ETHER ACÉTIQUE

H16 O4 C1C; ou bien encore O3 C4 H6 + Ha O -f- C8 H8 ; ou enfin

C4 H6 O3 4- C8 llu O.

Ce corps , découvert en 1759 par le comte de Laugarais, est le produit de l’art.

P. org. — Odeur agréable rappelant celle de l’acide acétique et celle de l’éther hydrique , et saveur toute particulière.

P. ph. - — C’est un liquide , très limpide ,1 assez fluide ; à -f- 7° sa pesanteur spécifique est de 0,860 ; il bout à -j-72 sous la pression atmosphérique ordinaire , et la densité de sa vapeur est de 3,067.

P. ch. — Quand on en approche un corps en ignition , il brûle avec une flamme blanc-jaunâtre , et laisse de i’acide acétique pour résidu ; il s’est formé de l’eau et de l’acide carbonique. L’eau à -f- 17 en dissout un septième et demi de son poids , sans l’altérer. Il est sans action sur l’infusum de tournesol. Si on le traite par une dissolution de potasse , il est décomposé et on a de l’acétate de potasse et de l’alcool ; un atome d’eau étant pris par l’éther hydrique au moment où il abandonne sa combinaison , c’est l’influence de l’alcali qui détermine cette réaction. L’alcool le dissout très-bien, mais l’eau détruit très-promptement cette solution en s’emparant de l1 alcool | et le mettant en liberté.

U est formé d’un atome d’éther hydrique et d’une atome d’acide acétique anhydre.

Usages. — Il jouit des memes propriétés que les autres éthers, mais il est moins volatil; c’est pourquoi on le préfère pour les applications extérieures , excepté le cas où on voudrait produire la réfri-

CHIMIE

gération de la partie. M. Sédillot l'a employé avec avantage en frictions sur les parties affectées de douleurs rhumatismales et névralgiques; il doit être administré à doses triples de celles de l'éther hydrique.

/J réparation . — On chauffe dans un appareil distillatoire ordinaire un mélange de 100 parties d’alcool à 36° , 03 parties d'acide acétique concentré, et 17 parties d'acide sulfurique à 00°, très-doucement , en ayant soin d’entretenir l'ébullition jusqu’à ce qu’il y en ait environ les deux tiers de distillé ; on prend le liquide du ballon et on le soumet à une distillation beaucoup plus ménagée que la première, ayant soin de laisser dans la cornue un résidu d’un tiers, et lin peu seulement à chaque nouvelle distillation , et pour la plupart des cas cela suffit pour l’avoir pur; enfin on la distillera jusqu'à ce

qu’il n’ait plus d’action sur le tournesol. Nous croyons que ette purification est préférable à celle qui consiste à y ajouter 40 ou 42 parties de potasse caustique , parce que cette base ne tarde pas à le décomposer, comme nous l’avons déjà dit. Dans cette opération , l’acide sulfurique a nécessité la formation d'éther hydrique, qui s’est combiné à l'état naissant avec l’acide acétique , et distille avec lui à l'état d’acétate neutre ou d’éther acétique.

MÉTHYLÈNE, CH.

Ce carbure d'hydrogène n’a pas encore pu être isolé à l'état de pureté ; le chlore ne se combine avec lui que sous l'inffuence de la lumière. Il demande, pour être brûlé, 1,5 volume d’oxygène. Il est formé d'un volume de vapeur de carbone et d’un volume d'hydrogène condensés en un seul volume.

MONHYDRATE DE MÉTHYLÈNE, C‘ II4-fH*0.

Ce gaz est l’analogue de l’éther hydrique et se forme dans les mêmes circonstances. Il a une odeur éthérée; l’acide sulfurique monohydralé le dissout bien , ainsi que l'alcool. Il brûle avec une flamme jaunâtre très-éclairante.

BIHYDRATE DE MÉTHYLÈNE, C4 H4, II4 0* ;