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1 illes, etc. ; à l’extérieur, en lofions de 5 ij à vj par îfeij ; d'eau.

Pris à dose toxique , on n’a à sa disposition aucun antidote , il faut se contenter de faire vomir, traiter par les anti-phlogistiques l'inflammation stomacale, et par les opiacés les symptômes nerveux.

Préparation. — Après avoir mêlé du chlorure de sodium et du sulfate d’ammoniaque , sous l’influence de l’eau , on évapore la liqueur et par le refroidissement des cristaux de sulfate de soude se déposent , on en sépare les eaux mères qui sont formées de chlorhydrate d’ammoniaque et d’un peu de sulfate de soude, puis 011 les évapore à siceité. Alors on introduit la masse résultant de l'évaporation dans des ballons à long col, disposés dans des bains de sable , de sorte que la partie supérieure du col se trouve à l'air et hors du bain. Après avoir chauffé graduellement pendanttrois jours, plus ou moins selon la quantité de substance sur laquelle on opère , on brise les ballons, après refroidissement complet de l'appareil, et on trouve le sel sublimé à leur partie supérieure; vers la fin de l'o-

tJHIUSH

pérntion , on empêche le col de se boucher par le sel , au moyen de baguettes de fer que l'on y introduit de temps en temps. En Égypte, on l'obtient en chauffant dans le même appareil la suie provenant de combustion des fientes de chameaux desséchées

Théorie de cette préparation :

Sulfate So3

d’ammoniaque ; So8,NcH'-j-H£OzzNc H°

IIe

IPOrz:

Chlorure Cl2 (

de sodium ; Cl2 Na8 ( —5 a O

Eau Aq

— So1, :

SESQÜICAIvBONATE ü' AMMONIAQUE.

3 c2 o2 -f 4 nc H9 -f- 4 IP O.

Ce sel, appelé aussi sous-carbonate d’ammoniaque, sel volatil d’Angleterre, alcali volatil concret, se forme pendant la décomposition,

soit putride , soit ignée des matières organiques nitrogénées , mais ainsi obtenu il est très-impur.

P. org. — Odeur d’ammoniaque, saveur caustique et urineuse.

P. ph. — En masses blanches, demi-transparentes , très-efflorescentes à l’air, composées d'un amas de petits cristaux, imitant la disposition des feuilles de fougère, d’une texture fibreuse; il se vo* lalilise à l’air et perd son odeur.

P. ch. — Il est soluble dans 2 p. d’eau à -|- 1G° et dans 1 environ à 40°, insoluble dans l’alcool; dans l’eau bouillante il se volatilise et se décompose en partie ; il verdit comme l'ammoniaque le sirop de violette. En s’efllorissant , il devient bicarbonate, perd le 1/4 de sa base et absorbe autant d'eau qu’il en contenait déjà : il jouit des caractères généraux des sels ammoniacaux et de ceux du genre carbonate. Le sel volatil de corne de cerf n’est autre chose que ce sel mêlé principalement à de l’huile empyreumatique.

Ce sel a, sur l’économie animale ,, la même action que l’ammoniaque , seulement elle est beaucoup moins énergique ; il en est de même de son action thérapeutique, il s’administre à dose deux fois plus considérable que l'ammoniaque.

11 est employé en chimie comme réactif.

Préparation . — On l’obtient en chauffant une partie de chlorhy-

drate d’ammoniaque avec une partie et demie de carbonate de chaux ; il y a décomposition mutuelle de ces deux sels , et il en résulte du chlorure de calcium fixe , de l’eau et du sesqui carbonate volatil. L’appareil se compose d'une cornue de grès

disposée dans un fourneau à reverbère, d'une allonge et d’un ballon entouré de linges mouilles pour favoriser la condensation.

-f 4 (IIe o) 4- cs o3.

Phosphate ammoniacomagnè&ien. — Ce sel se trouvant faire partie de quelques calculs vésicaux humains , où il se trouve souvent même cristallisé, nous en dirons quelques mots seulement. Il est insapide , très-peu soluble dans l’eau , inaltérable à 1 air et décomposable par

CHIMIE

le calorique en ammoniaque qui se dégage , et en bisurphosphate de magnésie qui reste.

Phosphate ammoniacosodiqne ( sel microscopique ). — Il se rencontre dans l'urine; pur, il est solide, cristallin, elllorescent à l’air, très- soluble dans l’eau ; un peu alcalin ; décomposé par le calorique comme le précédent. Sans usage, si ce n’est pour les minéralogistes dans les essais au chalumeau.

Comme aucun des autres sels d’ammoniaque n’a d’emploi médical, nous n’avons pas cru devoir en parler : nous n’avons donc insisté que sur ceux-là seulement qui ont de l’intérêt pour le médecin. Nous indiquerons le nitrate qui est employé pour préparer le protoxide de nitrogène, le sulfate qui entre dans la préparation de l’alun, le suifhydrate que les chimistes emploient quelquefois comme réactif, etc.

PUOSPHURE D’HYDROGÈNE.

P8 IIe.

Ce corps a été aussi appelé'gaz hydrogène phosphore , phosplmre trihydrique de Berzélius ; sesquiphosplmre d’hydrogène de Dumas.

D’après les travaux de H. Rose , il n’y a que ce seul phosphure d’hydrogène. Il fut découvert en 1783 par Gengembre.

1J. ph. — C’est un gaz incolore; sa pesanteur spécifique est de 1,764 : l’électricité et le calorique le décomposent en ses élémens hydrogène et phophore.

P. ch. — Il s’enflamme spontanément à Pair, et il se forme de l’eau et de l’acide phosphorique qui , dès que la bulle s’est enflammée, s'élève dans l'atmosphère sous forme de vapeur blanche affectant la forme d’une auréole, dont le diamètre augmente à mesure qu’elle s’élève. D'après M. Thompson , dans cette réaction la température s’élèverait à — |— 64° . Le chlore, l’iode, le brome, le soufre, etc., le décomposent en lui enlevant son hydrogène , et se combinant aussi avec son phosphore mis à nu ; alors on a de l'acide chlorhydrique et du chlorure de phosphore, etc. L'eau en dissout 1/20; elle doit être privée d’air ; la chaleur le chasse presqu'en entier de cette dissoluluiion , qui est jaune. Il sera pur lorsqu’il se dissoudra en entier dans une solution de sulfate de cuivre. Quand il y a un résidu, c’est de 1 hydrogène ; et par ce moyen on est toujours à même d’en évaluer la proportion.

Analysé par le potassium, le fer ou le cuivre, on le trouve formé