CHAPITRE PREMIER
ARTICLE I
Considérations générales sur les métaux .
On appelle, métal toute substance solide ou liquide, jamais gazeuse à la température ordinaire , complètement opaque , à moins que les moyens employés pour la réduire en feuilles extrêmement minces n’y aient opéré des solutions de continuité ; ils sont doués d’éclat métallique , à moins qu’ils n'aient été réduits en poudre par des moyens chimiques, susceptibles d'être polis ; très-bons conducteurs du calorique et de l’électricité.
P. ph. — Colorés ou incolores ou blancs; en général plus denses que l’eau , excepté toutefois le potassium et le sodium qui surnagent ce liquide ; ductiles , on désigne ainsi la propriété qu’ils ont de se réduire en fils plus ou moins fins en passant à la filière; malléables, lorsqu’ils peuvent s’étendre en lames sous les coups du marteau ou la pression du laminoir ; ces deux propriétés sont indépendantes l’une de l’autre , d’autres sont cassants ; tenaces , on appelle ténacité la faculté qu’ont les métaux ductiles réduits en fils de suppporter, sans se rompre , des poids plus ou moins lourds. Ils sont plus ou moins durs ; leur élasticité et leur sonoréité sont en raison directe de leur dureté; leur structure est lamelleuse ou granuleuse; quelques uns sontodorans, surtout quand on le frotte. Bons conducteurs du calorique , qui les dilate plus que les autres corps , les uns sont facilement fusibles et peuvent cristalliser, les autres le sont difficilement, d’autres enfin sont infusibles; les uns sont fixes , d’autres sont volatiles; très-bons conducteurs de l'électricité, qui, accumulée sur eux, les fond ou les rend seulement incandescens ; s’ils sont alors exposés à l’air, il en est qui y brûlent avec plus ou moins de rapidité et d’éclat. Il n’y a que trois métaux qui soient magnétiques, ce sont : le fer, le nickel et le cobalt.
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p ch. — I/hydrogène se combine très-mal avec les métaux', le le potassium , l’arsenic et le tellure sont les seuls avec lesquels on ait pu l’unir. L’oxvgène et l’air atmosphérique sec n’ont d'action à la température ordinaire que sur les métaux très-électro-positifs ; les autres ne peuvent se combiner avec ce métalloïde qu'à l'aide de la chaleur dont 1 intensité devra être en raison directe de leur négativité , et vice versa ; cependant il en est quelques uns qu'il est impossible de combiner avec lui directement , ce sont : l'or, le platine et le palladium, il en est dont la combinaison est accompagnée d’un grand dégagement de calorique et de lumière ; d autres où ces phénomènes ne sont pas ou à peine marqués. Lorsque ces gaz sont humides , un bon nombre de métaux s’oxident à froid , les uns par absorption directe de l’oxvgène , tel est le plomb; d'autres par la décomposition , sous 1 influence de l'acide carbonique de l'air, de la couche d'eau qui se trouve en contact avec le métal; le fer est dans celte circonstance , l'oxide de 1er se trouve mélangé à une certaine quantité de carbonate d’ammoniaque, l’hydrogène de l'eau s’étant combiné avec le nitrogène de l'air décomposé; enlin il en est qui ne peuvent à froid absorber bien l'oxygène que sous l’influence d'un acide et de l'eau, tel est le cuivre. Le fluor, le chlore, le brome, le soufre , le sélénium, le phosphore se combinent en général avec tous les métaux , soit à froid , soit à chaud , soit directement , soit indirectement ; le bore, le silicium et le carbone ne se combinent qu’avec un trèspetit nombre de métaux , le fer, le platine, etc. Enfin le nitrogène n’a directement aucune action sur les métaux, mais indirectement il se combine avec le potassium , le sodium , le fer et le cuivre.
Les métaux sont tous insolubles dans l'eau et ne sont pas susceptibles d être mouillés par ce liquide. Il en est un certain nombre qui la décomposent à froid, d’autres à la température rouge; dans tous ces cas , il y a oxidation du métal, et dégagement d’hydrogène; il en est enfin qui n’ont aucune action sur elle. Un certain nombre de métaux n'ont pas d’action sur l’eau oxygénée ou binoxide d'hydrogène ; ce sont : le fer, l'étain , l'antimoine et le tellure ; d’autres n'ont qu’une action très-faible, ce sont : le cobalt, le nickel, le cadmium et le cuivre; d’autres, quand ils sont très-divisés , la décomposent par action de présence seulement; un atome d'oxygène se dégage et elle est ramenée à l'état d’eau ou protoxide d'hydrogène, tels sont : l’argent, le platine, l'or, l’osmium, le palladium, le rhodium, l'iridium , le plomb et le mercure ; enfin , il en est qui la décomposent en
lui enlevant une partie ou meme tout son oxygène, ce sont : l’arsenic, le molybdène, le tungstène, le chrome très-divisés, le potassium , le sodium et le manganèse.
Action des métaux sur les acides. — Si les acides sont anhydres ou très concentrés , ils ne sont pas attaqués par quelques métaux à froid , mais à chaud ils le sont par la plupart , et alors iis se partagent en deux portions, l une qui se décompose en oxygène qui, s'unissant au métal l’oxide , et en un corps à un degré moindre d’oxygénation; il peut même arriver que la décomposition d’une partie de l’acide soit complète et que le métalloïde soit mis à nu ; dans ce cas il se combinera avec une portion de métal et formera un composé binaire , tandis que l’oxide métallique formé s’unira à la deuxième partie d’acide qui n’a pas été attaquée , et formera un sel. Si l’on opère sur un hydracide anhydre et à une température élevée , l’hydrogène sera mis à nu, tandis que le radical électro-négatif se combinera avec le métal; il en est quelques uns qui sont décomposés à froid par quelques métaux, tels sont les acides sulfhydrique , chlorhydrique, qui le sont par l’argent , mais en petite quantité. Quand les acides contiennent de l’eau , c’est aux dépens de cette eau que les métaux s’oxident , sous l’influence des acides, qui, ayant une affinité trèsgrande pour les oxides , nécessitent , par leur présence , la formation de ces derniers. Ne pourrait-on pas admettre que , lorsque l’eau se trouve en présence de certains métaux et des acides, elle est décomposée par l’électricité , considérant l’acide et le métal comme étant les deux élémens d’un pile en activité. D’autres fois il ne se passe absolument rien, jusqu’à ce qu’au moyen du calorique on ait ramené l’acide à l’état de concentration. Les métaux agissent sur les hydracides en dissolution dans l’eau , absolument comme sur ces corps à l’état anhydre; en effet, c’est toujours l’hydracide qui se trouve décomposée, et non l’eau, qui favorise seulement la réaction par sa présence, en dissolvant, à mesure qu’il prend naissance , le nouveau composé formé. Quelquefois beau et l’acide sont décomposés , ce qui n’a lieu que pour les acides nitreux et nitriques; alors il se forme du nitrate métallique, du nitrate d’ammoniaque , l’hydrogène de l’eau et le nitrogène de l’acide nitrique s’étant combinés à l'état naissant ; il se dégage aussi un oxide de nitrogène. Dans certains cas l’oxygène leur est cédé par l’air atmosphérique, sous l’influence de l’acide hydraté ; c’est ce qui a lieu pour le cuivre , etc.
Action de Veau rèjale sur les métaux — Cette substance agit sur
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eux comme une dissolution excessivement concentrée de chlore nais-
sant , et les transforme tous en chlorures.
Les métaux se combinent les uns avec les autres, et forment des Composés à proportions définies, auxquels on a donné le nom d'alliage et d'amalgame , s'il y entre du mercure.
Los métaux se trouvent dans la nature à l’état natif, d'oxides , de sulfures, de chlorures, d'iodures, d’alliages eide sels ; les chlorures et les indurés sont rares, les autres sont plus ou moins abondamment répandus.
V reparution des métaux en général . — Si c'est l oxide que l’on trouve dans la nature, on le pulvérise, puis on le traite par l'eau, qui entraîne la g mgue ou matière terreuse étrangère sans agir sur l’oxide , qui étant beaucoup plus lourd se dépose le premier. Gela posé , ou prend l'oxide desséché et ainsi purifié mécaniquement et on le calcine à une tempér dure plus ou moins élevée avec du charbon; et selon la température, il se dégagera de l’acide carbonique ou de l'oxide de carbone, et le métal sera mis en liberté. On opère dans un creuset brasqué; l’on appelle ainsi un creuset que I on a presque rempli de charbon réduit en poudre, légèrement humecté et bien foulé ; on fait un trou dans le milieu de ce charbon foulé , on y met l’oxide que l’on recouvre aussi de poudre de charbon , et on chauffe au rouge cerise ou au rouge blanc. Alors le métal réduit fond et il se trouve en culot au fond du creuset lorsque le refroidissement est opéré. Il y a de l'avantage à ne pas mêler le charbon avec l'oxide, parce qu'il empêche L plupart du temps la formation du culot. Si l’oxide se trouve mêlée à une substance terreuse infusible, on ajoutera un fondant qui sera du borate de soude ou du carbonate de la même base, etc.
On peut encore extraire les métaux en faisant passer un courant
d'hvdrogène bien desséché sur l'oxide élevé à la température rouge ;
alors il se formera de l’eau et le métal sera réduit j mais alors il sera à un
grand état
de division; l’appareil ci-joint représente cette opération. Les sulfures et les arséui lires (il y a des auteurs qui regardent l'arsenic
comme un métalloïde) seront grillés à l'air, dans un test à rôtir, au rouge obscur; alors il se formera de l’acide sulfureux ou de l’acide arsénieux, qui se dégageront à l’état de gaz, et il restera un oxide métallique sur lequel on agira comme nous l’avons dit précédemment. Si la température n’est pas assez élevée, le soufre se transforme en acide sulfurique qui se combine avec l’oxide métallique formé, et il en résulte un sulfate; il en sera de même pour l'arsenic ; mais si on chauffe suffisamment, ces sels se décomposeront et il restera de l'oxide métallique , à moins toutefois qu’ils n’appartiennent aux métaux les plus électro-positifs. Les phosphures ne se transforment jamais qu’en phosphates par le grillage. Les chlorures, bromures, etc., chauffés convenablement à l’air, se tranforment en oxiclilorures, ou même en oxides, le chlore, etc., se trouvant déplacés par l’oxygène, qui agit ainsi parce qu'il se trouve être en très-grande quantité par rapport au chlore , etc. Dans tous ces cas on voit que le problème se réduit à substituer l’oxygène aux autres corps combinés avec les métaux, et à réduire ensuite l'oxide formé.
Classification des métaux. — Cette classification, qui est due à M. Thénard, est basée sur l’affinité des méiaux pour l’oxygène, et eur action sur l’eau; mais elle a éprouvé déjà un grand nombre de modifications nécessitées par l'état de la science. Nous allons la donner telle que M. le professeur Orfila l’a établie dans son cours de 4837. Ce professeur divise les métaux en sept sections; les méiaux rangés dans les trois premières décomposent plus ou moins facilement i’eau ; ceux des quatre autres n’ont pas d’action sur ce liquide et absorbent moins facilement l’oxygène.
4 re Section... — Là se trouvent rangés les méiaux qui absorbent l'oxygène à toutes les températures, et décomposent l’eau à froid ; ce sont *
Le calcium , Le lithium ,
Le strontium, Le sodium,
Le baryum , Le potassium.
2e Section. — On y a rangé les métaux qui absorbent l’oxygène à
une température élevée et qui décomposent beau à la température de l’ébullition ; ce sont :
Le magnésium, Le glucynum , L’aluminium , L’yttrium L’arsenic t
Le thorium,
Le zirconium , Le cérium ,
Le manganèse, Le tellure.
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ri
Section. — Les métaux de celle section absorbent l’oxygène à la température rouge , et ne décomposent l eau qu'à cetie même température quand ils agissent seuls ; ce sont :
Le /inc, Le nickel ,
Le fer, Le chrome ,
Le cadmium , Le vanadium.
Le cobalt ,
4e Section. — On range là les métaux qui absorbent l’oxygène à la température la plus élevée , qui ne décomposent l'eau ni à chaud ni à froid quand ils agissent seuls , et qui sont acidifiables par l’acide nitrique ou le nitrate de potasse ; ce sont :
Le molybdène, L’urane,
Le titane , Le columbium ,
Le tungstène , L'étain,
L’antimoine, L’osmium.
5e Section. — Ces métaux absorbent l’oxygène à la température la plus élevée, ne décomposent l’eau ni à chaud ni à froid quand ils agissent seuls, et ne sont pas acidifiables par l’acide nitrique, ce sont :
Le cuivre, Le plomb,
Le bismuth.
0e Section. — On range dans cette classe les métaux qui n'absorbenl l'oxygène qu’à une certaine température, au dessus de laquelle ils le laissent se dégager et se revivifient. Ils ne décomposent l’eau à aucune température; ce sont:
Le mercure , Le rhodium ,
L’argent.
7e Section. — Elle renferme les métaux qui n’absorbent l'oxygène directement à aucune température, et dont les oxides, obtenus seulement indirectement, sont réductiles au dessous de la chaleur rouge par le calorique agissant seul. Ils n’ont pas la moindre action sur l’eau ; ce sont :
L’or, Le palladium ,
Le platine, L’iridium.
D'après un mémoire assez récent de M. Régnault , on doit apporter à la classification que nous venons de rapporter les modifications suivantes :
Jrc Section. — Les métaux qui la composent absorbent l’oxygène
à toutes les températures, et décomposent l’eau depuis 0" jusqu'à la température la plus élevée ; ce sont :
Le potassium , Le lithium,
Le sodium, Le strontium ,
Le baryum , Le calcium ,
Le magnésium.
2e Section. — Les métaux qui s’y trouvent absorbent l’oxygène à une très-haute température et ne décomposent l’eau avec effervescence qu’à environ-}- 100* ou un peu au dessus ; ce sont : L’aluminium , Le thorium ,
Leglucynium, L’yttrium, *
Le zirconium , Le cérium ,
Le manganèse.
3e Section. — Le chimiste que nous avons cité place dans cette section les métaux qui absorbent l’oxygène à la température la plus élevée , qui ne décompose l’eau qu’au rouge quand iis agissent seuls, tandis qu’ils la décomposent à la température ordinaire sous l’influence des acides énergiques ; ce sont :
Le fer , Le zinc ,
Le nickel , Le cadmium ,
Le cobalt , Le chrome ,
Le vanadium.
4fl Section. — On y a placé les métaux qui absorbent l’oxygène à la température la plus élevée, qui ne décomposent l’eau qu’au rouge, mais qui n’ont aucune action sur elle à la température ordinaire en présence des acides; ils sont acidifiables par l’acide nitrique, l’eau régale et le nitrate de potasse ; ce sont :
Le tungstène , Le titane ,
Le molybdène , L’étain ,
L’osmium , L’antimoine ,
Le columbium , L’urane.
5e Section. — Les métaux qui les constituent ne décomposent plus l’eau que très-faiblement et à une température très-élevée ; leurs oxides sont basiques ; ce sont :
Le cuivre , Le bismuth ,
Le plomb , L’argent.
6e Section. — On y a placé les métaux qui n’ont plus d’action sur l’eau quelle que soit la température , et dont les oxides sont réducti-» blés par la chaleur seule ; ce sont :
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Le mercure , Le palladium ,
Le rhodium, Le platine,
L'iridium, L’or,
l e chimiste que nous avons cité a opéré en chauffant les métaux , chimiquement purs, dans un courant de vapeur d’eau, dans des tubes de porcelaine. L’arsenic et le tellure n’ayant pas, d'après lui , d'aclion sur l'eau, ou au moins p >ur l’arsenic une action fort douteuse, se rapprochent encore par-là des métalloïdes, avec lesquels ils ont la pins grande analogie.
ARTICLE II
Généralités sur les oxides et les acides métalliques.
Les oxides métalliques , appelés chaux par les anciens chimistes, sont le résultat de la combinaison directe ou indirecte de l’oxygène avec les métaux. Selon que l’oxygène s'est combiné en une ou plusieurs proportions, on les appelle prolo, sesqui, bioxide, etc., de tel ou tel métal.
P. ph, — Ils sont solides, ternes, colorés ou incolores; lorsqu'ils sont colorés, leur couleur ne dépend fias de celle du métal et n’est nullement en rapport avec elle ; pulvérulens ou en masse, quelquefois cristallisés , on ne parvient à les obtenir à cet état que par des moyens indirects; odorans ou inodores; solubles ou insolubles dans l’eau; supides ou insapides : la sapidité est ordinairement en rapport avec la solubilité. Soumis à l’action du calorique dans des vaisseaux clos, ils fondent ou n’éprouvent rien. Il en est qui n’éprouvent absolument rien de la part de cet agent; d’autres sont décomposés par lui : tels sont ceux des (>e et 7e sections et ceux qui sont en maximum d’oxygénation ; ces derniers sont alors ramenés par lui à un degré d’oxygénation moins élevé. La plupart sont fixes , quelques uns cependant sont volatils, mais à une haute température seulement. La lumière ne décompose que ceux des deux dernières sections. Tous sont décomposés par l’électricité voltaïque, de sorte que l’oxygène se porte au pôle positif et le métal au pôle négatif. Le magnétisme n’a d’action que sur ceux de fer.
P. ch. — L’hydrogène et le carbone peuvent, à une température plus ou moins élevée , décomposer la plupart des oxides; alors il y a formation d’eau , d’acide carbonique si la température est peu élevée , d’oxide de carbone au contraire si elle est très-haute, et le
métal est réduit. L’oxygène et l’air atmosphérique n’ont pas d’action snr les oxides au maximum d’oxygénation , tandis que s’ils sont au minimum ou à un degré intermédiaire, il les fait passer plus ou moins promptement au maximum , soit à froid , soit à chaud , selon que le protoxide est plus ou moins électro-positif. Le soufre, le sélénium et le phosphore étant chaudes 4 une très-haute température avec ces corps , les décomposent de telle soite qu’il en résulte un sulfure, un séléniure et un phosphure , et une quantité de sulfate, séléniate et phosphate en raison inverse de l’intensité de la température ; ainsi si la température est très-élevée, le sulfate est décomposé, si ce n’est pour les oxides de la première section ; quant au phosphate , il peut n’avoir pas pris naissance , l’acide étant resté sans se combiner, ou bien sa combinaison ayant été détruite par le calorique. Quoi qu’il en soit, on voit que dans ces différentes réactions le métalloïde déplace plus ou moins facilement l’oxygène, 011 d’une partie seulement, ou meme de tout l’oxide ; qu’une partie du métalloïde se combine avec le métal et l’autre avec l’oxygène, et donne naissance à des ‘acides qui se combinent avec la partie d’oxide non décomposée, ou bien se dégagent ayant été ramenés à l’état d’acides ou d’oxides métalloïdiques volatils. Le chlore, le brome et l'iode, faits passer sur les oxides cà une haute température, déplacent l’oxygène qui se dégage , et il se forme des chlorures , iodures , bromures , etc. Si , au lieu d'opérer ainsi , on agit à une basse température et sous l’influence de l’eau, alors l’oxide se partage en deux portions, l'une qui est décomposée en oxygène qui se trouvant à l’état naissant avec le métalloïde employé le fait passera un degré plus ou moins grand d’oxygénation, selon la température; cet acide formé s’empare de la partie d’oxide non décomposée et donne naissance à un sel, tandis que le métal désoxygéné se combine avec une autre portion du métalloïde employé et donne un chlorure, iodure ou bromure. Quand on fait arriver du cyanogène dans une dissolution alcaline , les mêmes phénomènes se produisent ; ainsi il sc forme un cyanure et un cyanate , avec cette différence seulement qu'il arrive qu’une certaine quantité de cyanogène est décomposée et qu’il se forme en même temps de l’acide carbonique et de l’ammoniaque , une quantité d’eau correspondante ayant été aussi décomposée. Si on faisait passer du cyanogène sur un oxide élevé à la température rouge; alors il y aurait décomposition mutuelle, formation d’acide carbonique ou d’oxide de carbone , et dégagement de nitrogène ;
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le métal mis à nu pourrait se combiner avec une portion de cyanogène , si toutefois le cyanure formé n’est pas décomposable par la chaleur, car dans le cas contraire le métal seulement est réduit. Le nilrogène n’a aucune action sur les oxides métalliques. L’action des oxides métalliques sur l’eau oxygénée ou binoxide d’hydrogène est très-variable; ainsi tantôt ils la décomposent par une action de présence, alors l’oxygène se dégage et ils n’éprouvent rien; tels sont les binoxides de manganèse , d’étain, d’antimoine, etc., et tantôt ils la décomposent en se décomposant eux-memes, tels sont l’oxide d’or, de platine , d’argent , 1 hydrate de deutoxide de mercure , etc.; tantôt ils la décomposent en s'emparant d'une portion de son oxygène, et passant à un plus haut degré d’oxygénation, et la ramenant, comme les précédées, à l'état de protoxide d'hydrogène, tels sont les oxides de baryum, de strontium, dissout dans l’eau les protoxides de manganèse, de fer, d’étain, etc.; enfin il en est qui n'ont pas d'action sur ce liquide.
La plupart des oxides sont insolubles dans l’eau, mais cependant ils peuvent se combiner avec ce liquide en proportion définie, qui est toujours en rapport avec l'oxygène de l’oxide , de sorte que l'oxygène de l’eau d’hydratation est égal à celui de l'oxide. Ces composés, qui sont tous solides, amorphes ou cristallisés, portent le nom d’hjdrates. Ces composés peuvent être regardés en quelque sorte comme des sels dans lesquels le protoxide d'hydrogène joue le rôle d’acide ou d’élément électronégatif. Ces hydrates ont souvent une couleur différente de celle des oxides anhydres; cette couleur est due à leur eau d’hvdratation. Ainsi l'hydrate de binoxide de cuivre est bleu .
tandis que anhydre ce corps est noir, etc. On peut se rendre compte de cette différence de couleur ainsi qu’il suit; ces corps agissent différemment sur la lumière lorsqu'ils sont hydratés que lorsqu'ils sont anhydres; en effet, leur arrangement moléculaire ayant changé , leur action sur les rayons lumineux doit donc être autre qu’elle était auparavant ; dès-lors on aura des couleurs différentes selon les rayons lumineux absorbés ou réfractés dans l'une ou l'autre circonstance. Quelques protoxides peuvent décomposer l’eau, passera un degré supérieur d'oxygénation , et 1 hydrogène alors mis en liberté se dégage; tels sont les protoxides de fer, de manganèse et d’étain. Tous les protoxides de la première section sont plus ou moins solubles dans ce liquide; il en e^t de môme du protoxide de plomb et du binoxide de mercure. Tous les peroxides de la première section sont décomposés par
î’eau soit à froid , soit à chaud , et alors ramenés à l’état de protoxides.
Les oxides ont d’autant plus de tendance à se combiner avec les acides pour former des sels, qu’ils sont plus électropositifs , c’est-àdire qu'ils contiennent moins d’oxygène et qu’ils appartiennent à des métaux plus électropositifs , et vice versa ; cependant les sous-oxides sont trop peu oxygénées pour former des sels avec les acides ; alors ils enlèvent de l’oxygène, soit à l'acide lui-mème, soit à l’eau qu’il contient, étalons arrivés au degré convenable d’oxygénation, ils sont salifiés par les acides. Enfin il en est qui sont trop oxygénés ou trop négatifs pour se combineravec les acides; alors, sous l’influence de ces derniers et du calorique, ils sont décomposés en oxygène qui se dégage et en oxide basique qui se combine.
Toutes les fois que les hydracides et les oxides métalliques se trouvent en présence, il y a décomposition mutuelle , formation d’eau et d’un composé binaire, par exemple l’acide chlorhydrique et l’oxide de potassium donnent de l’eau et du chlorure de potassium. Si l’on agit sur un péroxide, il se formera toujours un composé en ure au même degré de chloration, iodation , etc., que l’oxide sur lequel on a opéré, si toutefois les composés correspondant à l’oxide existent ; dans le cas contraire , outre le composé en are dont nous avons parlé , il se dépose ou il se dégage une certaine quantité de l’élément électronégatif de l’hydracide, selon qu’il est fixe ou volatil à la température à laquelle on opère.
Les carbures d hydrogène n’ont pas d’action sur les oxides à froid, mais à une haute température ils agiront comme leurs élémens pris isolément, et le métal sera revivifié. L’alcool ne dissout que la potasse et la soude , et si le contact est prolongé, il se trouve plus ou moins altéré. Le phosphure d’hydrogène est décomposé par les oxides métalliques , alors il se forme de l’eau et un phosphure métallique. L’ammoniaque gazeuse agira à une température élevée sur tous les oxides réductibles par l hydrogène, alors il se dégagera de l'eau et du nitrogène , et le métal sera mis à nu.
Tous les métaux , plus électropositifs que celui entrant dans la composition de l’oxide sur lequel on opère , lui enlèveront son oxygène , passeront à l’état d’oxide , et le métal sera mis en liberté.
Composition d^s oxkles. — Tous les oxides d'un même métal, quel que soit leur nombre , sont composés de telle sorte que la quantité d’oxygène va en augmentant progressivement du protoxide au per-
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oxide , selon la progression 1 , 2, 3 , 4 , etc. , la proportion de mêlai restant toujours la même.
Préparation. — On prépare 1rs oxides, 1° en chauffant plus ou moins fortement le métal dans l’air ou dans l'oxygène; 2° en précipitant l’oxide de sa dissolution saline , au moyen d’un oxide plus èlectropositil’ , un de ceux de la première section par exemple, on obtient ainsi les hydrates; 3° en calcinant la plupart des nitrates et des carbonates, l ucide se dégage , soit qu'il soit décomposé comme l’acide nitrique , soit qu il reste intact comme l'acide carbonique ; 4° quelques uns s'obtiennent au moyen de l'acide nitrique et du métal , ce sont le binoxide d'étain et l'acide antimonieux ; 5° on ne peut obtenir un certain nombre de peroxydes qu'en employant le binoxide d’hydrogène.
Acides métalliques. — On donne ce nom à un certain nombre d’oxides métalliques qui sont trop oxygénés pour se combiner avec les oxacides méialloïdiques , mais qui se combinent plus ou moins Lien avec les oxides basiques ; et la combinaison a lieu d'autant mieux que les oxides sont plus électropositifs; tels sont en première ligne la potasse et la soude. Ils sont solides, ternes , pulvérulens ou cristallins, solubles ou insolubles dans l'eau, sapides ou insapides, rougissant ou non l infusum de tournesol , colorés ou incolores. Les J. es métalloïdes agissent sur eux comme sur les oxides métalliques. Ces corps sont peu nombreux , ce sont : les acides arsénieux et arsenique , tellureux et tellurique, manganeux et manganique, antimonieux et antimonique ; chromique , molybdique ; vanadeux et vanadique, tungstique, colombique, litanique, urani pie. Les oxides d’aluminium , de zinc, d'étain et de plomb (proloxide), quand ils se dissolvent dans les solutions de potasse ou de soude, jouent véritablement là le rôle d’acides et peuvent être regardés comme tels , eu égard aux bases avec lesquelles ils se combinent. La préparation Je ces composés ne diffère pas de celles des oxides.
ARTICLE III
Des nit rares , phosphures , bornées , carbures et silicures
métalliques .
Ces corps nous occuperont à peine, car ils n'<3nt aucun intérêt pour le médecin; nous indiquerons cependant les moyens de les reconnaître.
Ils sont tous solides , colorés ou incolores , insolubles dans l'eau , excepté les pliospliures de la première section : presque tousîe produit de l'art.
N1TRURES.
Ces corps, traités par l’acide chlorhydrique , sont décomposés, et on obtient un dégagement d’hydrogène mêlé denitrogène , et un peu d’ammoniaque est formé ; il y a aussi un chlorure métallique. On les obtient en faisant passer pendant long-temps un courant de gaz ammoniaque sur le métal réduit en fils et élevé à la température rouge.
PHOSPnüRES.
Ceux de la première section , étant mis dans l’eau , s’y dissolvent, et en même temps décomposent ce liquide en se décomposant eux-mêmes, et il en résulte un hypophosphite qui reste dans la liqueur, et du phosphure d hydrogène qui se dégage et s’enflamme à l’air, cette dernière réaction est caractéristique. Si les phosphores appartiennent aux métaux des autres sections , pour les reconnaître on les transformera en phosphure de potassium en les calcinant à une haute température avec de la potasse et du charbon , alors il se dégagera de l’oxide de carbone , le métal sera mis à nu et le phosphure de potassium formé étant mis dans l’eau nous donnera du phosphure d’hydrogène qui s’enflammera à l’air ; donc c’était un phosphure sur lequel ou avait opéré. Ou les prépare ou bien directement , ou bien en calcinant un phosphate avecdu charbon, ou bien en décomposant l’oxide ou sa dissolution saline par le phosphure d’hydrogène.
