ACIDE HYPO-SULFURIQUE. S'O

Ce corps est toujours le produit de l’art.

I* . ph. — Il est liquide, incolore. Dans le vide sous le récipient de la machine pneumatique, et en présence de l’acide sulfurique , sa densité étant de 1 , 3 1 7 , il se décompose en acide sulfureux et en acide sulfurique. IJue température de -f- .100" agit sur lui de la même manière.

/*. ch. — Il est facilement décomposé quand on le chauffe avec des corps capables de lui enlever son eau , sans laquelle il ne peut pas exister. Il est neutralisé par un atome de baryte, tandis qu’il en faudrait deux s'il était un mélange d’acide sulfureux et d’acide; sulfurique. Le sel qui en résulte est bien soluble , et cristallise facilement.

Cet acide, qui est formé de deux atomes de soufre et de cinq d’oxygène, a été découvert par MM Gay-Lussac et Welter en 1810.

I\ orej. — Saveur franchement acide, inodore.

Ce corps est entièrement sans usages.

/J répartition. — Pour l'obtenir, on fait passer lentement un courant d'acide sulfureux à travers de l’eau tenant en suspension du binoxide de manganèse finement pulvérisé, ayant soin que la température ne s'élève pas, car alors il pourrait se former un peu d’acide sulfurique.

llèactio n.

So2

So2

mn O2 z= mno.

. S2 o6, mn O

Après avoir filtré la liqueur pour séparer l’excès de binoxide de manganèse , on y verse un léger excès de sulfure de baryum ; alors le manganèse est précipité à l’état de sulfure, et il reste de l hyposulfale de baryte en dissolution : il est mêlé à un peu de sulfure de

baryum , dont on le débarrasse «au moyen d’un courant d’acide carbonique. Après avoir filtré la liqueur à plusieurs reprises , on fait cristalliser 1 hypo-sulfate de barvle ; puis , après l’avoir redissous dans 1 eau , on le décompose par une suffisante quantité d’acide sulfurique étendu d’eau ; et après avoir séparé le sulfate de baryte formé, il ne reste plus qu’à le concentrer, soit par une douce chaleur, soit dans le vide.