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2 I P N zz

On prépare encore ce corps en décomposant le nitrate d’ammoniaque fondu et partant le mieux privé d’eau possible, à l’aide delà chaleur , par l’acide sulfurique concentré employé en excès ; alors il se forme de l’eau , du protoxide de nitrogène et l’acide sulfurique s’est seulement hydraté; ce procédé est très-bon, et s’exécute dans le même appareil que le précédent.

Théorie.

X So3,H30-|-N305, NCIP + H20 zz 2 (N20 ) + x So%IP-f 4 (H’O )J

BINOXIDE DE NITROGÈNE,

€e corps , qui n’existe jamais dans la nature , a aussi été appelé, gaz nitreux , bioxide d’azote.

P. ph. — Gazeux , incolore , transparent , élastique, permanent jusqu’à ce moment-ci. Sa pesanteur spécifique est de 1,039. En litre de ce gaz à 0°, sous une pression de üm,76, pèse Pram-,349o. Sa puissance réfractive est de 1,03.

P. ch. — Le calorique et l’électricité le décomposent en nitrogène et acide hyponitrique.

Réaction : Ns O3 -f- N3 O3 “N8 04-j-Ns.

L’hydrogène le décompose à une haute température ; le mélange brûle avec une flamme verte , et il en résulte de l’eau et du nitrogène. Le carbone, le soufre et le phosphore le décomposent à la température rouge , en lui enlevant son oxygène et mettant le nitrogène en liberté. Dès qu’il se trouve en présence de l’oxygène ou de l’air atmosphérique, il devient rutilant tellement foncé, qu’il intercepte presque

CHIMIE

entièrement la lumière ; alors il a acquis une odeur très-désagréable daus ce cas il s’est combiné avec l’oxygène, et transformé en acide liyponitrique : celte réaction est caractéristique. A 45°, et sous une pression de 0m,7(>, l'eau en dissout 4/20 de son volume. Lorsqu’il se trouve en présence avec de l’eau , du ciilore, du brome ou de l’iode , il v a formation d’acide nitrique, chlorhydrique , etc. , une certaine quantité d’eau ayant été décomposée. On en reconnaîtra la pureté en le traitant par de l’eau de chlore, et il sera absorbé en entier s’il est pur; ou bien on le fera arriver dans une dissolution de proto-sulfate de fer, dans lequel il se dissoudra en entier s’il est pur. On devra opérer sur une quantité déterminée : la dissolution noircit en l absorbant, et le résidu, s’il n’était pas pur, est du nitrogène ou du protoxide de nitrogène.

Composition. — Il est formé de volumes égaux de nitrogène et d’oxygène sans condensation, ou en poids de 53,11 d’oxygène et de nitrogène 46, SD. On en fera l’analyse comme nous l’avons indiqué pour le protoxide.

I! a été découvert par Ilales ; mais c’est à Priestley que l’on doit la connaissance de ses propriétés.

C. or (j . — On ne connaît ni son odeur ni sa saveur, puisqu'il change de nature à l’air.

11 asphyxie sur-le-champ les animaux qui le respirent : mais, dans ce cas, c'est à l’acide hyponitrique qu’il faut attribuer les accidens qu il occasione. On s’en sert aussi pour faire l’analyse de l’air.

On fait l'analyse de l’air par ce gaz au moyen d'un appareil trèssimple, et qui est du à M. Gay-Lussac. Il se compose d’un verre à boire de moyenne grandeur avec une fermeture en cuivre, portant, vers s n milieu, une ouverture disposée en entonnoir, dans laquelle entre à frottement un tube gradué.

Le binoxide étant dans le verre et l’air dans le tube , on les réunit dans la cuve à eau , ayant soin de tenir le tube un peu plus élevé que le verre, alors l’absorption se reconnaît à la diminution du gaz, et est

! L J indiquée par la graduation du tube. {Voir

la planche ci-jointe. )

On opère sur 100 parties d’air et 100 parties de binoxide, que l’on mélange dans l’appareil décrit ci-dessus , sur la cuve à eau ; alors l’absorption est de 84 et le résidu de 11G. Prenant le quart du nombre

représentant l’absorption, on a l’oxygène, 21. Le résidu est alors formé de l’excès de binoxide de nitrogène ou 37, et du nitrogène contenu dans l’air ou 79 : l’analyse de l’air est donc faite. Par ce moyen on peut déceler 1/100 ou 2/100 d’oxygène.

Préparation. — On l'obtient en traitant, dans lin flacon bitubulé

d’une capacité convenable , ayant adapté à une des tubulures un tube à trois courbures se rendant sous la cuve à eau , et à l'autre tubulure un tube à entonnoir pour verser l’acide, deux onces environ de tournure de cuivre par trois à quatre onces d’acide nitrique étendu de trois à quatre fois son poids d’eau ; la réaction a bientôt lieu , et le gaz ne doit être recueilli que lorsqu’il est incolore et entièrement absorbé par Peau de chlore : l'opération se fait à froid.

Th éorie.

Cuivre , 3 eu \

}=3cu O. I ~3(N6

Acide 3 (N205+LP0)...^.... 0% eu

nitrique , 4 (N209-|-H'0)z= NsOs ] ( O)

Ns03-fH20= O3 /

Eau Aq