ACIDE CYANIQUE
cy*o -f- h*o.
Cet acide a d'abord été appelé acide cyaneux ; il ne se trouve que dans l'urine , et là il existe à l’état de cyanate d'ammoniaque ou d’urée.
P. organ. — Il est doué d'une odeur très-piquante et très-pénétrante; la plus petite goutte mise sur la peau y produit aussitôt une ampoule blanche, en donnant lieu à des douleurs très-vives.
P.ph, — Liquide, incolore, très-fluide, très-volatil.
P. ch. — Il rougit l’infusum de tournesol. Il est tellement peu stable , que dès qu'il est tiré du récipient entouré de glace dans lequel il s’est condensé , et qu'il est revenu à la température ordinaire , il se trouble , devient laiteux , s'échauffe spontanément et entre en ébullition, s'épaissit, et produit dans la masse des explosions telles , que la matière se trouve projetée de tous côtés , et qu'elles font craindre la rupture des vases : alors il s’est opéré un mouvement moléculaire entre ses élémens qui , s'étant groupés autrement, ont formé l’acide para-cyanurique , corps isomère avec l'acide cyanique hydraté. Mis dans l’eau à la température ordinaire, il se décompose, ainsi qu'une certaine quantité de ce liquide, et il en résulte de l'acide carbonique qui se dégage avec effervescence , de l'acide para-cyanurique qui se précipite, et du cyanate d’ammoniaque ou urée qui reste dans la liqueur. Avec l’alcool absolu sa vapeur forme un composé blanc cristallin formé d'atomes égaux d'acide, d'eau et d’alcool.
L’acide cyanique est formé de 23,20 de cyanogène et de 70,74 d'oxygène; plus, un atome d’eau s’il est hydraté , ou bien de deux atomes de cyanogène et d’un atome d'oxygène.
M. Yauquelin l’avait indiqué sous le nom d'acide cyaneux dans la
réaction' de 1 eau sur le
cyanogène ; et c’est réellement M. Wohler qui l’a découvert en
P réparation . — En décomposant par le feu, dans une cornue à
laquelle on a adapté un récipient tubulé entouré de glace et de sel marin, l’acide cyanurique, que l’on chauffe graduellement jusqu’au rouge, il ne tarde pas à venir se condenser dans le récipient. Alors il est hydraté : on ne l a encore obtenu qu’à cet état.
ACIDE PAR A-CY ANII RIQU E .
Cy20 + H20.
Cet acide, qui est toujours le produit de l’art, a été appelé aussi acide cyanurique insoluble.
P. org. — Insapide et inodore.
P. ph. — Sous forme d’une masse blanche, dure. Chauffé , il se décompose , et donne de nouveau l’acide cyanique.
P. ch. — Il est insoluble dans l’eau et dans l’alcool ; inattaquable parles acides, excepté par l’acide sulfurique qui, sous l'influence d’une douce chaleur , le décompose en acide carbonique qui se dégage et en ammoniaque qui se combine avec lui : du reste, tous les acides agissent ainsi sur le précédent.
La potasse, quoiqu’en le dissolvant avec facilité, ne forme pas avec lui un sel particulier, c’est-à-dire un para cyanurate , mais elle donne naissance à du cyanate et à du carbonate de cette base. Cette réaction tendrait à faire penser que ce corps n’est pas un acide, mais seulement un corps particulier; cependant nous le laissons ici en nous' conformant aux idées généralement admises relativement à lui.
Il est composé des mêmes élémens que le précédent , et dans les mêmes proportions : il contient aussi un atome d’eau.
Découvert par MM. Wohler et Liebig.
Préparation. — On l’obtient en triturant ensemble le cyanate de potasse et l’acide oxalique cristallisé , et chauffant le mélange au point de le rendre pâteux. On traite la masse compacte qui en résulte par l’eau bouillante qui dissout l’oxalate de potasse sans attaquer l’acide para-cyanurique. Bien lavé, il est alors pur.
ACIDE FULMINIQUE.
Cv20.
Cet acide, qui a la même composition que l’acide cyanique anhydre, n’existe que dans les fulminates. Il est tellement peu stable, que toutes les fois que l’on a essayé de le préparer en décomposant ces sels, il s’est décomposé lui-même , et ses élémens ont donné en réagissant
CHIMIE
ISO
des produits nouveaux. Tous ces sels ont la propriété de détonner, plus ou moins fortement, par le choc ou la chaleur.
ACIDE CYANIUÜQUE.
Cy'O-f ICO — Cy*0;li#.
Cet acide est toujours le produit de l'art.
P . ph. — Solide, incolore, cristallisé en prismes rhomboï laux obliques transparens , et contenant 21, 5G pour 100 d’eau ; s’ellleurissant à l’air, et devenant d'un blanc de lait.
P. ch. — il rougit sensiblement le tournesol ; il est peu soluble dans l’eau froide et beaucoup plus dans l'eau bouillante qui le laisse, par le refroidissement, déposer sons forme de 'cristaux. A -j- 100, il perd son eau de cristallisation ; puis, chaude peu à peu jusqu'au rouge , il fournil de l ucide cyunique hydraté qui vient se condenser dans le récipient préalablement refroidi. Les acides nitrique et sulfurique concentrés le dissolvent à chaud sans le décomposer ; l'eau le précipite de ces dissolutions.
Sa composition est la même que celle de l’acide cyanique hydraté , mais sa capacité de saturation est différente. En effet, la où il y a un atome d'acide cyanique, il y en a un et demi d’acide cyanurique. D'après cela sa formule est3CBN110, et à l’état d hydrate elle est C°INM1308 — (— 2 1 [-0 : entrevu par Schéel et isolé par W. Henry, puis signalé ensuite et obtenu par MM. Chevallier et Lasseigne sous le nom d’acide pyro-urique.
Préparation. — Ou l'obtient facilement en chauffant peu à peu
dans une cornue de verre à laquelle on adapte un récipient tubulé , de Lui é«* pure et sèche ; la décomposition commence vers ISO0, et la masse , d abord fondue, devient bientôt
solide et jaunâtre : ce résidu est l’acide cyanurique retenant un peu d’ammoni ique. On dhsout ce rés du à chaud dans de l'acide sulfurique concentré, y ajoutant, gmitle à goutte , de 1 acide nitrique jusqu a ce qu’il n'y ait plus d effervescence et que la liqueur soit devenue incolore ; et une fois refroidie , l'étendant d’eau , alors l'acide
se précipite en poudre blanche cristalline : il ne reste plus qu'à le faire cristalliser.
ACIDE CYANILIQUE.
CyrCEH2 z= Cy 20 -(- H* O.
Cet acide, qui est le produit de l’art, a été découvert dans ces derniers temps par M. Liebig.
P. ph. — Solide, en larges feuilles nacrées, ayant pour noyau de cristallisation l'octaèdre à base carrée.
P. ch. — Plus soluble dans l'eau froide que l'acide cyanurique. Crista lise , il contient 21 pour 100 d'eau qu’il abandonne dans un air chaud et sec. Le calorique agit sur lui comme sur le précédent. Dissous dans l’acide sulfurique concentré , et précipité par l’eau , il se trouve conveiti en acide cyanurique. En le combinant avec l’ammoniaque , on trouve que sa capacité de saturation est moitié moindre que celle de l’acide cyanurique. Alors, d’après sa capacité de saturation , sa formule serait Cls N8 H6 O6 -f-4HcO, s’il était hydraté. D’après cela , on voit que ce corps est encore isomère avec l’acide Cyanique hydraté.
Préparation. — On fait bouillir le mellon , ou pernitrure de carbone , avec l’acide nitrique concentré jusqu’à ce que ce corps soit devenu blanc ; la liqueur refroidie , on en sépare par décantation la partie solide , que l’on lave d’abord avec de i’eau froide , puis qui , dissoute dans l'eau bouillante , se dépose par le refroidissement : c’est l’acide cyanilique , qui est mêlé à un peu d’acide cyanurique, que l’on en sépare facilement.
TROISIÈME SOUS -DIVISION
PHTHORACIDES.
ACIDE PHTHOROBORIQUE.
Ph3B.
Ce corps est toujours le produit de l’art : il est aussi appelé phtorure de bore.
P. ph. — Il est gazeux, incolore;, répandant à l’air des vapeurs blanches très-épaisses. Sa pesanteur spécifique est de 2,371. Un litre de ce gaz à 0°, sous une pression de 0m,76, pèse 3§rarn,,0S00.
P. ch. — Il charbonne très-promptement les matières organiques;
CflIMIE
îd2
alors il paraît agir en s’emparant de leur hydrogène et de leur oxygène : cependant on peut le toucher sans être brûlé. Il résiste trèsbien à une très-haute température. L’eau eu dissout 700 fois son volume, et constitue alors l’acide pht horoborique liquide, dont la consistance est assez grande et la densité de 1,770 ; répandant des vapeurs très-abondantes à l’air. Si on ajoute une grande quantité d’eau à ce liquide , une partie se trouve décomposée , ainsi qu’une quantité d'eau correspondante; il se précipite de l’acide borique, et il se forme de l’acide phthorhydrique qui , en se combinant avec la portion de phthorure non décomposée , forme du pliihorhydrute de phlhorure de bore qui reste en dissolution.
Equation explicative de cette réaction.
û (Pli* B) — (— 3 (IIe o) -f Aq= B£ oB -f- 3 (Pli* IIe ) , 2 (Ph3 B) -f
La dissolution concentrée de gaz phthoroborique étant chauffée, en perd environ un cinquième, puis elle distille sans altération, mais à une température bien supérieure à celle de l'eau bouillante. Les métalloïdes n'ont pas d'action sur ce gaz : il en est de même des acides précédemment étudiés. Il rougit fortement le tournesol; le gazfluoborique éteint les corps en ignition.
Composition. — Il est formé de 83,70 de phtore et de 1G,24 de bore. Il a été découvert en 1818 par MM. Gay-Lussac et Thénard.
P. orcj. — Sa saveur est très-acide; son odeur est analogue à celle de l'acide chlorhydrique ; on ne pourrait le respirer sans en être promptement suffoqué.
Usages. — On n’en fait usage que pour décéler des traces d'humidité dans des gaz que l'on croit desséchés.
Préparation. — On l'obtient en chauffant ensemble dans une fiole à laquelle on a adapté un tube à trois courbures se rendant sous une éprouvette pleine de mercure , 2 parties de plnorure de calcium pur
et pulvérisé, 1 partie d'acide borique vitrifié et aussi pulvérisé, et 12 parties d’acide sulfurique concentré, le mélange doit être intime ; on chauffe, et le gaz ne tarde pas a se dégager. On ne le recueille que lorsqu'il est entièrement et subitement absorbé par l'eau.
Théorie.
Phthorure Ph0 . ,
de 3 (Pli* ca) zr calcium ca3..
Acide
borique
=3 (caO).
Acide
sulfurique 3 (S Os H: O)
= Ph*B=2(Ph’B)
\=z3 (S03,ca0)+3(ÏP0)
Nous n'avons fait entrer dans cette réaction que la quantité d'acide sulfurique qui réagit ; quant à l’acide en excès, nous n’avons pas cru devoir le faire intervenir dans l’explication des phénomènes à l’aide de formules.
ACIDE PHTHOROSILICIQUE.
Ph3 si.
Ce corps, qui a été aussi nommé acide fluorique silicé et phthorure de silicium , ne se trouve dans la nature que combiné avec le phtorure d’aluminium.
P. phy . — Gazeux, incolore , d’une densité de 3,5735. Un litre de ce gaz à 0° et àOm,7G de pression, pèse 4?r-, 6423. Il est indécomposable par le calorique. Il répand à l’air des vapeurs blanches trèsabondantes.
P. chi. — Il rougit fortement le tournesol et éteint les corps en ignition. Les métalloïdes n’ont pas d’action sur lui ; il en est de meme des acides précédemment étudiés, si ce n’est toutefois l’acide borique , qui le décompose en se décomposant lui-mème, et il en résulte de l’acide silicique et de l’acide phi horoborique ; cette réaction n’a lieu que quand cet acide est en dissolution dans l’eau. L’eau en dissout 265 volumes ou une fois 4/4 son poids à -f- 23a et à la pression de 0“,774. En se dissolvant dans l’eau , une partie se décompose en décomposant une quantité d’eau correspondante; il se forme de l’acide silicique qni se précipite sous forme gélatineuse , et de l’acide phthorhydrique qui , en s’unissant à la partie d’acide phthorosilicique
cuiuie
io4
non décomposée, forme dn phthorhydrate de phthorure de silicium qui resle en di ssolution dans 1 eau.
Equation expliquant cette réaction.
ri (Ph* si) 4- 3 (II8 o) 4- Aq = Si6 o3 -f- 3.(Ph8 IP), 2 (Pli3 si)
+ Aq.
C'est à cotte dissolution que l'on avait donné à tort le nom d'acide h) dio phthoro-silici/ue. Ce pliiliorliydrnte de phthorure de silicium [orme avec les bases des phthorures doubles.
L’alcool dissout p’us (le la moitié de son poids d'acide phthorosilicique , et quand la liqueur commence à se saturer elle se prend en une gelée transparente et acquiert une odeur éihérée; il se combine très-bien avec le gaz ammoniac.
Composition. — Il est composé de 71, OS do phthoreet de 28,32de silicium.
P. org. — Saveur très-acide, odeur pi [liante et suffocante comme l'acide chlorhydrique.
Us/g^s. — Le phthorhydrate do phthorure de silicium est employé journellement dans les laboratoires comme réactif et pour pr éparer certains acides, en formant avec la base qui était combinée avec eux des phthorures doubles insolubles. Quand on le traite par une base en excès il est décomposé et il se forme de l eau , de l'acide siliei jue et un phthorure métal ique.
Préparation. — On se le procure en traitant, dans une liole à
laquelle on adapte un tube à gaz se rendant dans la cuve à mercure , 3 parties de phtorure de calcium , 6 de sable ou de verre pilé, et assez d acide sulfurique concentré pour en faire une bouillie; la liole ne doit être remplie qu'au tiers; on chauffe un peu et le gaz |ae tarde pas a se dégager.
Réaction.
Phtliorure Ph8
de 3(Phsca)z=z calcium ca3... (
’ =:P6,Siezz2(Ph9, Si) ;=z3(caO)]...\
Acide Q.2 ^
silicique 01 ~
— 3 (S08,ca 0)-)- 3 EDO.
Acide
sulfurique 3 (S O3, H2 0).
Pour obtenir le phthorliydrate de phtliorure de silicium, on fait arriver le gaz dans l’eau , ayant soin que le tube communiquant p’onge dans le mercure sur lequel est placé l’eau; sans cette précaution l’acide silicique ne tarderait pas à le bouclier; quand Peau est saturée on libre, puis on lave le précipité.
QUATRIÈME SOUS-DIVISION
CHLORACIDES.
