OXIDE DE CHLORE

Cl3 CD.

Ce corps , qui est toujours le produit de l'art , a porté le nom de deuloxide de chlore, lorsqu’on admettait un autre oxide de chlore , qui n’était qu’un mélange de ce corps avec une certaine quantité de chlore.

P, ph. — C’est un gaz non permanent, d’un vert plus brillant et plus foncé que celui du chlore. Sa densité est de 2,31. Un litre de ce gaz à 4- 0° et àOm,76 de pression pèse 3sr,0081. Une température de 4- 100° le décompose avec une détonation violente , et il est ramoné à ses élémens.

P. ch. — A froid il n’est décomposé , parmi les métalloïdes, que par le phosphore , et il y a détonation; le soufre le décompose aussi; mais il faut élever un peu la température. L’eau en dissout sept volumes. Cette dissolution saturée est jaune foncé , et , abandonnée a elle-même, sous l’influence de la lumière, elle se décolore; de l'acide chlorhydrique, hypochlorique et chlorique ont pris naissance , une

CHIMIE

certaine quantité d’eau ayant été décomposée. Sec il n'a pas, ou lentement de l’action sur le papier de tournesol, mais s il est humide, il le décolore très-promptement.

Composition. — Il est formé de deux atomes d’oxygène et de quatre atomes de chlore ; avec condensation de 1/3 , on n'a donc que 4 volumes d’oxide de chlore. On en fait l’analyse en le faisant détonner dans un tube formé de renllcmens ou petites boules séparées les unes des autres par des parties presque capillaires, ali n que la décomposition du gaz par la chaleur ayant lieu dans l'un d'eux, ne puisse pas se communiquer aux autres. L’appareil étant en pleine activité depuis environ une demi-heure , on peut être certain que tout l'air a été expulsé de l'appareil par l’oxide de chlore qui s’est dégagé ; alors on place l'appareil auprès d'une cuve hydropneumatique, dans laquelle l'eau ordinaire a été remplacée par une dissolution faible de potasse ; après avoir fait détoner ce gaz dans la dernière ampoule, on coupe la partie ciblée qui la fait communiquer avec sa voisine , puis on la porte promptement sur la cuve , les ouvertures étant bouchées avec les doigts, et on ne débouche que l' inférieure qui y plonge, alors l’eau s’y précipite en dissolvant le chlore; la partie non dissoute est l’oxygène que l'on fait passer dans une cloche graduée. Ensuite l’ampoule est remplie d’air, après avoir été desséchée, et cet air est fait passer dans un tube gradué, retranchant de son volume celui de l'oxygène déjà trouvé , le reste est celui du chlore.

Découvert en 1813 par II. Davy et le comte Sfadion.

P. orcj. — Odeur aromatique ; c’est un mélange de celle du chlore et du caramel. Sa saveur e>t astringente et corrosive. Ce corps est sans usage.

Préparation. — On se le procure en chauffant au bain marie à environ -f- 70°, une pâte molle faite avec de l’acide sulfurique étendu d'une demi-partie d’eau et une quantité suflisanie d’hypochlorate de potasse pulvérisé. L’appareil se compose d’un tube de 6 pouces de long et d’un demi-pouce de diamètre , fermé par une de ses extrémités, ou d’une petite cornue , auquel on adapte un tube étroit propre à recueillir les gaz et se rendant sous des cloches pleines de mercure.

Réaction.

2 (cl2 O1)

Hypochlorate 2(cl209)zn

de potasse 3 (cl20B,K0)=z 0° ]

2 (KO) \ = cl2CU,KO

cl2 0Ô,K0 I .... |

Acide

sulfurique, 2 (S03,IIe0).

Eau.

Aq.

OXILE D'IODE.

Ce corps, dort l'existence n’est pas admise par tous les chimistes est toujours le produit de l’art.

P. ph. — Liquide , consistance huileuse et couleur ambrée.

P. ch. — Il est soluble dans l’eau et dans l’alcool. Tous les corps plus électro-posilifs que l'iode le décomposent à toutes les températures et avec la plus grande facilité. Le phosphore le décompose en s’enflammant et l'iode est mis à nu. Il colore en émeraude le papier bleu de tournesol : cette couleur provient sans doute du mélange des couleurs de ces deux corps.

Ce corps , découvert en 1832 par M. Sémentini , se prépare en chauffant à la lampe à alcool, dans une cornue à long col, un mélange intime de binoxide de baryum et d’un excès d'iode ; il vient se condenser dans le récipient.

PROTOXIDE DE NITROGÈNE.

Ce corps, qui ne se rencontre jamais dans la nature, a porté les noms d'oxide d’azote et d’oxidule d’azote, de gaz hiiariant.

P. ph. — Gazeux, incolore, non permanent ; en effet, sous une pression de 50 atmosphères, il se liquéfie à -f- 7°, et plus la température sera basse, moins forte devra être la pression. Sa pesanteur spécifique est de 1,5269 ; sa puissance réfractive de 1,710. Un litre pèse ler,9752 à 0° et sous une pression de 0m,76.

P. ch. — L’eau en dissout 0,8 de son volume à 1 5 — (— 0. Fait passer à travers un tube de porcelaine rouge, il est décomposé en nilro-

CIIIM1B

gène et at'ielo hvponilrique.* Réaction : \ V () — v O4 l fi \ . Quand on plonge dans une éprouvette remplie de ce gaz une bougie ou une allumette présentant un point incandescent , il la rallume et la fait brûler avec plus d'éclat que l’air atmosphérique; cela provient du peu d’allinité de l’oxygène pour le nitrogène , qui alors se trouve mis à nu. Ce gaz ne pouvant être confondu qu’avec l’oxygène, s’en distingue par sa solubilité, sa non permanence et la nullité d’action du binoxide de nitrogène sur lui. L'hydrogène mis avec lui dans l’eudiomètre le décompose sous 1 influence de l'électricité , forme de l'eau, et le nitrogène est mis en liberté. A la température rouge , le bore et le carbone lui enlèvent son oxygène; le phosphore et le soufre préalablement erdlammés dans l’air oui oxygène continuent d'v Inù'er en le décomposant. Les autres métalloïdes n’ont pas d’action sur lui.

Composition . — il est formé d’un volume de nitrogène et d'un demivolume d’oxygène, condensés en un volume, ou de *2 atomes de nitrogène et de 1 d oxygène, ou en poids de C3.91 de nitrogène et de 0(3,19 d oxygène. On en lait faci ement l’analyse en le décomposant parle potassium ou par le sulfure de baryum. L’expérience se fait

dans une ( loche courbe disposée convenablement sur la cuve à mercure, et chauffée au moyen de la lampe à esprit-de-vin , connue le représente l’appareil ci joint. Le sulfure de baryum devient sulfate de baryte; si on a employé le potassium, il est transformé en oxide, le volume du gaz ne change pas, et c’est alors du nitrogène.

Découvert en 177*2 par Priestley et étudié depuis par plusieurs chimistes célèbres.

P. or, 7. — H est inodore , d’une saveur légèrement sucrée. Il est impropre à la respiration ; un animal ne peut y vivre (pie doux minutes, et il ne tarde pas à être asphyxié. Il a déterminé chez les chimistes anglais qui Pont respiré un rire insolite et irrésistible et une gaîté extraordinaire; il a déterminé chez les chimistes français qui

ont ré pété l’expérience des vertiges, de la céphalalgie, de la syncope, etc.

Pré parution. — On 1 obtient en décomposant par la chaleur, dans

■g '-j? une cornue de verre à laquelle on — adapté un tube propre à recueillir

le gaz , et se rendant sous des cloches remplies d'eau , du nitrate d’ammoniaque pur ; alors la décomposition s'opère à environ -|~200% et on obtient de l’eau et du protoxide de nitrogène.

Théorie .

Nc o5 = n2 o

Nso’-f-2H8N=: O. .