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de six atomes d’hydrogène et de deux atomes de phosphore , ou bien de six volumes d’hydrogène et de deux volumes de vapeur de phosphore , le tout condensé en quatre volumes.

M. H. Rose a prouvé qu’il était identique en composition, qu’il fut ou non spontanément inflammable à l’air. En effet, le chlorure de titane forme avec ce gaz un composé qui , traité par l’ammoniaque , laisse toujours dégager du gaz spontanément inflammable; tandis que l’eau versée sur ce même composé en dégage du phosphore hydrique qui n’est pas spontanément inflammable, quand même le composé de chlorure de titane et de phosphure d’hydrogène serait le résultat de la combinaison du gaz spontanément inflammable. M. Graham , en recherchant la cause de ce phénomène remarquable , a trouvé qu’il suffit de 1/lOOOOü d’un corps étranger pour le rendre tantôt inflammable et tantôt lui enlever cette propriété. Ainsi un grain de potassium dans cinquante livres de mercure lui ôte la propriété de s’enflammer spontanément ; les acides arsénieux , phosphoreux agissentde la même manière ; une trace d’essence de térébenthine, d’alcool , etc., détruit encore cette propriété. Les corps oxidant lui donnent la propriété de s’enflammer spontanément : 1/10000 d’acide hyponitrique suffit pour lui donner cette propriété. Ces expériences , nous prouvant comment des traces de matières étrangères 'peuvent changer les propriétés chimiques des corps, tendraient à faire penser qu’il n’y a pas de corps réellement isomériques.

P. org. — Il a une odeur alliacée et une saveur amère, propriétés que l’on constate avec sa dissolution. Injecté dans les veines, il occasione la mort. Il est sans usages. On a cru , mais à tort , qu’il constituait les feux follets.

Préparation. — On se procure ce gaz en chauffant dans une fiole munie d’un tube recourbé , propre à recueillir les gaz , une bouillie faite avec douze parties de chaux délitée et une de phosphore coupé en petits morceaux , et achevant de remplir la fiole, jusqu’aux trois quarts de sa capacité,

MÉDIC

212 CHIMIE

d'hydrate de chaux pulvérulent. Lorsque l'air de l'appareil estdégagé, on le recueille soit sous l’eau ou bien sous le mercure. Après l'expérience la fiole contient un grand excès de chaux, de l'hypophosphite de celle base, et il s’est dégagé du phosphure d’hydrogène mêlé de plus ou moins d hydrogène libre, selon que l’expérience est plus ou moins près de sa fin. On voit donc que dans celte expérience l'eau a été décomposée, comme îe prouve l'équation suivante :

Pa -f x Cao , + 3 Hc0 ~ P4 0* , Gao -j- P8 11° -f x Cao.

Il faut bien faire attention que les nombres employés dans les formules représentent des atomes et doivent être traduits en poids atomiques.

SELS FORMÉS PAR LE PIIOSPHURE I>’llYDROGÈNE ET UN ACIDE.

On n’enconnaît encore (pie deux dans l’état actuel de la science, ce sont l'iodhydrate et le bromhydrate ; ils sont le produit de l'art, cristallisés en cubes, décomposés par l’eau et par le gaz ammoniaque qui déplace celui-ci. Ils sont sans aucun intérêt. On les obtient directement avec l'acide gazeux et la base gazeuse. On fait l’expérience sur la cuve à mercure.