détruite, l'acide sulfurique se dissout dans l’eau et l’acide nitreux redevient acide hyponitrique , pour éprouver, en présence d’une nouvelle quantité d’acide sulfureux , la même transformation que précédemment; les actions et réactions continuent ainsi jusqu’à ce que tout l’acide sulfureux soit devenu acide sulfurique.

Théo

rie.

Acide .A,c -v sulfureux ^ '

Air

atmosphérique Binoxide de

~1 (nso4)... /

(5(So3),14(nV),(II'o)) -4- 3 (n'o8)4'

mtrogene Eau 8 (H* o)

Lorsque les cristaux blancs se dissolvent dans l’eau, alors on a l’équation : 2 (5 (So3), 4 (n® o3), 4 (II3 o) + Aq = 10 (So3) + 2 ns 09S+ 2 n2 o4f/r-|-Aq.

Dans les arts , on se le procure en projetant ensemble , sur une plaque de fonte chauffée au moyen d’un fourneau convenablement disposé, un mélange de 8 parties de soufre et de 1 de nitrate de potasse ou de soude; ce dernier est plus économique et contient plus d’acide nitrique. On opère dans une grande chambre de plomb dont le sol est incliné et couvert d’eau. Une partie de soufre devient acide sulfurique et partant sulfate de potasse, aux dépens de la potasse et d’une portion d’oxygène de l’acide nitrique du nitrate employé; du binoxide de nitrogène se dégage donc dans la chambre, où il ne tarde pas à passer à l’état d’acide hyponitrique, ayant absorbé de l’oxygène à l’air; mais il trouve là de l’acide sulfureux provenant de la combustion des sept autres parties de soufre dans l’air de la chambre , et de l’eau ; alors il se forme de l’acide sulfurique , et la réaction continue entre le binoxide de nitrogène provenant de la décomposition de l’acide nitreux , l’oxygène de l’air et l’acide sulfureux qui n’a pas encore réagi ; les réactions continuent ainsi jusqu’à ce que tout l’acide sulfureux soit devenu acide sulfurique. Au moyen d’une trappe , lorsque la combustion est terminée , on enlève le sulfate de potasse formé; on le remplace par une nouvelle quantité de mélange de nitre et de soufre, on renouvelle l’air de la chambre, puis on opère comme précédemment. On fait ainsi brûler de nouveaux mé-

langes jusqu’à ce que l'acide soit à environ à0° de l’aréomètre de Baume. La quantité do soufre employée doit être en rapport exact avec l’oxygène de 1 air de la chambre. Alors , aii moyen de robinets, on retire 1 acide de 1 intérieur de la chambre , et on le fait évaporer dans des chaudières en plomb jusqu’à ce qu'il marque 55° à l’aréomètre; on en chasse ainsi beaucoup d’eau et tout l’acide sulfureux ; puis on le met dans des cornues de verre lutées ou des vases distillaloires en platine, ce qui est de beaucoup préférable ; alors on continue la concentration jusqu'à ce qu'il pèse ()(>°. On l'a ainsi privé de toute l’eau qui peut lui être enlevée, ainsi que de la majeure partie de l'acide nitrique qu'il contient. Alors on arrête le feu, puis après refroidissement on le vetse dans des vases que l'on tient fermés et au fond desquels se dépose, sous forme de poudre blanche, le sulfate de fer qui existait dans l’acide et qui provenait du sulfure de fer contenu dans le soufre employé. Ainsi obtenu , il constitue l'acide sulfurique du commerce , qui est alors propre à toutes les opérations des arts, mais qui ne peut pas servir dans un grand nombre d’expériences chimiques , car il n’est pas pur ; en effet , il contient du sulfate acide de plomb , les sels contenus dans l’eau employée , quelquefois un peu de sulfate de potasse, et en outre une certaine quantité d’un composé d’acide sulfurique et nitreux qui jouit de lu propriété d’attaquer à la longue les vases de platine dans lesquels se font les opérations; ou le purifie de ce dernier corps en chauffant l’acide sulfurique à (i0° ou S0° avec J/15 de son poids de fleur de soufre pendant deux à trois jours , enfin jusqu’à ce qu’il ne se dégage plus d'acide sulfureux ; alors l’acide nitreux et l’acide nitrique, s’il en existait dans l'acide, sont décomposés; il se dégage du binoxide de nitrogène , et le soufre devient acide sulfureux ou sulfurique. On laisse refroidir la liqueur, que l’on décante pour en séparer le soufre en excès, puis on l’introduit dans des cornues de platine, ou bien dans des cornues de verre lutées dans lesquelles on

a mis des iils de platine contournés en spirale, pour régulariser l’ébullition et partant éviter les soubresauts. On ne doit pas mettre plus de J à 2 kilogrammes d’acide dans chaque cornue quand elles sont en verres. Le bec de la cornue se rend dans un ballon ; alors on chauffe la

cornue dans un fourneau à réverbère jusqu’à -f- 325° environ, et la distillation s’opère. Le récipient doit avoir été un peu chauffé , alin d’en éviter la rupture lorsqu’il se trouvera en présence des vapeurs de l’acide. Ainsi préparé, cet acide est chimiquement pur, les sels étant restés dans la cornue. On doit bannir les bouchons de cet appareil.

On se procure l’acide sulfurique anhydre en distillant, dans une cornue tubulée , dont le bec se rend à frottement dans un tube eu U, ellilé à la lampe par son autre extrémité et refroidi avec de la glace , de l’acide sulfurique de Nordhausen , qui n’est autre chose qu’une dissolution d’acide sulfurique anhydre et d’un peu d’acide sulfureux dans de l’acide sulfurique hydraté. Ce corps s’obtient par la décomposition du sulfate de fer desséché : on opère à une haute température dans des cornues de grès. En chauffant la cornue de verre à -)- 25°, d’abord l'acide sulfureux se dégage, puis l'acide sulfurique anhydre vient se condenser dans le tube en U servant de récipient, et ii reste dans la cornue de l’acide sulfurique monobydraté. On conserve l'acide anhydre en fermant à la lampe les deux extrémités du tube qui le renferme. On peut aussi l’obtenir en soumettant un mélange d’acide sulfureux et d oxygène à l’action de la mousse de platine chauffée à l’aide d’une lampe à esprit de vin.

ACIDE SÉLÉNIEUX.

Se O3.

Cet acide est toujours le produit de l’art.

P. ph. — Il est solide , blanc, cristallisé en aiguilles tétraédriques très-longues. Indécomposable par la chaleur , mais se réduisant en un gaz jaune foncé qui n’est autre que sa vapeur, et qui en se condensant donnent les aiguilles dont nous avons parlé.

P. chi.— Il est tellement soluble dans l’eau qu’il s’humecte à l’air ; l’eau chaude , qui en est saturée , le laisse cristalliser par le refroidissement en prismes striés. Les corps plus électropositifs que le sélénium le décomposeront sous l’influence de la chaleur. L’acide sulfureux en précipite le sélénium, en passant à l’état d'acide sulfurique.

Composition . — Il est formé d’un atome de sélénium et de deux d’oxygène.

P. 0rg. — Sans odeur, ayant une saveur très-acide; sans usages.

CHIMIE

\ÎC>

Préparation. — On l’obtient en traitant le sélénium par 3 à 4 parties d'acide nitrique pur; on fait bouillir; et après dissolution complète du sélénium, on évaporera le liquide à siccité dans une capsule de porcelaine ; alors il sera préparé et en masse blanche.

ACIDE SÉLÉNIQUE.

Se o3.

Cet acide est constamment le produit de l’art.

P. ph. — Il est liquide, incolore, contenant toujours de l’eau qu’on ne peut lui enlever sans qu’il se décompose ; d'une consistance syrupeuse. Sa densité est de 2,0.

P. ch. — Il rougit fortement le tournesol, mais moins cependant que l’acide sulfurique. Tous les métalloïdes plus électropositifs (pie le sélénium le décomposeront , en précipitant le sélénium ou le ramenant seulement à l’état d’acide sélénieux. L’acide sulfureux le ramène à l’état d'acide sélénieux , qu’il décompose ensuite. L’acide chlorhydrique agit de la même manière; il se forme de l’eau, du chlore est mis à nu et on a de l’acide sélénieux.

Composition. — Il est formé d'un atome de sélénium et de trois d’oxygène. Il a été découvert en 1827 par M. Milscherhch.

P. ory. — Inodore ; il a une saveur franchement acide.

Ce corps est sans usages soit dans les arts, soit en médecine.

Préparation. — On l’obtient en décomposant le séléniate de protoxide de plomb , tenu en suspension dans de l’eau distillée, par un courant d'acide sulfhydrique. On filtre pour séparer le sulfure de plomb formé, puis on le chauffe doucement pour le concentrer.

licaction.

sé o*. . .

Séléniate de plomb , sé o3, Pb o= Pb.

PLo= , }=sl>b

S /. . . ) Se o8,

Acide sulfhydrique, S II* zz )zllf o [ Aq.

Eau Aq

ACIDE HYPOPHOSPHOREUX.

P4 O3 4- Aq.

Toujours le produit de l’art.

P. ph. — H est liquide, syrupeux , incolore.

P. ch. — Chauffé , son eau est décomposée; il devient acide phos * phorique, et il se dégage du phosphore d’hydrogène non inflammable spontanément à l’air. Chauffé à l’air après quelques minutes d’ébullition, on aperçoit à l’ouverture du tube une flamme phosphorescente blanc jaunâtre. Etendu d’eau et abandonné à l’air, il finit par devenir acide phosphorique. Il est soluble en toutes proportions dans l’eau. Ii décolore toutes les dissolutions salines dont la couleur tient à la suroxygénalion de l’oxide ; alors elle devient incolore , l’oxide devenant protoxide et l’acide hypophosphoreux étant tranformé en acide phosphorique. Il précipite en noir le nitrate d’oxide d’argent; ce précipité est du phosphure d’argent, et il est tranformé eu acide phosphorique.

Réaction.

Acide

hypophosphoreux

2(Ago) =

Nitrate de

protoxide zz 2 (N2os Àgo) — O3 ...

d’argent

Eau

\zz P3 o34-2

(Nso9)4~Aq.

Ce corps, découvert en 1810 par M. Dulong, est formé de 4 atomes de phosphore et de 3 d’oxygène ; il est sans usages.

Préparation. — On décompose i’hypophosphite de baryte en dissolution dans beau , par de l’acide sulfurique étendu d’eau , ayant soin de n’employer juste que la quantité nécessaire à la décomposition de tout l’hypophosphite employé. Alors il se forme du sulfate de baryte qui se précipite , l’acide hypophosphoreux restant dans la liqueur, que l'on sépare du précipité par décantation ou filtration , puis on le concentre à une douce chaleur.

CUIM1E