ACIDE BORIQUE
Il a été aussi norammé sel sédatif ou narcotique de Homberg , acide
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boracique. On le trouve assez abondamment dans la nature soit à l’état de liberté, soit à l étal de combinaison. En dissolution dans l’eau , il se rencontre dans les lacs de Castel-Nuovo, de Monte-Cerboli et de Cherchiago ; dans les lagoni de Toscane, espèces de mares formées par de l’eau se dégageant en vapeur du sein de la terre et se condensant à l’air, mais restant très-chaude; là, l’acide borique a été entraîné parla vapeur d’eau. En Galicie on l a trouvé mélangé avec de l’argile et du bitume , celui des lagoni contient aussi une certaine quantité de ces memes substances. On l’a rencontré aussi déposé en écailles nacrées dans des fissures du cratère de Vulcano en Sicile. Combiné, il se trouve dans des lacs de l’Inde à l’état de borate de soude ; de borosilicate de chaux, de magnésie , d’alumine ou tourmaline, etc.
P. ory. — Il est inodore, blanc, et a une saveur acide très- faible.
r. ph. — Il est solide, blanc, cristallisé en prismes héxaèdres trèscomprimés, quand il est pur ; ou bien en larges écailles héxagonales, nacrées, lorsque , suivant M. Robiquet , il contient encore un peu de la matière grasse du borax; cristallisé, il contient deux atomes d’eau; soumis à l’action du calorique dans des vases de platine, il commence pas perdre de l’eau et se fondre en une substance pâteuse, partant peu fluide, et qui coulée se prend en une masse vitreuse, il est alors considéré comme de l’acide anhydre par les uns, et seulement [comme de l’acide mono-hydrate par d’autres. Ainsi vitreux, s’il est exposé à l’ai r humide , il ne tarde pas à s’eflleurir en lui absorbant une certaine quantité d’eau , alors il est recouvert d’une poussière blanche très-fine. A cet état , s’il est légèrement humecté et mis en contact avec les pôles d unepile très-forte , une très-petite quantité se trouve décomposée en oxygène qui se rend au pôle positif et en bore qui va au pôle négatif. Ce corps est tout-à-fait fixe , mais quand il se trouve dans de l'eau que l’on fait bouillir, alors il est entraîné par la vapeur d’eau : sa pesanteur spécifique est de 1,803.
P. ch. Aucun des métalloïdes n’a d’action sur lui.
L’eau à 10° dissout environ l/3oc de ce corps, tandis qu’à 100° elle en dissout 1/L3C; celte dissolution rougit à peine l'infusum de tournesol, et fait virer au rouge l’infusion d’hémaline. Il est un peu soluble dans l’alcool , à la flamme duquel il communique une couleur verte.
Découvert par Ilomberg en 1702, et regardé comme un corps simple jusqu’en 1808, époque à laquelle MM. Gay-Lussac et Thénard en tirent Tanalvse.
Composition. — Cet acide est formé de deux atomes de bore et de trois d’oxygène, ou en poids de 26,386 de bore et 73,014 d'oxygène, d’après M. Soubeiran. D’après M. Berzélius, 100 p. d’acide cristallisé contient 44 d’eau, dont la moitié se dégage à une légère chaleur.
Il n’est employé que dans les laboratoires pour faire l'analyse des pierres gemmes contenant de la potasse ou de la soude : le naturel sert à faire le borax et à vernir quelques poteries. Il n’est plus employé en médecine , autrefois administré comme calmant. Employé pour rendre la crème de tartre soluble.
Préparation. — On peut l'obtenir en évaporant les eaux des lacs qui le contiennent ; alors il cristallise par le refroidissement de la liqueur : ces cristaux , étant soumis à plusieurs cristallisations successives , le donnent très-pur.
On le prépare aussi en décomposant une partie de borate de soude pulvérisé et dissout dans six parties d’eau bouillante, par un léger excès d'acide sulfurique concentré, qu’il ne faut mettre que peu à peu , ayant soin d'agiter à mesure que I on en ajoute. 11 se forme du sulfate acide de soude qui reste dans la liqueur, et l’acide borique, mis en liberté, cristallise par le refroidissement.
Réaction.
Bc03, NaO -)-2So8, BPo-j- Aq = 2So3,nao -(- Bs03 -)- Aq.
L’acide, séparé sur un filtre, est lavé à l’eau froide, desséché à l’étuve ; puis , en le projetant par petites parties dans un creuset rouge de feu, et le faisant fondre, est privé du peu d’acide sulfurique qu’il retenait. Après l’avoir coulé , on le fait dissoudre dans l’eau et cristalliser de nouveau. Si l’acide chlorhydrique avait été employé, des lavages seuls auraient suffi pour l’avoir pur. Les eauxmères de ces différentes opérations en fournissent , par évaporation , encore une certaine quantité.
ACIDE SILICIQUE.
Si* O3.
Il a d’abord été appelé terre vitrifiable , puis silice , parce qu’il entre dans la composition du silex. Ce corps est très-abondamment répandu dans la nature , soit à l’état de liberté , et même pur , soit à l'état de combinaison avec un grand nombre d’oxides métalliques. Dans le premier cas, il constitue le cristal de roche ou quartz , les
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salues , les grès blancs, la calcédoine , l’agate, la cornaline , le silex , la pi. rre meulière des environs de Paris ; là il se trouve accidentellement mêlé à quelques centièmes de matières étrangères : l'opale ; elle contient un peu d'eau.
On le trouve dans les teruins primitifs, les terrains secondaires, et enlin dans les tertiaires.
P. ph. — Il est solide , blanc, en poudre très-ténue, ou en prismes hexaèdres réguliers terminés par deux pyramides hexaèdres régulières. Souvent les cristaux de ce corps nous offrent ceci de remarquable, qu'au lieu d'être terminées par des pyramides à six faces régulières on n'en aperçoit qu’un beaucoup plus petit nombre, l'une d'elles ayant de beaucoup empiété sur les autr es, qui ne se trouvent pour quelques unes, en quelque sorte, qu'à l'état rudimentaire, une gr ande attention étant alors nécessaire pour les fair e retrouver. On ne le trouve ainsi que dans la nature, où il est aussi souvent en masses amorphes. Il est très dur, et peut couper le verre. Sa densité est de 2, GO ; absolument fixe, ne fondant qu’au chalumeau a gaz.
P. ch. — Il est insoluble dans l'eau ; cependant il s’y trouve en dissolution dans la nature. En effet, on en trouvede petites quantités dans les eaux du lac de Gaizen en Islande : il y est retenu par un puu de soude. Ce n'est cependant (jne par cette voie (pie nous pouvons concevoir' sa cristallisation dans la nature, mais seulement avec une lenteur telle, qu il faudra plusieurs siècles pour en former des cristaux un peu volumineux. A l'état naissant il se dissout dans l'eau à la faveur d'un peu d'acide chlorhydrique. Il 11e rougit pas l'infusum de tournesol , mais il se combine très-bien avec les bases pour former des sels. Les métalloïdes et les acides précédemment étudiés n'ont pas d'action sur lui , excepté toutefois l’acide phthorhydrique qui l'attaque en se décomposant lui-même, et il en résulte de l'eau et du phtho- Vtire de silicium. Les acides borique et phosphorique se combinent Avec lui a l'aide de la chaleur, et forment des masses vitreuses.
Après avoir cclciné cet acide pulvérulent, ou en gelée et intimement mélangé avec de la fécule ou du sucre, matières organiques qui, en se décomposant par le calorique, fournissent du carbone, lequel se trouve alors mélangé avec lui le plus intimement possible; si on l'introduit, ainsi mélangé avec du carbone, dans un tube de por-
celaine convenablement disposé dans un fourneau à reverbère , le tout une fois porté à la température rouge, si on soumet le mélange à l’action d’un courant de chlore bien desséché , alors il est décomposé et il se forme de l'acide carbonique et du chlorure de silicium. Un résultat semblable s’obtient avec l’acide borique placé dans les mêmes circonstances.
Composition. — Il est formé de deux atomes de silicium et de trois d’oxygène , ou , en poids, de 48,035 de silicium et 54,965 d'oxygène. Ce corps, connu de tonte antiquité, a été regardé comme un corps simple jusqua ce que M. Berzélius en fit connaître la composition.
P. organoleptiquos. — Inodore et insapide.
Usages. — On l’emploie pour faire le verre. Il entre dans la composition des poteries. Taillé, il sert à fa re des lustres. Il est un des élémens des mortiers et cimens.
Préparation. — On chauffe ensemble jusqu'au rouge une partie de sable ou de cailloux bien pulvérisés, et trois parties de potasse ou de carbonate de la même base, dans un creuset; la masse, une fois fondue, on la coule dans un vase de cuivre. La masse, refroidie, est faite chauffer dans une capsule avec quatre parties d'eau ; cm filtre la liqueur, qui est ce que l’on appelait autrefois la liqueur des cailloux, c’est-à-dire du silicate de potasse b basique. Alors on traite la dissolution par de l’acide chlorhydrique étendu d'eau, et un peu en excès, et on obtient aussitôt un précipité gélatineux d’acide sidcique ; puis on ajoute une grande quantité d’eau , on fdtre , on dessèche le précipité , et on le calcine jusqu’au rouge pour le priver de l’eau qu’il pourrait retenir.
Réaction.
Si20%2K0-j-4clH-f Aq = 2clsK + 2 H20 + Aq-j-Si3 Os.
Si on avait dissous le silicate de potasse dans une trop grande quantité d’eau , l’acide siiicique ne se précipiterait pas, il resterait en dissolution; mais en évaporant la liqueur, on en opérerait la précipitation sous forme d’une gelée transparente.
CHIMIE
OXACIDES DE CYANOGÈNE.
